3使用pH计前后，须用蒸馏水冲洗，并用滤纸擦干；测定时须利用pH计电极充分搅动后再静止放置、测试。
4注意调节开盖调节0%，关上盖后利用参比溶液调节100%。
实验课本课后尔干燥氢气的体积相同，应为最后氢气的分压已经扣除了水蒸气分压。
2反应前后空气中气体分子的总量不变，对生成氢气的PV=nRT气体状态方程计算无影响。
3根据公式 进行判断：
1)V偏大，R偏大
2)T偏大，V偏大，R偏大
3)V偏小，R偏小
4)V偏小，R偏小
3主要考虑到Ksp与生成配合物的K稳之间的关系。
例：
Ksp越大，K稳越小，沉淀越容易溶解
4主要考虑H+和OH-是否参与反应，
5没有变化
实验六
1不同pH值条件下In-和Hin在特定波长618nm的吸光度不一样，利用分光光度计能够测得[In-]/[HIn],从而根据公式 测定Pka。
2不同pH至溶液中Pka相同，解离常数相同。
5)无影响
6)根据具体情况而定。测V1还是测V2；
7)液面水平低于量气管水平，测V1还是测v2根据具体情况而定。铝片质量偏大，R偏大；铝片质量偏小，R偏小
实验二
1由于锌粉过量，没有必要进行精确称量。
计算焓变的时候需要精确知道CuSO4体积，采用移液管移取能够保证实验精确度要求。
2采用反应中的最高温度Tmax减去反应前的恒温温度点T0，造成ΔT小于实际值，采用外推作图矫正法，可对实验中取得的最高温度进行校正。
2根据能斯特方程，铜离子与锌离子随反应进行有所变化，与理论之差别的主要原因为外电路电压降。
3 Zn要比Fe活泼（白铁皮）Zn被腐蚀。
Fe要比Sn活泼（马口铁）Fe被腐蚀
实验五
1相同浓度的AgNO3中的Ag+浓度要高于[Ag(NH3)2]+. NO3-的浓度两者相等。
2血红色褪去，变为无色溶液。因为生成了无色的配位离子[FeF6]3-.反应式为：
实验三
1该反应为非基元反应，不能用反应式直接得到质量作用定律方程，而应采用实验求得。
2浓度变化不影响反应速率常数k，而温度变化会引起反应速率常数k的变化。
3不相同，反应时的实际浓度应为混合后的物质的浓度。
4应该相同。
5因为出现蓝色后表示Na2S2O3被消耗完毕，可推算出[BrO3-]的变化。但此时反应并未停止。
6主要考虑对反应时间，反应终点判断两个方面来进行。
1)Na2S2O3提前反应，时反应时间t偏小
2)不加入HCl，使得[H+]减小，反应时间延长
3)慢慢加入KBrO3，减小了BrO3-的浓度，反应时间延长
4)反应不搅拌，使得反应不充分，影响终点判断
7实验中 ，即K实验包含了氢离子浓度影响一项。
实验四
1原电池由正极、负极、盐桥三个部分组成。无伏特表可根据锌片电极是否减小来判断是否有电流产生。