一．钠及其化合物知识点(一)钠的性质1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)注意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．(3)实验现象：切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．(4)实验结论：金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
（二）钠的化合物 1．氧化钠和过氧化钠Na 2O Na 2O 2 颜色、状态白色固体 淡黄色固体 氧的化合价—2价 —1价（过氧离子O 22—） 电子式稳定性较不稳定 较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应Na 2O + H 2O==2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应Na 2O + CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3 + O 2 与盐酸反应Na 2O + 2HCl==2NaCl + H 2O 2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ 用途用于少量Na 2O 2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存密封保存 密封保存 2．碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠 碳酸氢钠 俗名苏打、纯碱 小苏打 色、态 通常以Na 2CO 3·10H 2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na 2CO 3白色粉未 水溶性易溶于水 溶解度较碳酸钠小 热稳定性 稳定，受热不易分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O与盐酸反应 慢 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O快 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 与碱反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOHNaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O 相互转化用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等Na 2CO 3 NaHCO 3 酸 加热或碱重难点考点一 钠的性质金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm 3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
例题1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性〖解析〗钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成NaOH 和H 2，说明钠的还原性很强。
〖答案〗 C2. 下列关于钠的说法不正确的是[ ]A 、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B 、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属〖解析〗 224Na O Na O +=，22222Na O O Na O +=，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，4()()CCL Na ρρ>，故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
〖答案〗 C 、D练习1. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A 、HClB 、NaOHC 、24K SOD 、4CuSO2. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm 3）各50mL 。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm 3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是 （ ）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3. 将4.6g 金属钠投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A.等于4.6%B. 等于8%C.小于8%D.大于8%4.有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法。
实验时，往100mL 大试管中先加入40mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）。
仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠的现象：（2）大试管中溶液颜色的变化：（3）装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内 。
（4）简述检验产生气体的方法：考点二 过氧化钠的性质1. 一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O （g ）混合物反应，可视为Na 2O 2首先与CO 2反应，剩余的Na 2O 2再与H 2O （g ）反应。
2. Na 2O 2 与CO 2、H 2O （g ）、CO 、H 2及(CO)m H n 等气体在一定条件下反应，固体质量增加规律(1) CO 2、H 2O （g ）分别与Na 2O 2反应Na 2O 2 −−→−CO2Na 2CO 3，从组成上看相当于吸收了CO 2中的CO 部分，所以固体物质质量增加等于参加反应的CO 2等物质的量CO 的质量。
Na 2O 2 −−→−H2O 2NaOH 从组成上看相当Na 2O 2于吸收H 2O 了中的H ，所以固体物质质量增量等于参加反应的H 2O 等物质的量的H 2的质量。
(2)通式符合(CO)m H n 的可燃物，如CO 、H 2、CH 3OH 等与少量O 2（起引发作用）和足量Na 2O 2置于同一密闭容器，用电火花引燃，充分反应后固体质量增量等于可燃物的质量。
3. Na 2O 2与酸性氧化物反应的特例一般情况下，Na 2O 2和Na 2O 分别与酸性氧化物反应，区别在产物上，Na 2O 2多了O 2。
但是，当酸性氧化物具有还原性，如SO 2与Na 2O 2反应时，除了发生：2Na 2O 2+2SO 2====2Na 2SO 3+O 2外，还会同时发生Na 2O 2+SO 2====Na 2SO 4的反应。
例题1. 2.1g CO 和2H 组成混合气体与足量的2O 充分反应后，立即通入足量的22Na O 固体中，固体质量增加（ ）A 、2.1gB 、3.6 gC 、7.2 gD 、不可确定〖解析〗 CO 和2H 与2O 燃烧的化学方程式为：2222CO O CO +=点燃，22222H O H O +=点燃；2CO 、2H 跟22Na O 的反应分别为：222232222CO Na O Na CO O +=+，2222224H O Na O NaOH O +=+↑。
从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为CO 和2H 混合气体的质量，即2222322,2H CO Na O Na CO Na O NaOH −−→−−→。
〖答案〗 A2. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是()A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂〖解析〗本题考查有关过氧化钠的知识。
在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。
Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，B项错。
与水和CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。
〖答案〗 A练习1. 事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。
据此，你认为下列方程式正确的是（）A．2 Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2 Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D．2 Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O22. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足上述结果的是（）A. H2B. CO2C.C6H12O6D.C12H22O11考点三碳酸钠与碳酸氢钠1. Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。