防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸 裂。让P2O5溶于水中。
4·为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
防止白烟污染空气。
5·红磷燃烧后瓶内是否还有残余的氧气？
随着燃烧的进行，氧气含量不断减少， 当氧气含量低到一定程度时就不能燃烧了， 因此瓶中还有少量氧气
讨论
能否用硫，木炭，铁丝，镁等物质代替红 磷？
1、根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
1步骤④中发生反应的文字表达式为 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 ；
2步骤⑤中打开止水夹后观察到的现为 水进入集气瓶，约占体积的1；/5
3该实验得出空气组成的结论是 氧气约占空气总体积的1/5
注意：不能与名称混淆，例如五氧化二磷
混合物：由两种或多种物质组成。
如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
介绍空气的组成
例1、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
例2、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
同步练习
止白烟污染空气。）
（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持压强） 讨论：P27为什么气体减少的体积小于1/5？
答：（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷 却到室温；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶。
红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
瓶中还有少量残余氧气（当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃 烧了。）
拉瓦锡测定空气成分（二）
• 实验步骤：把汞表面上所生成的红色粉末收集起 来，放在另一个较小的容器里再加强热
• 实验现象：红色粉末又生成了银白色物质和能使 带火星木条复燃的气体，而且气体的体积字表达式：氧化汞
汞+氧气
• 结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占 空气总体积的1/5
实验步骤
• 1.先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。 • 2.连接装置。 • 3.用弹簧夹夹紧乳胶管。 • 4.检查装置的气密性。 • 5.点燃红磷，伸入集气瓶内。 • 6.燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。
实验现象：
• 红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大 量白烟（五氧化二磷小颗粒）冷却后，打 开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水 的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5.
拉瓦锡测定空气成分（一）
• 实验步骤：把少量的汞放在密闭容器中连续加 热12天
• 实验现象：银白色液态汞变成红色粉末，同时 容器里空气体积差不多减少了1/5
• 文字表达式：汞+氧气 加热 氧化汞
• 实验结论：容器里空气的体积差不多减少1/5， 研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既 不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些 都是氮气
文字红表磷达式+氧气 点燃 五氧化二磷 P
白烟：五氧化O二2 磷固体小颗粒P2O5
实验结论
1·空气中氧气约占总体积的1/5
2·氮气的化学性质稳定，不支持燃烧，也不能燃烧 3·氮气不易溶于水
实验注意事项
• 装置气密性要良好 • 红磷要过量 • 必须冷却到室温再打开弹簧夹 • 导管内事先注满水 • 烧杯内的水要足：防止进入集气瓶的水不足 • 瓶内放少量的水的目的：
想一想 ：空气无色无味，不易觉察，你能用一个 简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
3）给车胎打气 ———涨起来
空气发现史
１. 很久以前，人们认为空气只是单一的 某种物质． ２. １８世纪７０年代，瑞典科学家舍勒和 英国化学家普利斯特里分别制得了氧气．
空气中氧气含量的测定 装置图
测定空气中氧气含量时，可燃物需具备的条件：
（1）能在空气中燃烧，消耗空气中的氧气 （2）不与空气中的其他成分反应 （3）不能生成其他气体，生成物只能是固体或液体
测定原理
• 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧 气，使密闭容器内压强减小在大气压的作 用下，进入容器内水的体积即为减少的氧 气的体积
；
4该实验剩余气体的性质有不支持燃烧，不能燃烧，不溶于水等 ；
5实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能是
；
6能不能把红磷换成木炭、硫、铁丝等？不能
2、 下列属于纯净物的是（ ） A·矿泉水 B·蒸馏水 C·雨水 D·自来水
3、 下列属于纯净物的是（ ）
A·洁净的空气
B·汽水
C·液态氧
D·水泥砂浆
空气发现史
３. １７７４年， 法国化学家拉瓦锡 第一次用实验证明 了空气中有氧气和 氮气．
空气发现史
４.１９世纪末，英 国物理学家瑞利发现 了稀有气体氩，以后 各个稀有气体陆续被 发现．
一、空气是由什么组分组成的
为了搞清楚空气的成分，很 多科学家致力于这方面的研究，如 瑞典化学家舍勒和英国化学家普里 斯特里．其中最有名的就是法国化 学家拉瓦锡做的实验．
1·防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底 2·吸收红磷燃烧后生成的白色固体（五氧化二磷）
讨论
1·实验偏小的原因
1）装置的气密性不好 2）红磷的量不足 3）瓶内温度没有降到室温就打开弹簧夹 4）弯管内事先未充满水
2·偏大的原因：
1·燃着的红磷伸入集气瓶时缓慢 2·红磷在集气瓶中燃烧未夹紧弹簧夹
3·为什么要在集气瓶里放少量的水？
( CO2 )
稀有气体
水蒸气 及其他气体杂质 ( H2 O )
其他气体杂质 0.03%
（体积分数） 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03%
稀有气体 0.94%
CO2 0.03%
O2 21%
二、物质分类：
纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的
化学符号表示）
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
硫或木炭燃烧后生成的是气体弥补了消 耗的氧气体积使瓶内压强变化不大；铁丝 在空气中不能燃烧；镁在空气中不仅与氧 气反应，而且与氮气反应，所以不能用它 们代替红磷。
介 绍 实验成功的方法
实验成功的关键：（注意事项）
（1）装置不能漏气（否则看不到水进入或水进入过少） （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量（尽量多的消耗氧气） （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（防
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的 性质？
答：可得出剩余4/5 气体为N2的性质，①不支 持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴。
空气的组成 氮气
氧气
空 气
二氧化碳
( N2 )
N2
( O278%)
4、下列物质中属于纯净物的是（ B ）
A 空气中分离出来的稀有气体 C 食盐水 B 部分结冰的蒸馏水 D 75%的医药酒精