化学式计算专题复习
纯净物中化学式计算：
化学式计算的类型（纯净物）
1、计算相对分子质量
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．
2、计算化合物中各元素的质量比
（1）化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比．（2）化合物中两种元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：
×相对原子质量
原子个数比元素质量比
相对原子质量÷
化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．
3、计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数＝
相对分子质量的原子个数
化学式中
的相对原子质量R
R
×100%
根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．
4、化合物质量与元素质量的互换
化合物中某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数
5、×相对分子质量
分子个数比物质质量比
相对分子质量÷
专题训练
1．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题：
(1)每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？
(2)一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？
(3)二氧化碳中各元素的质量比是多少？
(4)在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？
(5)多少克二氧化碳中含有3g碳元素？
(6)多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？
19. ⑴284 ⑵400 ⑶2502．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：
(1)相对分子质量。

(2)氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。

(3)铁元素的质量分数
(4)多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。

3．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）
A．56B．72C．112D．144
4．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是( )
A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3
5．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（）
A、CO
B、CO2
C、N2
D、Cl2
6．含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且污染空气的气体是（）
A.一氧化碳
B.二氧化硫
C.二氧化碳
D.二氧化氮
7．下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是（）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS
8．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（）
A.32g
B.64g
C.32
D.64
9. 等质量的SO3和SO2中说含氧元素的质量比为：________
使SO3和SO2中含等质量的氧元素，CO和CO2的质量比为________
10.①相同质量的氢气和氯气中所含的分子个数比为________，相同分子个数的氢气和氧气的质量比为________。

②H2、O2、CO2、N2、Cl2各1个分子，其质量由大到小的顺序是___________________；取上述气体各1克，其分子个数由多到少的顺序是___________________。

③含有相等氧原子数的CO和O2两种物质的质量比为
混合物中化学式的计算
一、杂质中不含某种元素（应将混合物质量转化为纯净物的质量）
1、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分
数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为（）
A、24.5%
B、49%
C、70%
D、80%
2、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。

所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3）。

计算（精确到0.1）
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数
（2）若成人每天食用7g 碘盐，从中报取0.15mg 碘，那么1Kg 碘盐中含碘多少毫克？ 3、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

(1)维生索D 22844D 2的相对分子质量
为 ；维生素D 2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。

(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是
(填字母)。

A ．氧化钙
B ．氢氧化钙
C ．葡萄糖酸钙 (4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 (不能使用本题中已出
现过的名称)。

4、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。

右图为某种补 锌口服液说明书的一部分，请回答： （1） 该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌
分子中的碳、氢元素的质量比为 。

（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg ）。

（3）若儿童1kg 体重每日需要0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg
的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。

二、混合物中杂质也含同种元素 根据混合物的平均值原理判断。

混合物的平均值在混合物中各成分相应的数值之间；即混合物的平均值比各成分中相应的数值
的最大值小、比最小值大。

1、 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可
能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ.无法判断
2、农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含
有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（ ）
A.氯化铵（NH 4Cl ）
B.硫酸铵[(NH 4)2SO 4]
C.尿素[CO(NH 2)2]
D.碳铵（NH 4HCO 3）
***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C 12H 22O 14Zn
含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日期：······。