温故知新
实验室制氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业制氨气
高温 高压
N2+3H2
2NH3
催化剂
假设你是制氨厂的技术人员，N2成本较低，H2成本较高。如何能提高工厂效益？
化学
沪科版：3.2 化学反应中的平衡
平衡转化率
一、基本概念
平衡转化率(α)＝
某反应物的起始浓度 - 该反应物的平衡浓度 该反应物的起始浓度
3.浓度
1)多种反应物
②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。
B.恒温恒容
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
一定温度，在一体积不变的密闭容器中加入3 molH2和1 molN2，达到平衡后，相同条件下，
若再通入3 mol H2和1 mol N2。H2的转化率是否改变？如何变化?
T、V一定
N2 H2 NH3
3.浓度
由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为
2)一种反应物 等比例增加反应物的用量。
①恒温恒压
2NO2(g)
N2O4(g)
一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平
衡后，NO2的转化率为b%，然后再向容器中通入2molNO2，当达到新的
平衡时，NO2的转化率为多少？
100%
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的转化率=
A的起始浓度-A的平衡浓度 ×100% A的起始浓度
=
转化的A的浓度 A的起始浓度
×100%
转化的A的物质的量
=
A的起始物质的量 ×100%
反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。
二、影响因素
1.温度 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
3.浓度
1)多种反应物 ②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。 A.恒温恒压
【结论】恒温恒压，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行简单 叠加，平衡不移动，转化率不变。
沪科版高中化学拓展课程平衡转化率P PT课件
二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
温度升高，平衡向正反应方向移动，转化率增大 1) ΔH>0
温度降低，平衡向逆反应方向移动，转化率减小
温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率减小 2) ΔH<0
温度降低，平衡向正反应方向移动，转化率增大
二、影响因素
2.压强 mA(g)+nB(g)
1）平衡后，增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动
2）平衡后，加入“惰性气体”
3.浓度
由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为
2)一种反应物 等比例增加反应物的用量。
②恒温恒容
2NO2(g)
N2O4(g)
一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平衡后，NO2的
转化率为b%，再向容器中通入2molNO2，当达到新的平衡时，NO2的转化率为多少？
T、V一定
体积压缩后，平衡如何移动？
α ( H2)=？
N2 H2 NH3
加入1molN2,3molH2
T、P一定
N2 H2 NH3
α1 ( H2)>a%
沪科版高中化学拓展课程平衡转化率P PT课件
α0 ( H2)=a%
α`( H2)=a%
二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
3.浓度
1)多种反应物 ②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。 A.恒温恒压
条件下，若再通入3 mol H2和1 mol N2，H2的转化率是否变化?如何变化？
T、P一定
3Nm2olHH22 1NmHol 3N2
加入3mol H2 1mol N2
α2( H2)=a%
N2 H2 N2 H2 NH3 NH3
α ( H2)=a%
α1( Hα2`)(=Ha%2)=a%
平衡不移动，H2转化率不变
3C(g)+2D(g)
达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？
二、影响因素
3.浓度
1)多种反应物
②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。(比例与化学计量数之比相等）
A.恒温恒压
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
一定温度和压强，在一体积可变的密闭容器中加入3 molH2和1 molN2，达到平衡后，相同
平衡是否移动？如何移动？
T、P一定
2NmOo2l NNO2O2 4
加入2mol NO2
α2( NO2)=b%
转化率呢？
2NmOo2l 2NmOo2l NO2O24 NNO2O2 4
平衡不移动，转化率不变。
α ( NO2)=b%
α1( Nα`O( 2N)=Ob2%)=b%
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pC(g)+qD(g)
m+n>p+q 转化率升高
m+n<p+q 转化率降低
①恒温恒容充入“惰性气体”，各反应物转化率不变。 ②恒温恒压充入“惰性气体”，
相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动， 进而可判断指定物质的转化率变化。
二、影响因素
பைடு நூலகம்
3.浓度
1)多种反应物
①可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。
对于反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方向移动，CO(g)的转
化率增大，而H2O(g)的转化率减小。
，
【小结】多种反应物，平衡后加入其中一种反应物，其它物质转化率增大，但所
加物本身转化率减小。
【变式练习】反应: 3A(g)+B(g)
二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
3.浓度
2)一种反应物 ①恒温恒压
【结论】一种反应物参加的反应：aA(g) bB(g) 恒温恒压，加 入反应物，可以看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不 变。
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二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
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2NmOo2l NNO2O2 4
α0 ( NO2)=b%
2NmOo2l NNO2O2 4
体积压缩后，平衡如何移动？
α ( NO2)=？
加入2mol NO2
【结论】恒温恒压，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行简单 叠加，平衡不移动，转化率不变。
B.恒温恒容
【结论】恒温恒容，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行体积 压缩，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，转化率 改变。
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二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件