使用稀盐酸的是（
C
）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl A )
6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是
2.酸的化学性质
实验内容
实验探究
现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 入紫色石蕊和无色酚酞 将镁、锌、铁、铜分别放入 除铜外，都有气泡产生 稀盐酸、稀硫酸中 稀盐酸、稀硫酸分别与生锈 铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝 铁钉、氧化铜作用 石灰石逐渐溶解，产生大量 稀盐酸与石灰石作用 气泡 碳酸钠粉末分别与稀盐酸和 产生大量气泡 稀硫酸作用 将氯化钡溶液加到稀盐酸、 稀盐酸中无变化，稀硫酸中 产生白色沉淀 稀硫酸中
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl 盐 ==== AgCl↓+ → HNO3
H2CO3
+ 酸
新盐 + 新酸
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应 a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
的反应。
b.可表示为： AB + CD AD + CB
c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物； (2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
3.硫酸的用途
第二单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+的性质。 2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。 3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。
4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进
一步提高科学探究能力。
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你 已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？
胃液里含盐酸（HCl)；
电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH)； 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。
一、常见的酸
你能看懂哪些内容?
1. 浓硫酸和浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
浓硫酸 浓盐酸 HCl 无色
认 识 浓 硫 酸 和 浓 盐 酸
溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的 现象 溶质的质量分数
H2SO4 无色
液体 粘稠、油状 刺激性气味 无味
1.84g/mL
无明显现象 98%
1.19g/mL
白雾
36%～38%
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发 性，有强烈的腐蚀性。 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可 以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很 强的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，并且不断搅拌，切 不可将水倒进浓硫酸里！
活动天地
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？ 提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它 们的一些规律 Fe2O3 CuO BaCl2 Na2CO3 + 6HCl + H2SO4 + H2SO4 + 2HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O ==== CuSO4 + H2 O ==== BaSO4↓ + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ (H2CO3)
酸的通性 （1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 （2）酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少
的是（
C ） B．浓盐酸 D．硝酸钾 A ）
A．氯化钠 C．浓硫酸
3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（
A．酸都能电离出H+ C．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 D．酸中都含有氧元素
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜
金属
+ 酸
→ 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + CuO + 6HCl ==== H2SO4 ==== 2FeCl3 CuSO4 + 3H2O + H2O
金属氧化物 + 酸
→
盐
+
水
（4）酸与某些盐的反应 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O
A ）
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液
1.（2012·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D ）
知识点一：酸的性质
【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果
面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多 的面碱，做馒头时可加入适量的（ A.食醋 B.食盐 C.料酒 A ） D.味精
知识点二：浓酸的使用、性质和用途
【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