高考化学无机推断题集锦1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：(1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A 极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A 的浓溶液与KMnO 4反应产生一种黄绿色气体单质B ，将B 通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D 。

(3)A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C ，C 与B 的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A ，实验测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式： A________；B________C_________D___________。

(2)气体B 与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D 俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。

1、(1)A ：HCl B ：Cl 2 C ：H 2 D ：CaCl 2和Ca(ClO)2 (2)2Cl 2十2Ca(OH)2===Ca(ClO)2十CaCl 2+2H 2O ，漂白粉Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 2、列物质间有如下转化关系浅黄色固体WE③②气体甲E①气体乙白色悬浊液C固体A溶液B点燃液B 溶 ④液体E 气体丙 液D溶溶液B(1)W 为__________(2)固体A 是一种重要的工业原料，1mol 气体乙完全燃烧时生成1molE 和2mol 丙，则乙的分子式为____________(3)C 溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为 __________________________________________________________。

（4）利用图中有关物质实现C →B 的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A 和W 的物质的量之比为__________2、(1）Na 2O 2 (2) C 2H 2 (3) CO 2+OH -=HCO -3 (4) Na 2CO 3 (5) 1:53、有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。

已知：○1A 、B 、C 、D 含同一种元素；○2A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都不是氧化物； ○3D 、G 是钠盐； ○4A 、E 、F 、G 含同一种元素，且F 为单质，E在常温下为气体。

回答下列问题：（1）写出A、F的化学式：A_______F________（2）写出下列反应的离子方程式：○1D→C_______________________________○2C+D→B_____________________________3、1）Al2S3、S （2）①AlO2-+4H+═Al3++2H2O ②3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是。

(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是。

工业生产实际中。

合成B选择一定的下列条件的依据是：①压强②温度(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为。

(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：A→B+C；B→D。

4、(1)S接触室 (2)NO2①动力设备材料化学平衡化学反应速率等②反应速率化学平衡催化剂活性等 (3) (4)CH4C+2H2 2C+O2(不足)2CO5、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。

回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。

（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。

这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________。

（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。

其构造如下图所示。

两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为____________________。

5、（1）离子键、非极性键（2）NaHSO3 NaHSO4 H＋＋HSO====SO2↑＋ H2O（3）负 2H2＋4OH——4e－====4H2O正 O2＋2H2O ＋4e－====4OH－6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

请填空：（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极：____________________________ 正极：____________________________。

（2）将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。

（3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：_________________。

（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_________________。

6、（1）Fe—2e－====Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－====4OH－（4分）（2）FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl （2分）（3）Fe3O4＋8H＋====Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O（2分）（4）3∶ 4（2分）7、从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：（1）A 的化学式 。

（2）操作①的名称是 。

（3）写出反应②的化学方程式： 。

7、（1）2CaC （2）过滤（3）O H CaCO OH Ca HCO Ca 2322322)()(+↓=+8、有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH 、(NH 4)2CO 3、BaCl 2、AgNO 3、HCl 和MgSO 4溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生在气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“—”表示观察不到明显变化。

试回答下列问题。

（1）写出A~F 物质的化学式。

A ： ，B ： ，C ：D：，E：，F：（2）写出下列反应的离子方程式。

A与D反应：C与E反应：B与F反应：8、（1）A：HCl B：MgSO4C：AgNO3D：(NH4)2CO3E：BaCl2F：NaOH（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑Ag++Cl－=AgCl↓Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。

取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

排除离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。

排除离子存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

则可排除离子的存在。

取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

证明离子存在，又排除离子存在。

（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③还不能确定是否存在的离子是。

9、（1）CO32－（2）NO3－、Fe3+（3）Mg2+、Al3+、Fe3+（也可不写Fe3+）（4）Ba2+SO42－（5）①Ba2+、I－、NH4+②Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、、NO3－③K+、Na+、Cl－10、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲元素。

可知：A的化学式为，E的化学式为。

当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。

（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。

此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有（填字母）。

D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为（写成化合物、复合物或氧化物均可）。

10、（1）NH3，HNO3；NH4NO3N2O+2H2O（2）SO3；AB；H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O11、已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。

通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。

反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。

一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)(1)写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体(2)写出A的电子式；E的结构式(3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应①②③(4)完成下列反应方程式反应⑤的离子方程式：反应④的化学方程式：11、(3)①放热反应②放热反应③放热反应 (4)2Fe 3＋+S02十2H 2O ＝SO 42－十2Fe 2＋＋4H－(5)0.2 mol12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）←（1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。