全国高考2018届高三考前猜题卷（三十七）理综化学试卷本试卷共26页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ga 70第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是A.HgCl2可用于医疗器械消毒，Hg2+能使蛋白质发生盐析B.粗食盐可作为融雪剂，在桥面上大量使用易造成桥梁腐蚀C.草木灰浸取液显酸性，古代用其作洗涤剂D.古代用明矾水清除铜镜表面的铜绿，因为A13+可直接与铜绿反应8.已知反应①，②的能量与反应进程分别如下图所示下列说法正确的是A. 比稳定B.反应①的两步均放出热量C.反应①的第1步反应速率比第2步慢D.反应②的两步活化能均是Ea(正)>Ea(逆)9.啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物，其结构简式如下下列说法不正确的是A.可用金属钠鉴别①和②B.②与③互为同分异构体C.③分子中所有碳原子处于同一平面D.①、②、③均能与酸性KMnO4溶液反应10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X和Z的最低负价之和，Y、Z最外层电子数之和等于8，Z、W的简单氢化物混合会产生白烟。

下列说法正确的是A.简单单质沸点：W<X<Z<YB.原子半径：W<X<Y<ZC.简单氢化物的热稳定性：W>XD.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定能使石蕊溶液变蓝11.一种用Ni和NaH2PO2溶液为原料通过电渗析法制备Ni(H2PO2)2的装置如下图所示，已知膜b是阴离子膜，下列说法正确的是A.膜a为阳离子膜，膜c为阴离子膜B.NaH2PO2溶液加入Ⅱ室，Ⅲ室为产品室C.单位时间内I室进入Ⅱ室的离子总数与Ⅲ室进入IV室的离子总数相等D.阳极消耗镍的物质的量小于阴极产生的气体的物质的量时，阳极可能有O2产生12.由下列实验及现象不能得到相应结论的是13.BaCO3可用于制造光学玻璃、显像管玻璃、电容器等多种用途。

欲使某体系中BaSO4转化为BaCO3，向体系中加入一定浓度的Na2CO3溶液即可完成转化。

(Ksp(BaSO4)=1.08×10-10、Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)。

下列分析不正确的是A.发生的反应为：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)B.只要溶液中c(CO32-)比c(SO42-)大，BaSO4(s)即可转化为BaCO3(s)C.BaSO4(s)转化为BaCO3(s)的平衡常数K=0.0419D.增大离子浓度可使溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质26.(14分)某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。

回答下列问题：(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。

①设计的制备C2H4装置如下图所示：装置B中盛放的试剂为_____________(填小写字母)a.KMnO4溶液b.Br2/CCl4溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸装置C的作用是____________________________________。

②设计下图装置制备NO气体装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________；装置E盛放的常见试剂是______________________。

(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化产物CO和CO2(部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO)①各装置的连接顺序为 (按顺序填一个或多个字母)②酸性高锰酸钾溶液的作用是_________________________。

③证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是_______________________；若NO还原为N2，乙烯氧化为CO，则其反应的化学方程式为_________________________。

27.(14分)纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，其制备与应用也成为研究热点。

(1)液相共沉淀法制备Fe3O4①将FeCl2、FeCl3溶液混合后，滴入NaOH溶液中，水浴加热制得纳米Fe3O4。

生成Fe3O4离子方程式是_________________________。

②在空气气氛下，不同n(Fe2+)：n(Fe3+)下的产物磁性大小如下(Fe3O4含量越高，磁性越强)。

分析3：4时产物磁性更大的原因：________________________。

(2)氧化—沉淀法制备Fe3O4在N2保护下，向90℃的NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到乳白色的Fe(OH)2悬浊液，然后将一定量的NaNO3溶液滴入悬浊液中，充分反应后，用磁铁分离得到Fe3O4①用湿润红色石蕊试纸检验气体产物，试纸变蓝，气体是_____________。

②加入的FeSO4与NaNO3的物质的量之比为_____________。

(3)Fe3O4的应用：吸附水中含磷的物质。

含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图1所示。

①Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________。

(用离子方程式表示)②溶液的pH 对吸附剂Fe 3O 4表面所带电荷有影响。

pH=6.8时，Fe 3O 4表面不带电荷；pH<6.8时，Fe 3O 4表面带正电荷；pH>6.8时，Fe 3O 4表面带负电荷。

Fe 3O 4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种：随着pH 的增大，含磷物种的去除率下降，原因是__________________。

为了有效去除含磷物种，水体pH 的控制范围是_______________。

28.(15分)N 2O 可用作医学麻醉剂、火箭氧化剂及赛车加速器中的助燃剂等。

回答下列问题： (1)NH 4NO 3加热到220℃左右分解生成N 2O 和H 2O ，每生成1molN 2O 转移电子数为_______个。

(2)已知下列热化学反应方程式： N 2O(g)=N 2(g)+21O 2(g) △H 1=-81.5kJ ·mo1-12N 2O(g)= N 2(g)+2 NO(g) △H 2=8.8 kJ ·mo1-12NO(g)+ O 2(g) =2 NO 2 (g) △H 3=-56.4 kJ ·mo1-13NO(g)= N 2O(g)+ NO 2 (g) △H 4 则△H 4=______________kJ ·mo1-1(3)在三个体积相同的恒容密闭容器中分别充入相同量的N 2O 和不同的催化剂I 、Ⅱ、Ⅲ，发生反应2N 2O(g) 2N 2(g)+O 2(g)，在单位时间内，测得温度与转化率的关系如图-1所示：①温度低于240℃时，N 2O 转化率几乎为0，其原因是_______________。

②400℃时催化剂活性最大的是_________(填“I ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，容器中相应压强最大的是____________(填“I ” “Ⅱ”或“ⅢII ”)。

(4)C还原N2O的反应C(s)+N2O(g) CO(g)+N2(g)，其平衡常数与温度的关系如图-2所示，该反应的△H____0(填“>”或“<”)；试分析，常温下用活性炭脱除烟气中的N2O 是否可行，为什么? _________________________________。

(5)在2L的恒容密闭容器中充入8molN2O3，升温到T℃，容器发生反应：(I)N 2O5N2O3+O2，(II)N2O3N2O+O2；测得部分物质的浓度随时间的变化如图-3所示。

①0~2min反应(II)生成N2O的平均速率为___________。

②T℃反应(I)的平衡常数为__________；③反应(II)中N2O3的平衡转化率为___________。

35.[化学选修3：物质结构与性质](15分)Ga、N及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：(1)基态镓原子价电子轨道表示式(电子排布图)为_______________；Ga与Ca、Ge为同周期主族元素，第一电离能从大到小的顺序为__________________________。

(2)GaF3熔点1000℃；GaCl3熔点77.9℃，沸点201.3℃。

两者熔点相差较大，其原因是__________________________________。

(3)已知N5+的合成反应为：①N、As、F的电负性由大到小的顺序为__________________②HN3分子结构如右图所示，与氢相连的氮原子的杂化方式是__________________，HN3易溶于水和乙醇，其原因是__________________。

③N2F+离子的几何构型为__________________；与N2F+互为等电子体的分子为__________________。

(4)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为GaN的晶胞，已知A点原子坐标参数为A(0，0，0)，B 点为(43，41，43)，则C 点的原子坐标参数为______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知氮化镓晶胞参数为0.3180nm ；紧邻的两个Ga 原子间的距离为__________________________nm(列出计算表达式即可)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)由芳香化合物A 和F 为原料合成对溴联苯基四氢萘醇的中间J 的一种合成路线如下，已知A 中碳的质量分数为91.30%：回答下列问题：(1)A 的分子式是_________________，名称是______________。