华北电力大学 2007 年硕士研究生入学考试试题
A．NaCl B．K2CO3 C．Na2C2O4 D．Na2S
三、判断下列句子是否正确（10 分）
1． 功和热都不是状态函数，内能是状态函数 2． 体系的焓等于恒压反应热 3． 加入正催化剂使正反应速率增加，所以平衡向正反应方向移动 4． H2S 水溶液中，H 浓度为 S2 浓度的 2 倍 5． 一般来说，π 键键能比σ 键键能小，所以π 键电子容易参加化学反应 6． 所有的盐水解都生成一个酸和一个碱 7． 希有气体是单原子气体，所以属于原子晶体 8． 硼酸 H3BO3 是一元酸而非三元酸 9． 某一配离子的 K 稳值越小，该配合物的稳定程度越差 10．K2CrO4 和 K2Cr2O7 中的铬均为 6 价，所以二者的氧化能力相同
○
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12．下列各组溶液中，那个是缓冲溶液： A．0.10 mol· -1 HCl 25.0 mL + 0.10 mol· -1 HAc 25.0 mL L L B．0.10 mol· -1 NaCl 25.0 mL + 0.20 mol· -1 NH4Cl 25.0 mL L L C．0.20 mol· -1 NaOH 25.0 mL + 0.10 mol· -1 HAc 50.0 mL L L D．0.10 mol· -1 NaOH 25.0 mL + 0.10 mol· -1 HAc 50.0 mL L L 13．向铝盐的水溶液中，加入 Na2CO3 溶液后,产生的沉淀是： A．Al(OH)3 A．Fe3+/Fe2+ B．Al2(CO3)3 B．I2/IC．Al(OH)3· 2(CO3)3 A1 D．Al2O3 14．pH 值在酸性范围内改变，电极电势变化的电对是： C．MnO4- / MnO2 D．Hg2+ / Hg 15．估计下列浓度相同的盐溶液中，pH 值最高的是： 共 4 页 第 页
＋ —
四、简答题（每题 5 分，共 25 分）
1．完成并配平下列方程式： HgCl2 + SnCl2 → Zn + HNO3（极稀） → K2Cr2O7 + 14HCl（浓） → 5PbO2 + Cu +FeCl3 2MnCl2 → + 4HCl ＋Cl
－

2．SbCl3 溶液稀释时即变混浊，何故？可否不经过滤使溶液变清？写出反应方程式。 3．某白色晶体①加入浓硫酸后得紫色固体②。②微溶于水，但加入①后，溶解度明显变 大，得棕色溶液③。在③中加入无色溶液④后，棕色褪去。若滴加盐酸于④中，则有 淡黄色沉淀⑤和刺激性气体⑥放出。指出①、②、③、④、⑤、⑥各为何物。 4．解释下列反应： (1) AgCl 溶于氨水，加入硝酸沉淀又出现。 (2) FeCl3 中加入 KSCN，有血红色生成，再加入 NaF 后，血红色消失，变成无色溶液。 5．CH4，H2O，NH3 分子中键角最大的是那个分子？键角最小的是那个分子？为什么？
-
D． n＝2 l＝-1 m= 1 ms＝ +1／2 D． 8
7．在 CsCl 晶体中，每个 Cl 离子周围最接近的 Cs+离子数是： A． 12 B． 4 C． 6 8．KCl、SiC、HI、BaO 晶体中，熔点从大到小排列顺序： A．KCl>SiC>HI>BaO C．SiC>BaO>KCl>HI 9．同离子效应可以使得： A．弱酸的电离度减小； C．难溶电解质的 Ksp 减小； 10．只克服色散力就能沸腾的是： A．CO2 B．CO C．Mg D．NaCl B．HClO4＜H2SO4＜H2SiO3＜H3PO4 D．H2SO4＜HClO4＜H3PO4＜H2SiO3 11．下列含氧酸的酸性递变正确的是： A．HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 C．H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．弱酸的电离度增大； D．难溶电解质的溶解度增大； B． SiC>KCl>HI>BaO D． BaO>KCl>SiC>HI

V(Ⅱ) -0.26

V(Ⅰ),
3+
(Sn /Sn ) =－0.154V, (Zn /Zn) = －0.763V, (Br2/Br ) = 1.08V, (Fe /Fe2+) =
4+ 2+ 2+

