解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子
式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，
其电子式如上所示；钠失去2个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯
离子，其电子式如上所示。
课堂达标
4.下列物质属于离子化合物的是( D )
A.CO2
B.H2SO4
用电子式表示离子化合物
周
的形成过程注意事项
（2）阴离子要用方括号括起来
期
（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相
表
同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”写成“=”
作业布置
熟练掌握离子化合物的电子式 熟记常用的离子化合物
第二课时
导入
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分 子，而不是3个，4个呢？
C.SO2
D.NaF
解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，
H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中， SO2分子只含有共价
键，是共价化合物，故C错误；选项D中， NaF分子只含有离子键，是离子化合物，
故D正确。因此选D。
课堂小结
离子键和离子化合物 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与
Na+[
Cl ] ··
×· ····
-
新课讲解
书写原则
（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷 （2）阴离子要用方括号括起来 （3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边 相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并） （4）不能把“—>”写成“=”
思考·讨论
你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？
以共价键形成的分子及其结构
电子式
结构式
分子结构模型
新课讲解
非极性键
在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两 个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，
成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，
简称非极性键。
思考·讨论
在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？
这样的共价键叫做非极性共价键，简称__非_极__性__键__。 解析共：原用子电间子通对过偏共移用的电子共对价形键成叫的做相极互性作用共叫价做键共，价简键称；_共极_用_性_电_键_子__对_不。偏
向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共 价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性 键。
因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能 力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电 子能力弱的原子一方显正电性。
思考·讨论
在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？
例如，HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏 向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。
钠解这析样：，带由相离反电子荷键的构钠成离的子化和合氯离物子叫，做通_过_离_静_子电_化_作_合_用_物_结_合。在一起，从而形成
与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的 相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
课堂达标
2、写出下列(非)金属元素的电子式： ①S___···_S··__·_; ②解K_析__：K_×首__先_；思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S” ③周H_围__应H_·该__有_。6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式
化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？
研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程。
新课讲解
分子间作用力
分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一 种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。
荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初 也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多， 对物质的熔点、沸点等有影响。
新课讲解
分子间作用力
NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液 态或固态，就是由于存在范德华力。
分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱， 但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固 体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
课堂达标
1、填空 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做_共__价__键___。 共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而_不__显_电__性__，
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键
课程学习目标
1 学习和理解离子化合物的概念 2 熟悉并掌握电子式的书写方法 3 熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程 4 学习和理解共价化合物的概念 5 辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念 6 了解分子的空间结构
第一课时
导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素 有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已 超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰 富的物质呢？
根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定 结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得 1个电子。
Na 2 8 1
Cl 2 8 8
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子 的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或
“·”标出相应的最外层电子个数。
注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属
元素，通常用“·”表示。
Cl ·· · ····
Na ×
新课讲解
离子化合物的形成表示
离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成 过程可以表示为：
Na ×
+ Cl ·· · ····
氢原子 + 氢原子
原子个数： 1
1
氯原子 +
原子个数： 1
氯原子
1
氢分子 氯分子
导入
为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和 氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？
氢原子 + 氯原子
原子个数：1
1
氯化氢 分子
思考·讨论
氯分子是如何形成的呢？
氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需 要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2 个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成 了8电子稳定结构：
从微观的角度看，化学反应的本质是原子的重新组合。
导入
在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作 用发生了什么变化？
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
Na 2 8 1
Cl 2 8 7
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种 过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和 产物分子中化学键的形成。
其中包含两个步骤：①H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生 成H和Cl；②H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新 化学键）。
思考·讨论
为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示 原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
如钠的电子式：Na ×
如氯的电子式：···C··l··
思考·讨论
你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？
镁的原子结构为： Mg 2 8 2 镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写
上2个“×”： ×Mg×
新课讲解
共价化合物
像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价 化合物。
例如H2O、CO2等都是共价化合物。
新课讲解
分子的空间结构
分子具有一定的空间结构。 如：CO2是直线形， H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。 通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些 分子的结构。
新课讲解
分子 H2 HCl CO2 H2O CH4
思考·讨论
氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？
硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸 锌是离子化合物；
氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧 化钠是离子化合物。
一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物
新课讲解
电子式
新课讲解
离子键
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一 起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
新课讲解
离子化合物
像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
如：钠 + 如：氯
如：氯化钠
Cl + Cl ··
· ····
·· ·
····
Cl Cl ·· ··
·· · ···· ···
新课讲解
共价键
像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫
做共价键。
不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价