将4个H原子和1个C原子替换为1个O 原子,故分子式还可为C3H6O或C2H2O2。
小 结
① 元素的质量
实 分 ①标况下密度 ② 元素的质量比 验 子 ②相对密度 ③ 元素的质量分数 式 量 ③化学反应
④ 产物的量
分子式
研究有机物的一般步骤和方法 （一）相对分子质量的确定——质谱法
测定相对分子质量的方法很多， 质谱法是最精确、最快捷的方法。
练习4.某饱和一卤代烃2.18克与足量的 NaOH溶液混合，然后加入HNO3至酸性， 再加足量AgNO3溶液, 得浅黄色沉淀3.76 克, 求该饱和一卤代烃的分子式。
分子式为C2H5Br
4. 已知有机物的相对分子质量或摩尔质 量求分子式的方法
(5) 讨论法 若烃的相对分子质量为M，则 除尽为: 烯或环烷烃 余 2 为 : 烷 M 缺 2 为 : 炔或二烯烃 14 缺6为: 苯及其同系物 替换关系: 1C～12H，1O～16H 4C～3O， 1O～1C+4H
2）固—液萃取：是用有机溶剂从 固体物质中溶解出有机物的过程 。 （专用仪器设备） 4、色谱法：阅读P.19 利用吸附剂对不同有机物吸附作用的 不同，分离、提纯有机物的方法。 例如：用粉笔分离色素……

[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能 用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 [练习2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和 物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水
CO2
得出实验式
计算O含量
计算C、H含量
1. 有机物组成元素的判断 一般讲有机物燃烧后,各元素对 应产物为: C→CO2，H→H2O。 若有机物A完全燃烧,产物只有CO2 和H2O,则有机物组成元素可能为C、 H或C、H、O.
若m(C)+m(H)=m(A),则A为烃 若m(C)+m(H)＜m(A), 则A为烃的含 氧衍生物
练习:
1. 取14.4g某有机物在O2中完全燃 烧，只生成CO2和H2O，且测得 生成的CO2为22.4L(标况)，H2O 为21.6g。试判断该有机物的元素 组成。
练习:
2. 取9.4g某有机物完全燃烧, 生成 的气体先通过浓硫酸，浓硫酸的 质量增加5.4g; 剩余气体再通过碱 石灰后全部被吸收, 碱石灰质量 增加26.4g。试判断该有机物的元 素组成。
（由于分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时 间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相 对分子质量）
相对分子质量 M x 最简式量 12m n 16p
例1. 有机物中含碳40﹪、氢6.67﹪， 其余为氧,又知该有机物的相对分子 质量是60. 求该有机物的分子式。
解:
又 60(12+12+16)=2
=(4012):(6.671):(53.3316) =1:2:1 ∴实验式为CH O
质谱仪有什么作用？其原理是什么？
它是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子 变成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不同离子具 有不同的质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测 器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。
1、质荷比是什么？
分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值
2、如何确定有机物的相对分子质量？
(3) 由相关数据得出: n有机物:nc:nH:no=1:2:6:1 即分子式为C2H6O
4. 已知有机物的相对分子质量或摩 尔质量求分子式的方法 (3) 质量分数法
摩尔质量 该元素质量分数 某元素原子个数 该元素原子的摩尔质量
M (C) n(C) 12 M (O ) n(O) 16
第一章 认识有机化合物
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
研究有机化合物要经过以下几个步骤: 粗 产 品 分离 提纯 定性 分析 定量分析
除 杂 质
每一个操作步骤 是怎样完成的呢?
确定 组成 元素
质 量 分 析
测 定 分 子 量
结 构 分 析
结构 式
实验式或最简式
分子式
一、分离提纯
1、混合物分离中常用的操作有哪些? 2、过滤、结晶的基本原理和操作要领？
2. 实验式和分子式的区别 实验式(即最简式)表示化 合物分子所含元素的原子数目 最简单整数比的式子。分子式 表示化合物分子所含元素的原 子种类及数目的式子。
3. 化合物相对分子质量的确定
m M n
M=22.4
1 M1 d 2 M2
练习:
1. 某混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L, 该混合气体的平均相对分 18.4 子质量为______. 2. 某卤代烃的蒸气密度是相同状况下 甲烷密度的11.75倍，该卤代烃的摩 188g/mol 尔质量为: ______________ 。 3. 如果ag某气体中含b个分子，则1摩 该气体的质量为_______________ 。 aNA/b g

