高考化学考前必看知识点一、常用分子量Na 2O 2：78 Na 2CO 3：106 NaHCO 3：84 Na 2SO 4：142 BaSO 4：233 Al(OH)3：78 C 6H 12O 6：180 常用换算5.6L ——0.25 mol 2.8L ——0.125 mol 15.68L ——0.7 mol 20.16L ——0.9 mol 16.8L ——0.75mol 常用反应Al 3++4OH +=AlO 2–+2H 2O3AlO 2–+Al 3++6H 2O=4Al(OH)32CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 △m=56g 2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2 △m=4g AlO 2–+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3– 2NaCl+MO 2+3H 2SO 42NaHSO 4+MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O特殊反应2F 2+2H 2O=4HF+O 2Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 常用俗名与分子式 绿矾——FeSO 4·7H 2O 常用“气”煤气：CO 水煤气：H 2、CO 炉气：SO 2、O 2、N 2 焦炉气：H 2、CH 4等 高炉煤气：CO 、CO 2、N 2 裂解气：CH 2=CH 2、CH 3CH=CH 2、CH 2=CH —CH=CH 2等 常用电子式二、（A ：NaHCO 3、(NH 4)CO 3、NH4HCO 3、NaCl(aq)）A −−→−O H 2↓（白）+↑（无色）（A ：CaC 2、AlS 3、Mg 3N 2）A −→−2OB −→−2OC （A ：S 、H 2S 、N 2、Na 、醇）A −−→−NaOH ↑（A ：铵盐、Al 、Si 、CH 3COONa ） A（A ：氯化物）C −−←lHC A −−→−NaOH B （A:Al 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS 、(NH 4)2S 、NH 4HS 、氨基酸）中学化学常见气体单质：H 2、O 2、N 2、Cl 2、(F 2)固体单质：S 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 液体单质：Br 2中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO 4、HCl 、CaCO 3、SO 2、H 2O 、NO 、NO 2、HNO 3三、能使溴水褪色的：能与氢气加成的：能与NaOH 反应的： 同分异构体：醇—醚C n H 2n+2O x醛—酮—环氧烷（环醚） C n H 2n O 羧酸—酯—羟基醛 C n H 2n O 2 氨基酸一硝基烷四、基本操作中学化学常见化学反应化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。
如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。
以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。
对高考没有太大的指导意义。
要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。
1．无机中的化合反应金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N 2Mg 3N 2 金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O 22MgO 非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O 22P 2O 5 非金属+氢气→非金属氢化物： N 2+3H 22NH 3非金属+其他非金属：2P+3Cl 22PCl 3；2P+5Cl 22PCl 5氧化物+氧气：2SO 2+O 22SO 3还原性酸或盐+氧气：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 碱性氧化物+水→碱：CaO+H 2O=Ca(OH)2 酸性氧化物+水→酸：P 2O 5+3H 2O(热)=2H 3PO 4 氨气+水：NH 3+H 2O=NH 3·H 2O 盐+水：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐： CaO+SiO 2=CaSiO 3氨+酸→铵盐：NH 3+HCl=NH 4Cl酸性氧化物+碱→酸式盐：CO 2+NaOH=NaHCO 3 正盐+相应的酸→酸式盐： CaCO 3+H 2O+CO 2Ca(HCO 3)2 金属+盐：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2盐或碱+氧化剂：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 其他化合反应：Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4；CO 2+C 2CO 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu(OH)2CO 3 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 Na 2SO 3+S=Na 2S 2O 32．有机中的化合反应本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。
水化反应：CH 2=CH 2+H 2O→CH 3—CH 2OH 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br 还原反应：R —CHO+H 2→R—CH 2OH氧化反应：2CH 2=CH 2+O 2→2CH 3CHO ；2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH 油脂的硬化：（化学方程式略） 加聚反应： 3．中学化学中的分解反应不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水： 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O 铵盐、氨水分解→氨气：(NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑；NH 4Cl NH 3↑+HCl；NH 3·H 2O 2NH 3↑+H 2O 不稳定性酸分解→酸性氧化物+水 H 2SO 3=H 2O+SO 2↑硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出 4HNO 34NO 2↑+2H 2O+O 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳CaCO 3CaO+CO 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质： 2AgX2Ag+X 2 （X=Cl 、Br 、I ）4．其他分类方法（1）酸分解：如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。
（2）碱分解：如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O的分解。
（3）盐分解①酸式盐分解：如NH4HCO3、NaHCO3的分解。
②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性AgX的分解。
④含水盐分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色白色（4）氧化物分解：2HgO2Hg+O2↑（5）其他5．需要高温才能发生的反应以下方程式中的温度条件大多已略去。
2C+SiO2=Si+2CO↑C(赤热)+H2O(g)=H2+COCO+H2O=CO2+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑Fe2O3+Al=Al2O3+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO23Fe+4H2O=Fe3O4+4H24FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2CaCO3CaO+CO2N 2+3H22NH3Al(OH)3Al3++3OH–：有时还可以为H2AlO3H++AlO2–+H2O水的电离：H2O+H2O H3O++OH–简写为H2O H++OH–液氨的电离：NH3+NH3NH4++NH2+（自偶电离）盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。
如碳酸钠的水解：CO32–+H2O HCO3–+OH–明矾的水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+脂的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH酸性氧化物—水：CO2+H2O H2CO3；SO2+H2O H2SO3单质—水：Cl2+H2O HCl+HClO颜色反应：I2(紫色)+H22HI(无色)2NO2(红棕色)N2O4(无色)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2回顾2006年全国统一高考《理科综合测试卷》卷II的第28题我们会发现，它所涉及的3个高温下的反应其实就是本小结的第2、第3、第10个反应。
难怪部分学生在高考结束后回学校填报志愿时，兴高采烈地对我说：“老师，简直太爽了，你几乎为我们猜到了1个原题。
高考前三天我们都还在写，那几个方程式我们发挥得都相当好。
“欣慰之余我感到，那并不是因为我善于猜压高考题，而是由于我不轻易放过每一个规律。
6．中学化学中常见的可逆反应酸的电离，多元弱酸分步写，例如：H 3PO4H++H2PO4–H 2PO4–H++HPO42–HPO32–H++PO43–碱的电离，多元弱碱一步写，譬如：FeCl3(浅黄)+3KSCN Fe(SCN)3(血红)+3KClFe3++nSCN–[Fe(SCN)n]–7–n（n=1～6）可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电解池）Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag其他反应：NH3·H2O NH4–+OH–N 2+3H22NH3SO2+O22SO33Fe+4H2O Fe3O4+4H2从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入的研究。