中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层电子对互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层电子对互斥理论
一、形形色色的分子
直线形
CO2 180°
V形
H2O 105°
平面三角形
HCHO
120°
NH3 三角锥形 107°
一、形形色色的分子 最常见的是正四面体
五原子分子立体结构
正四面体
CH4
在多原子构成的分子中， 由于原子间排列的空间顺 序不一样，使得分子有不 同的结构，这就是所谓的 分子的立体构型。
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
σ键电子对
数
4
3
2
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
正四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
正四面体
O
H H
V形
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
Hale Waihona Puke 中心原子孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
A
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层电子对互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
3
平面三角形
4
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层电子对互斥理论
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的价电子数
(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子 的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的价电 子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
孤电子对的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
对
对对
数
数数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
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平面三角形
BF3
V形
SO2
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价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
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二、价层互斥理论
中键4心电. 原子VS子 对E的 互PR孤 相模对 排型电 斥应子。用也推—测要—分占子据预的中测立心分体原子模子立型的体必空构须间略，型去并与成
V分S子EP或R模σ型键中电的子孤对电子孤电对子对 VSEPR模 分子的立体
离子 数
数
型及名称 构型及名称
CO2 2
0
直线形
O
C
O
直线形
CO32SO2
资料卡片： 形形色色的分子 C60
C20
C40
C70
C6H12
S8
P4O6
P4O10
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成 键？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
3 2
O
0
OC
平面三角形 平面三角形
O
1
平面三角形
OS
V形 O
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层互斥理论
4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用
分子或 离子
CH4
NH3
H2O
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层互斥理论
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 电子式 中心原子结合 σ键电子 孤对电 价层电
物
原子数
对
子对 子对数
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