江西省南昌市新建区第二中学2021届高三上学期10月份月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．大气中NO2参与酸雨形成B．含氯消毒剂用于环境消毒C．小苏打用作食品膨松剂D．谷物发酵酿造食醋2. 下列物质的分类正确的是( )A．胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液B．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2C．电解质：HCl、CaO、BaSO4D．含氧酸：H3PO3、H2C2O4、C2H5OH3. 下列有关化学用语表示正确的是( )A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．硫离子的结构示意图：C．N2分子的结构式：N=N D．K2S的电子式：4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后容器内气体的分子数为2NAB．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NAC．常温常压下，32 g SO2与11.2 L CO2所含的分子数目均为0.5NAD．1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NA5. 在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是( )A．气球②中装的是O2B．气球③和④中气体密度之比为2：1C．气球①和③中气体分子数相等D．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A H2O2不稳定，易分解医用消毒剂B NH3共价键水溶液呈弱碱性作制冷剂C KAl(SO4)2离子键、共价键易水解自来水消毒剂D NaClO 强氧化性消毒液A．A B．B C．C D．D7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，W 的原子序数为X的2倍，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应。
下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：r(W) > r(Y) > r(Z)B．由X、Y 组成的化合物中可能含共价键C．X 的简单氢化物的沸点比W的低D．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④1mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9. 下列叙述正确的是A．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同10. 有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：实验操作实验现象①气体X和气体Y混合气体变红棕色②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟④气体N通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体X、Y、Z、M、N依次可能是( )A．NO、O2、NH3、HNO3、SO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．O2、NO、HCl、NH3、CO2D．NO、O2、NH3、HNO3、CH411. 下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正选项离子组试剂离子方程式A 无色溶液中：Na+、NH、S2-、SO盐酸S2-+ SO+6H+=2S↓+3H2OB 新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO KI Cl2+2I-=I2+2Cl-C 25℃时由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCONaOH HCO+OH-=CO+H2OD NaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO、Cl-BaCl2Ba2++ SO=BaSO4↓A．A B．B C．C D．D 12. 下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B．用图乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫13. 某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。
下列说法错误的是A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C．装置C中的试剂为浓硫酸D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同14. 重铬酸钾是重要的工业原料，有强氧化性。
用精选铬铁矿[含Fe(CrO2)2和少量Al2O3、SiO2]制备K2Cr2O7，其流程如下：下列说法正确的是( )A．“煅烧”反应中Fe(CrO2)2和O2的物质的量之比为7∶4B．“沉淀”反应的离子为Fe3+C．“结晶”温度下，K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7D．可选用盐酸作“酸化”试剂15. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法不正确的是( )A．一定含有Al，其质量为2.7gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2，不含FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．30 mL B．60 mL C．90 mL D．120 mL二、元素或物质推断题元素结构及性质A A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素，其单质晶体结构与金刚石相似B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5C C是常用化肥的主要元素，单质常温下呈气态D 通常情况下，D在化合物中显负价，A、B、C都能与D形成中学常见化合物E E元素的一种同位素原子无中子②E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y， E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M中共用电子对对数为______，N的结构式为______。
(2)已知：某无色废水中可能含有H+、NH、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：①根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______。
②写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式______。
③分析图像，所得沉淀的最大质量是______g。
④若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18 mol·L-1，试判断原废水中NO是否存在______，若存在，c(NO)=______ mol·L-1 (若不存在或不确定则此空不填)。
三、填空题18. 酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)除去，Fe(NO3)3也是重要的氧化剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式：______。
(2)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是______mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是______(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是______。
(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是______，已知：MnO+S2O+H+→Mn2++SO+H2O(未配平)。
四、实验题19. 利用生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的工艺流程如下：(1)从绿矾中浸出FeSO4，下列试剂最好的是______(填字母代号)。
a. H2O b. 稀H2SO4c. 浓H2SO4d. HC1(2)实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、______。
(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeO(OH)，请设计实验证明有FeO(OH)生成______。
(4)还原铁粉中含有少量的FexC，用下列装置来测定还原铁粉中碳的含量。
请完成下列问题：①若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取氧气，为完成测定还原铁粉中碳含量的实验，依据气流方向，装置的连接顺序为______(填小写字母代号，装置不可重复选用)；②该实验有一明显的缺陷，将导致含碳量的测量值______(填“偏大”或“偏小”)，改进措施是______。
五、工业流程题20. 锌是一种应用广泛的金属。
一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO和少量FeS、2CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：n+-1pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______。
(2)滤渣1的主要成分除SiO外还有______。
2(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是______，ZnO的作用是______。
(4)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______。
能否省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+______。