化学反应的热效应（讲义）一、知识点睛1.化学反应的反应热（Q）（1）定义当化学反应在一定的______下进行时，反应所_______或_________的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________。
通常用符号______表示。
（2）意义反应吸热时，Q为___值；反应放热时，Q为___值。
注：反应热的数据可以通过实验测得，也可以运用理论计算求得。
2.化学反应的焓变（1）焓（H）①定义焓是用来描述物质所具有的_________的物理量，用符号_____表示。
②意义相同量的不同物质所具有的能量________，其焓________。
（2）焓变（△H）①定义焓变为_________的总焓与_________的总焓之差，符号为_______。
②表达式△H = ___________________________③焓变与反应热的关系等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能，焓变等于_________，即△H =Q p④焓变与吸热反应、放热反应的关系△H>0，Q p>0，反应______热量，为______反应；△H<0，Q p<0，反应______热量，为______反应。
⑤焓变与化学键键能的关系△H =___化学键断裂吸收的能量总和-___化学键形成释放的能量总和3.热化学方程式（1）意义热化学方程式是把一个化学反应中_______________和_______________同时表示出来的方程式。
（2）书写热化学方程式应注意的问题①热化学方程式中的标注要在物质的化学式后面用________注明各物质的_________。
一般用英文字母____、____和____分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用____表示。
书写时一般不注“↑”、“↓”和反应条件。
②热化学方程式中的△H在△H后要用括号注明__________。
对于298 K时进行的反应，可以不注明温度。
△H的单位为______或________。
③热化学方程式中各物质的系数a．表示_________，可以是分数。
b．根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值的绝对值______；若反应逆向进行，则△H数值改变_____，但绝对值_____。
4.反应焓变的计算（1）盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是______的，这一规律称为__________。
（2）盖斯定律的应用（利用已知反应焓变求未知焓变）若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的__________。
二、精讲精练1.下列有关能量的叙述错误的是（）A．化学反应均伴随着能量的变化B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能C．吸热反应中由于吸收能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2.下列关于△H的说法正确的是（）A．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H>0D．△H越大，说明反应放出的热量越多3.在化学反应H2+Cl22HCl中，已知断开1 mol H-H需要吸收能量436 kJ，断开1 mol Cl-Cl需要吸收能量243 kJ，形成1 mol H-Cl释放能量431 kJ，判断该反应（）A．放出83 kJ热量B．吸收183 kJ热量C．放出183 kJ热量D．反应物的总能量低于生成物的总能量4.CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)与H2(g)过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．CO2(g)和H2(g)反应生成CO(g)和H2O(g)要放出热量5.已知H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列判断不正确的是（）A．a代表旧化学键断裂时吸收的能量B．c代表新化学键形成时释放的能量C．b代表反应热D．该反应为吸热反应，△H>06.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（）A．在热化学方程式中，无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态B．热化学方程式的系数表示分子的个数C．热化学方程式的系数发生改变，△H值改变D．同一化学反应，反应条件不同，△H值可能相同7.下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H= -196.6 kJ•mol-1B．H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) △H= -285.8 kJC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H= -571.6 kJ•mol-1D．C(s)+O2(g)CO2(g) △H= +393.5 kJ•mol-18.在298 K时，已知2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6 kJ，表示H2燃烧的热化学方程式为（）A．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H= +571.6 kJ•mol-1B．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H= -571.6 kJ•mol-1C．H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) △H= -285.8 kJ•mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H= -285.8 kJ•mol-19.已知下列热化学方程式：①Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) △H= -184.6 kJ•mol-1②2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s) △H= -822.0 kJ•mol-1③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H= +178.2 kJ•mol-1请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是________。
（2）生成1 mol NaCl(s)时，△H=_________ kJ•mol-1。
（3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为______kJ。
10.写出符合要求的热化学方程式。
（1）在298 K时，稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量。
（2）在298 K时，4 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出222.5 kJ 热量。
11.在298 K时，已知1 mol白磷(s)转化成4 mol红磷(s)放出18.39 kJ热量，又知P4(s,白)+5O2(g)2P2O5(s) △H1；4P(s,红)+5O2(g)2P2O5(s) △H2。
则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1>△H2C．△H1<△H2D．无法确定12.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+ O2(g) △H1= +140.5 kJ•mol-1；C(s,石墨)+1/2 O2(g)CO(g) △H2= -110.5 kJ•mol-1。
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)TiCl4(l)+2CO(g)的△H是______________。
13.在298 K时，已知：C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) △H1= -393.5 kJ•mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2= -571.6 kJ•mol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H3= -2599 kJ•mol-1根据盖斯定律，计算出298 K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)的反应焓变为_______________。
14.已知：H2O(g)H2O(l) △H1= -Q1 kJ•mol-1C2H5OH(g)C2H5OH(l) △H2= -Q2 kJ•mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) △H3= -Q3 kJ•mol-1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)15.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) △H= -285.8 kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2220 kJ•mol-1（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧时，释放的热量为____________。
（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
（3）已知热化学方程式H2O(l)H2O(g) △H=+44 kJ•mol-1试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：____________________________________________。
【参考答案】一、知识点睛1.（1）温度释放吸收反应热Q（2）正负2.（1）①能量H②不同不同（2）①反应产物反应物△H②H（反应产物）- H（反应物）③反应热④吸收吸热释放放热⑤旧新3.（1）物质的变化反应的焓变（2）①括号聚集状态g l s aq②反应温度kJ•mol-1J•mol-1③a．物质的量b．加倍符号不变4.（1）一样盖斯定律（2）代数和二、精讲精练1. C2. C3. C4. B5. D6. B7. C8. C9.（1）①②③（2）-411.0（3）1782.010.（1）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= -57.3 kJ•mol-1（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3 kJ•mol-111.C12.-80.5 kJ•mol-113.+226.7 kJ•mol-114.B15.（1）4725.8 kJ（2）1:1（3）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H= -2044.0 kJ•mol-1。