0.771V，欲将 V(v)还原为 V(Ⅳ)，应选用的还原剂为： A．SnCl2 A．K，Na， Li B． Zn 粉 C． KBr D．FeSO4 D．3 者都不是 5．下列那一系列的排列顺序恰好是电负性减小的顺序： B．Cl，C，H C．As，P，H 6．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是： A． m＝3 l＝1 m＝2 ms＝ +l／2 B． n＝3 l＝2 m＝1 ms＝ -1／2 C． n＝2 l＝0 m＝0 ms＝0
○ ○ －33 － －
）
CH3OH（l）== CH4（g）+ 1/2O2（g） ，298.15K 时， -238.6 -166.3
○
-74.85 -50.79
kJ/mol kJ/mol
求： （1）从反应式判断 ΔS 的正负，并通过计算证明之。 （2）通过计算判断此反应在 500K 时能否进行。 （3）求此反应在 298.15K 时的平衡常数 K
1 2
O2(g)，△H =98.7 kJ•mol-1，则可知该反应是____热和熵
____反应，升高温度时，正反应速率________，逆反应速率_______，平衡常数_______，欲 使反应正向自发进行的趋势增加，可采取的措施有______、_______、______。 4．27 号元素的核外电子构型为______________________，是_____周期_____族元素，元素 符号为______， 所在分区为____区， 最后排入的一个电子的主、 副量子数为______、 ______。 5．根据价层键子对互斥理论，下列分子的几何构型分别为：PCl3_________，SF6 ________， － ClF3_________，XeF4______ ，CO32 _____。 6． 3 熔点比 SbH3 的_____， PH 是因为__________________； AgI 在水中的溶解度比 AgF ___， 是因为__________________。 7．ZnCO3、PbCO3、CaCO3、 Na2CO3 热稳定性顺序从大到小为_________、___________、 、 __________、__________。 － 8．O2 （氧分子离子）分子轨道电子分布式为__________________________________，键级 为_______，此分子为_______磁性分子。 9．将 1mol 的配合物 CoCl3· 2O 固体，用 AgNO3 溶液处理，得到 1molAgCl。已知该配合 4H 物的配位数为 6，则此配合物的化学式为_____________，系统命名为________________， 中心离子（形成体）为_______，配位体为 ____________，配离子的空间构型为_______， 如果此配合物的磁矩＝4.8B.M，则此配合物为______轨型_____自旋构型。K 稳 表达式为 _________________________________。 10．白磷的熔点是 441℃，属于_________晶体，晶格上排列的粒子是____________，微粒之间的作 用力是________________，金刚石的熔点大于 3550℃，属于______________晶体，晶格上排列的粒子 是____________，微粒之间的作用力________________.
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华北电力大学 2007 年硕士研究生入学考试试题
A.首先析出 AgCl 沉淀 B.开始时两种沉淀同时析出，最终为 AgCl 沉淀 V(Ⅳ) +0.36

C.开始时两种沉淀同时析出， 最终为 AgI 沉淀 D.不再生成 AgI 沉淀时开始有 AgCl 沉淀 4．已知钒的元素电势图 / V V(Ⅴ) +1.0 A
二、选择（单项选择，每题 2 分，共 30 分）
1．下列物质中标准生成焓为零的物质是： A．I2（ g） ， B． 白 磷 ， C．Fe（ s） ， D．O3 (g） 2．Mg(OH)2 沉淀能溶于下列那种溶液： A．氯化镁溶液 B． 氯 化 铵 溶 液 C．醋酸钠溶液， D．氨水溶液 -4 -1 － -4 -1 － 3．向含有 1.0×10 mol· I 及 1.0×10 mol· Cl 的溶液中逐滴加入 AgNO3，则： L L
华北电力大学 2007 年硕士研究生入学考试试题
考试科目代码及名称： 423 无机化学
考生注意：全部答案（包括填空、选择、判断对错等）必须写在答题纸上，否则无效。
卷别：A
一 填空（25 分）
1．某温度下，基元反应 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反应速率方程表达式 为 ，该反应为 级反应。 2．根据杂化轨道理论，BF3 分子的空间构型为 ，而 NF3 分子的空间构 型是 其中心原子采取 杂化。 3．对于反应 SO3(g) == SO2(g) +
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华北电力大学 2007 年硕士研究生入学考试试题
五、计算题（共 60 分）
1． 分） （20 一个铜电极浸在一个含有 1.00molL 1NH3 和 1.00molL 1[Cu(NH3)4]2+的溶液中， 如果用氢标准电极作为正极，测得它和铜电极之间的电势差为 0.03V。 （1）用这种方法求得该配离子稳定常数值是多少? (已知 Cu2+/Cu = 0.337V； H＋/H2=0.00V） （2）写出正负极反应式和原电池符号 2． （20 分）把 20ml 0.1mol/L 的氨水和 10ml 0.1mol/L 的 HCl 以及 5ml 0.01mol/L 的 AlCl3 混合后， 再稀释到 100ml， 混合溶液中有无 Al(OH)3 沉淀产生？ （NH3· 2O Kb=1.75×10-5， H Al(OH)3 的 Ksp＝1.3×10 3． （20 分）已知反应 ΔH f ΔGf