第七章化学动力学和催化作用自我测试一.单选题（本题满分40分，每题2.0分）1.某反应速率常数k的单位是mol.dm-3.s-1，则可判断该反应是（）A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应2.已知某反应的反应物均消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（）A．一级B．B.二级C．C.三级D．D.零级3.下列说法正确的是（）A.双分子反应一定是二级反应B.单分子反应一定是一级反应C.有反应分子数的反应一定是基元反应D.反应分子数不一定是正整数4.对于基元反应，下列表述中不正确的是（）A.基元反应一定遵从微观可逆性原则B.基元反应的级数一定是正整数C.基元反应的速率方程一定符合质量作用定律D.基元反应的等容热效应等于活化能5.质量作用定律建立的基础（）A.简单级数反应B.反应物的化学计量系数之和等于反应级数的反应C.可逆反应D.基元反应6.定温下的某复杂反应，虽反应物初始浓度不同，但反应时间相等时反应物浓度与其初始浓度之比总为定值。
则该反应是（）A.一级对峙反应B.二级反应C.一级平行反应D.二级平行反应7.根据林德曼的碰撞理论，气相单分子反应可能的反应级数是（）A.零级反应或一级反应B.一级反应或二级反应C.零级反应或二级反应D.二级反应或三级反应8.根据过渡状态理论，对反应速率常数大小起决定作用的因素是（）A.反应物浓度B.活化熵C.温度D.活化焓9.光化学反应的量子效率为（）A.吸收光量子数B.引起反应的分子数C.所有起反应的分子数/吸收光量子数D.初级反应活化分子数/吸收光量子数10.在催化反应中，不属于载体所起的主要作用的是（）A.提高催化剂的机械强度B.增大催化剂活性表面C.防止催化剂中毒D.改善催化剂的热稳定性11．某反应的反应物消耗50℅所需的时间是10min ，反应物消耗掉87.5℅所需的时间是30min ，则该反应的级数是 （ ）A ．零级B ．一级C ．二级D ．三级12．放射性元素的半衰期为 （ ） A.21t =k 2lnB. 21t =01kc C. 21t =k c 20 D. 21t =2023kc13．已知二级反应H 2(g)+I 2(g)→2HI(g) ，其动力学方程式可写为dt H dc )(2-=k 1 c(H 2) c(I 2) ，dt I dc )(2-=k 2 c(H 2) c(I 2), dt HI dc 2)(=k 3c(H 2) c (I 2).则k 1：k 2 ：k 3为 （ ）A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:1/2D.2:2:1/214．化学反应A+B →D 在化学动力学研究中只能表明 （ ）A ．它是双分子反应B ．它是二级反应C ．反应物与产物的化学计量关系D ．它是基元反应15．某反应的分数寿期21t =1.7131t ，则该反应是 （ ）A ．零级反应B ．一级反应C ．二极(a=b)反应D ．无法确定16．某反应的速率常数为0.099min -1，反应物的初始浓度为0.2mol ·dm -3，则反应的半衰期为（ ）A ．7minB 。
1.01 minC 。
4.04 minD 。
50.5 min17．氢氧爆炸反应存在压力的爆炸下限，这是因为 （ ）A ． 链传递物在低压下易与器壁碰撞而销毁B ． 低压下链生成速率低C ． 链传递物易在气相中销毁D ． 杂质存在使自由基减少18．关于几率因子P 的说法中错误的是 （ ）A ．P 与反应物浓度有关B 。
P 与能量传递速度有关C ．P 与分子碰撞方位有关D 。
P 与分子结构有关19．某等容反应的正向反应活化能为E 1，逆向反应活化能为E -1，则E 1 - E -1等于 （ ）A. m r H ∆-B. m r H ∆C. m r U ∆-D. m r U ∆20．定温下的某复杂反应，虽反应物初始浓度不同，但反应时间相等时，反应物浓度与其初始浓度之比总为定值。
则该反应是 （ ）A ．一级对峙反应B ．二级反应C ．一级平行反应D.二级平行反应．二、 多选题（本题满分16分，每题2分）1.下列说法符合微观可逆性原理的是（ ）A.基元反应包含正逆两个基元反应B.由可逆反应的正向历程可推出逆向历程C.基元反应的活化能等于体系终态与始态的内能差D.可逆反应的正向过程与逆向过程经历的过渡态不同E.基元反应吸热时，其活化能等于体系吸收的热2. 如一复杂反应的速率常数k=k 1k 3/k 2, k 1,k 2,k 3都是基元步骤的速率常数，对应的指前因子是A 1,A 2,A 3,对应的活化能是E a1,E a2,E a3,第三步反应很慢。
