人教版九年级化学备考计算题专练（有答案）2019化学备考计算题专练主要考察方法：差量法，质量守恒定律（守恒法）1.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（1）生成氧气的质量______g（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）2.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品20.0g于烧杯中再向其中加入稀盐酸100.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为113.4g．（1）生成CO2的质量______．（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．1 / 163.有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是______；（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
4.长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢5g与40g盐酸充分反应，水垢全部溶解，反应关系如图所示；计算水垢中碳酸钙的质量分数．人教版九年级化学备考计算题专练（有答案）3 / 165. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2SO 4的溶质质量分数．现取10g 稀硫酸样品，将5%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液加入，溶液液的pH 的变化如图所示．试回答： （1）a 点溶液中含有的离子有 ______ ． （2）当pH=7时，消耗NaOH 溶液中NaOH 的质量为 ______ ．（3）计算生成溶液中溶质的质量分数．（小数点后保留一位小数）6. 我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素（化学式为C 15H 22O 5）挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖． （1）青蒿素分子中C 、H 、O 原子的个数比为______； （2）青蒿素的相对分子质量为______；（3）青蒿素中氧元素的质量分数是______．（计算结果准确到0.1%） （4）若青蒿素中含有11g 氢元素，则该青蒿素的质量为______g ．7. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g ，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g ．（假设其它物质不与盐酸反应，不考虑水的蒸发等）（1）根据 ______ 得出二氧化碳的质量为 ______ ． （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
8. 某化学兴趣小组称取4.0g 石灰石样品，把40g 稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解）。
得实验数据如下：请计算：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是________g．（2）10g稀盐酸能与________g碳酸钙正好完全反应．（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．9.某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g．（1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？10.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：认真分析数据，回答下列问题：（1）黄铜中铜的质量分数为（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．人教版九年级化学备考计算题专练（有答案）11.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：请计算：（1）该同学制得氧气的质量为______．（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H-1 O-16）12.马英同学取某地石灰石样品25g进行测定实验，现将200g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：试求：5 / 16（1）m的值为______g（2）石灰石样品中碳酸钙的质量等于______g（3）所加盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）人教版九年级化学备考计算题专练（有答案）7 / 16答案和解析1.【答案】1.6【解析】解：（1）生成氧气的质量为：2g+78g-68.4g=1.6g ， 故填：1.6。
（2）设过氧化氢质量为x ， 2H 2O22H 2O+O 2↑，68 32 x1.6g =，x=3.4g ，这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：×100%=5%，答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
2.【答案】6.6g【解析】解：（1）生成CO 2的质量为：20.0g+100.0g-113.4g=6.6g ， 故填：6.6g ．（2）设碳酸钙质量为x ，CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑， 100 44x 6.6g=，x=15.0g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75.0%，答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75.0%．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．3.【答案】80%【解析】解：（1）根据固体最后剩余2g可知，杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g赤铁矿中氧化铁的质量分数为×100%=80%；（2）设参加反应的盐酸的质量为xFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x=x=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%答：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%；（2）所使用的稀盐酸的溶质质量分数为10%。
根据图可知，10g样品中杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g，可求赤铁矿中氧化铁的质量分数。
根据8g氧化铁和109.5g盐酸结合对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量，进而求算其质量分数。
人教版九年级化学备考计算题专练（有答案）根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4.【答案】解：由图可知，生成二氧化碳的质量为1.76g，设水垢中含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 1.76gx=4g水垢中碳酸钙的质量分数为×100%=80%答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%．【解析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据生成的二氧化碳的质量和方程式可计算出碳酸钙的质量，并进而计算出碳酸钙的质量分数．本题主要考查了依据方程式的计算，掌握方程式计算的解题格式，并能结合题意分析解答即可，难度不大．5.【答案】Na+、H+、SO42-；0.8g【解析】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）生成硫酸钠的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 1420.8g x9 / 16x═1.42g，完全反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=5.5%，答案：（1）Na+、H+、SO42-；（2）0.8g；（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为5.5%．（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出硫酸钠的溶质再求出生成溶液中溶质的质量分数．此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．6.【答案】15：22：5；282；28.4%；141【解析】解：（1）由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故填：15：22：5；（2）青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故填：282；（3）青蒿素中氧元素的质量分数是≈28.4%；故填：28.4%；（4）青蒿素的质量为：11g÷（）=141g；故填：141．（1）根据青蒿素的分子结构来分析；（2）根据相对分子质量的计算方法来分析；（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；（4）根据化合物中元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7.【答案】（1）质量守恒定律；2.86g；（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x人教版九年级化学备考计算题专练（有答案）11 / 16CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O100 4410g •x 2.86g，x=65%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%。
【解析】解：（1）根据质量守恒定律知，产生二氧化碳的质量为10g+90g-97.14g=2.86g ． （2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为xCaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O100 4410g•x2.86g，x=65%答：（1）质量守恒定律；2.86g ；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%．（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度较大。
8.【答案】（1）3.4（2）1.0（3）解：设10g 稀盐酸中含HCl 的质量为x100 731.0g xx=0.73g稀盐酸的溶质质量分数=％=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%【解析】【分析】前三次每加入10g稀盐酸固体质量减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰好和1.0g 碳酸钙完全反应；而第四次加入10g稀盐酸固体质量只减少了0.4g，说明剩余物质不能和稀盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以4.0g石灰石样品中含碳酸钙的质量为：4.0g-0.6g=3.4g；根据对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算稀盐酸的溶质质量分数。