H2O
、 CH3COOH
有
有
弱酸弱碱盐能否水解呢？
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二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向 电离方向移动。
HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :
NH4+ +H2O
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：HCO3—+H2O
H2CO3+OH— 呈碱性
NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性
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强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：
结论 ⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显
中性。
2盐.“溶谁液的强酸显碱谁性性与,都盐的强类显型中有性什”么！关系吗?
为20什20/1么2/9 盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？
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二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生
成弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水 的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中
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一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
盐+水
水解 中和
酸 +碱
3、规律— 有弱才水解; 无弱不水解;
谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性;
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二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 4、方程式的书写：
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;
（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生 成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如 H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
c(H+)<c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、 H+ 、Cl-、 OH-、H2O
无
NH4+、H+、Cl-、 Na+、 H+、OH-、 OH-、NH3·H2O、 CH3COO-、H2O
H2O
、 CH3COOH
有
有
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二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
盐的类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)<c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
NH4+、H+、Cl-、 H+、Na+、 OH-、 OH-、NH3·H2O、 CH3COO-、H2O
Mn+ +n H2O
M(OH)n + n H+
强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）：
Rn- + H2O
HR(n-1) - + OH-
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小结
1、盐类水解使得盐溶液呈现一定的酸碱性
2、盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电 离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质
3、盐类水解促进水的电离
C(H+)>C(OH—)。
↓ ↑ 分析过程 NH4Cl＝ N＋H4＋＋Cl－
这些过程在我们H2O
OH- ＋ H＋
化学上该如何表 达呢？
NH3·H2O
盐类的水 解
总化学方程式 NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O+H+
N20H240/C下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒 子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找 出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考与 交流
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
盐的类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向 电离方向移动。 盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶
液呈2020现/12/9不同的酸碱性
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分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水 溶液的酸碱性有何规律？
（弱碱阳离子）水解, 使C(H+)>C(OH—)。
二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
研究性学习
CH3COONa是强碱弱酸盐 盐,其溶液显碱 性. 是否也有类似NH4Cl溶液的变化？
请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程 式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。
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二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
一. 探究盐溶液的酸碱性
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
Na2SO4
B 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
KNO3
B 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
如20C20H/12/39COONa：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O2 弱酸 强碱 强碱弱酸盐
（3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通 常只写第一步
（4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一 步书写到位。
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练习
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
答案 KF:
F—+H2O
4、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐可以 水解