实验探究专题训练例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．I.定性探究提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是，你认为他的观点（填或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．]II.定量探究提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
提出问题：无色气体A 有哪些成分，红色固体B 可能是什么?猜想与假设:：甲认为无色气体A 一定是CO2，因为CO 与CuO 反应的化学方程式为乙认为红色固体B 一定是Cu。
交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A 除含CO2外，可能含CO，理由是。
探究与反思：(1)为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下(箭头表示气体流向)：由此，你认为甲的猜想(选填“正确”或“不正确” )。
请写出无色气体A 中的CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式(2)为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是( 要求写出分析过程)：例3：A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素．右图是各物质间的转化关系图，其中 A 为食盐的主要成分，D、E 的溶液都有颜色，其它物质的溶液均为无色．⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应．（1）写出下列物质的化学式：A ，D ．（2）C 属于（填“氧化物”、“酸”或“盐”）类物质．（3）写出化学方程式：①C→A：⑤C→D：答案：（1）A 为食盐的主要成分，则A 为氯化钠，D 和氢氧化钡反应生成B，则B 为氯化钡，C 能转化为A、B、D、E，则C 为盐酸，D 能转化为氯化钡，则D 可能为氯化亚铁，E 可能为氯化铜，带入验证符合题中转化关系，所以本题答案为：NaCl，FeCl2；（2）由（1）可知，C 为盐酸，属于酸类物质；（3）①NaOH+HCl═NaCl+H2O；⑤Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．2.下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X 与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应②的化学方程式为；（4）图中只生成盐和水的反应包括（填序号）；（5）若X 溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X 可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的。
答案：（1）H＋（2）红（3）Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑（4）③⑤（5）碳酸钠（或Na2CO3）3、失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca(OH)2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：（1）通过观察颜色可直接确定的是溶液；（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D 后，甲、乙两组同学采用不同的方法。
甲组如下：CaCl2、FeCl3 等则 A 是 溶液。
B 中产生白色沉淀的化学方程式为 乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）。
确定 B 为 K 2CO 3 溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和 。
4. 同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：①H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 ②H 2SO 4 + NaOH ③H 2SO 4 + Na 2CO 3 ④Ba(NO 3)2 + NaOH ⑤ B a(NO 3)2 + Na 2CO 3 ⑥NaOH+ Na 2CO 3 （1） 同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有 ； （2） 同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：综合分析可知，无色滤液 a 中一定含有的溶质包括和 ；（3） 下列有关利用无色滤液 a 和白色沉淀 b 的设想中，合理的是。
A ．鉴别 MgCl 2 溶液和 BaCl 2 溶液：取样，滴加无色滤液 aB ．制 NaNO 3 溶液：向无色滤液 a 中加入适量的稀 HNO 3C ．除去 Ba(NO 3)2 溶液中的 HNO 3：向其中加入过量的白色沉淀 b5、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水， 充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。
小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。
同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
[提出问题]熟石灰样品的主要充分是什么？[作出猜想] 甲同学猜想是 Ca(OH)2 ；乙同学猜想是 CaCO 3你认为是 。
[实验与结论] 请你通过实验验证你的猜想：实验步骤 实验现象实验结论向滤液中加入适量的溶液；向滤出固体中加入适量溶液。
猜想正确[拓展与应用]小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
6、医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙（含少量 Fe 3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl 2·2H 2O ）的流程如下图所示。
①加盐酸 ② 加 Ca （OH ）2③操作 a滤液…→CaCl 2·2H 2O滤渣（1） 写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。
工业碳 酸（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。
（3）操作a 的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：7、在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
同学们通过讨论认为溶质是 NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种,其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③。
实验步骤可能出现的实验现象实验结论⑴取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生假设③成立⑵取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色气体假设成立⑶取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀没有明显现象假设成立盐酸小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为。
因此他得出的结论是只有假设成立，该假设成立说明教师做的实验是（选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”）8、鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2、Na2CO3和 FeCl3五瓶无标签的溶液（1）通过观察溶液的，直接确定出FeCl3溶液；（2）小刚利用 FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管 A 中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀又有气泡产生，C、D 中无明显现象，则C、D 中取用的原溶液是。
他将C 中溶液倒入A 中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C 中所取的原试液是（3）小强取除 FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的．则他鉴别出 Na2CO3所依据的实验现象是“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。