则下列关系中正确的是（ ）A. A=A 1A 3/A 2B . E a =E a2-E a1-E a3C. A 2/A 1A 3=AD. A=A 1+A 3-A 2E. E a =E a1+E a3-E a23. 1爱因斯坦能量（ ）A. 表示1个光子的能量B. 表示1mol 光子的能量C. 是一个常数D. 随光的波长不同而不同E. 是活化1个分子或原子的能量4. Michaelis-Menten 等人提出酶催化反应机理为S + E ⇔ E S → E+P k 1 k 2 k -1以下说法错误的是（）A.反应速率取决于中间产物ES的浓度B.米氏常熟实质相当于E+S⇔ES的不稳定常熟C.当底物浓度很大时，反应对S来说为一级反应D.当底物浓度很小时，反应对S来说为零级反应E.米氏常熟可表达为k m=(k-1+k2)/k15. 微观可逆性原则对气相反应A⇔B+D适用，已知其摩尔等容反应热为Q V,m=60kJ/mol,下面的说法正确的是（）A. 正反应活化能可能小于60kJ/molB. 逆反应活化能可能大于60kJ/molC. 正反应活化能可能大于100kJ/molD. 正逆反应的活化能之差等于∆r H m-2RTE. 正逆反应的活化能之差等于∆r A m-T∆r S m6.关于马鞍点和反应轴的各种说法中，正确的是（）A.马鞍点是势能面上的最高点B.马鞍点是最佳反应轴上的最高点C.反应沿反应轴进行且通过马鞍点时，反应最容易进行D.反应进行时只有在马鞍点才能形成活化络合物E.在所有反应途径中，马鞍点的活化络合物最不稳定7.涉及活化能的下列说法中，正确的是（）A.温度升高，反应速率加快，是因为升温能使反应的活化能降低B.吸热反应的活化能一定不会小于反应热效应C.放热反应活化能一定不会大于反应热效应的绝对值D.基元反应的活化能一定小于1mol反应物分子组中需破坏的化学键键能的总和E.化学平衡常数大的反应，活化能小8.有关碰撞理论，以下说法错误的是（ ）A.分子的每次碰撞都能引起化学反应B.除了碰撞数外，还要计算出有效碰撞数才能算出速率常数C.有效碰撞分数的值仅与分子种类有关D.频率因子是分子碰撞数的一个校正相E.频率因子是可通过实验求得三、 判断题（本题满分7分）1．在同一反应中各物质的变化率相同。
（ ）2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
（ ）4．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的２倍。
（ ）5．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
（ ）6．1-1级对峙反应B A k k −→−−−−←-11,由纯A 开始,进行到[A ]=[B ]的时间t 为:⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-+=--111112ln 1k k k k k t ( ) 7．可逆反应指的是任何时刻其正、逆速率之比为常数 （ ）四．证明题（本题满分7分）设在下列反应体系中，物质B 的浓度与A,D,C 相比甚小，B A K K −−→−−−−←12，,3D C B K −→−+试用稳态近似法求其反应速率，并证明此反应在C 浓度很高时为一级反应，在浓度很低时为二级反应。
五．计算题 （共30分）1．(10分）已知气相反应22'2I H HI K K +−→−−−←之正，逆反应都是二级反应：（1）问正，逆反应速率常数k, k ’与平衡常数K 的关系是什么？（2）问正，逆反应的活化能E, E ’与正反应恒容反应热的关系是什么?2．(10分）已知乙胺加热分解成胺和乙烯，化学计量方程为)()()(423252g H C g NH g NH H C +=在773K 及恒容条件下，在不同时刻测得总压力的变化p ∆列于下表，p ∆是在t 时刻体系压力的增加值，反应开始时只含有乙胺，压力kpa p 33.70=，求该反应的级数和反应速率常数k 值。
3．(10分）某一气相 反应A(g) = B(g)+C(g)已知在298K 时k 1=0.21s -1,k -1=5.0×10-9s-1Pa -1。
若温度升高为310K ，则速率常数k 值增加一倍。
试计算：（1）在298K 时的平衡常数；（2）正向和逆向的活化能；（3）在298K 时，从一个标准压力的A 开始进行反应，若使总压力达到1.5个标准压力，问需要多少时间？。