[练习3]某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、 乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质，确定通过下列步骤回收乙 醇和乙酸。 丙酮、乙酸乙酯、乙醇、乙酸沸点（℃）56.2 77.06 78 117.9 ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10 ②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在70～85℃时的馏出物 ④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后 再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物 请回答下列问题： （1）加入烧使溶液的pH＝10的目的是 使乙酸转变成钠盐 ； （2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是 ； 乙醇 （3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表 2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4 示）______________________________________ （4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中 Na2SO4 。 H2SO4 溶质的主要成份是
研究有机物的一般步骤和方法 有 机 物 （纯净）
首先要确定有机物 中含有哪些元素
？
确定 分子式
如何利用实验的方法确定有机物中C、H、 O各元素的质量分数？
李比希法
现代元素分析法
“李比希元素分析法”的原理：
H2O 用无水 得前后 CaCl2吸收 质量差 用KOH浓 得前后 溶液吸收 质量差
取定量含C、 加氧化铜 H（O）的有 氧化 机物
将12个H原子替换为1个C原子， 故分子式还可为C10H8。
例5. (1) 烃A的相对分子质量为42，求其 可能的分子式. (2) 烃B的相对分子质量 为128，求其可能的分子式。(3) 有机物 C完全燃烧只生成CO2和H2O，其相对 分子质量为58, 求其可能的分子式.
(3) 58/14=4……2 所以分子式为C4H10
粗产品 热溶解 热过滤
冷却 结晶
提纯 产品
3、萃取：
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶
的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提 取出来的方法。 主要仪器：分液漏斗
操作过程：
振 荡
静 置
分 液
萃取包括：
1）液—液萃取：是利用有机物在两种 互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机 物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
例5. (1) 烃A的相对分子质量为42，求其 可能的分子式. (2) 烃B的相对分子质量 为128，求其可能的分子式。(3) 有机物 C完全燃烧只生成CO2和H2O，其相对 分子质量为58, 求其可能的分子式. (1) 42/14=3……除尽 所以分子式为C3H6 (2) 128/14=9……2 所以分子式为C9H20
M (H) n(H) 1
例3: 吗啡是一种常见毒品，其相对分 子质量不超过300, 其中含C 71.58% 含H 6.67%、含N 4.91%、其余为氧。 285 则吗啡相对分子质量为_______, 分子 C17H19NO 式为___________ 。3
例3: 吗啡是一种常见毒品，其相对分子质量不 超过300, 其中含C 71.58% 含H 6.67%、 含N 4.91%、其余为氧。则吗啡相对分子 C17H19NO3 。 285 质量为_______, 分子式为___________
解: 先猜测吗啡中只含有1个N原子，则 14 M =285<300且2852>300, 猜测合理 4.91%
285 71.58% n(C) 17 12 285 16.84% n(O) 3 16
n(H)=285-1217-163-141=19
4. 已知有机物的相对分子质量或摩 尔质量求分子式的方法 (4) 利用有机物通式和化学反应方程 式确定分子式
2
nC:nH:nO
故有机物的分子式为C2H4O2 答: 有机物的分子式为C2H4O2。
4. 已知有机物的相对分子质量或摩尔 质量求分子式的方法: (2) 连比法 n(有机物):n(C):n(H):n(O)
m(有) : n(C) : n( H) : n(O) M
= 1:m:n:p 则有机物的分子式为CmHnOp
含杂 工业 乙醇
蒸馏
95.6%(m /m)工业 乙醇
加吸 水剂 蒸馏
无水乙醇 （99.5% 以上）
无水酒精的制取

普通酒精含乙醇95.57%(质量)和水4.43%，这是恒沸点 混合物，它的沸点是78.15℃，比纯乙醇的沸点(78.5℃) 低。把这种混合物蒸馏时，气相和液相的组成是相同的， 即乙醇和水始终以这个混合比率蒸出，不能用蒸馏法制 得无水酒精。 实验室制备无水酒精时，在95.57%酒精中加入生石灰 (CaO)加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不 挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得 99.5%的无水酒精。如果还要去掉这残留的少量的水， 可以加入金属镁来处理，可得100%乙醇，叫做绝对酒 精。工业上制备无水酒精的方法是在普通酒精中加入一 定量的苯，再进行蒸馏。于64.9℃沸腾，蒸出苯、乙醇 和水的三元恒沸混合物，这样可将水全部蒸出。继续升 高温度，于68.3℃蒸出苯和乙醇的二元混合物，可将苯 全部蒸出。最后升高温度到78.5℃，蒸出的是无水乙醇 近年来，工业上也使用强酸性阳离子交换树脂(具有极 性基团，能强烈吸水)来制取无水酒精.