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（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行 的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，
称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④
由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性
上述操作的顺序是
；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平
视外，还应
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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白 色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。
试回答：
（1）混合物中各物质的物质的量： NaOH是 mol，AlCl3是 mol， MgCl3是 mol。 （2）C点所加的盐酸的体积是 向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到 Al(OH)3的质量与所滴加NaOH 溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题： (1)图中A点表示的意义是___________________， (2)图中B点表示的意义是_______________________________， (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为
把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温 下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量 的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量 比是 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．28：9 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 在相同状态下产生的气体体积之比是（ ） A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
_______________________________________ (4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________．
某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质
量.
（1）A中试剂为
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（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
2Al(OH)3 == Al2O3+3H2O 【制备铝单质】
（三）氢氧化铝 Al(OH)3的制备： 在氯化铝溶液中加足量氨水。 AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 向NaAlO2溶液中通CO2， NaAlO2+CO2（过量）+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3 2NaAlO2+CO2（适量）+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 铝盐和偏铝酸盐 AlCl3 +3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3+3NaCl
④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的 金属。 ⑤ 铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、 Fe的氧化物）叫做铝热反应 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。 反应特点是在高温下进行，并迅速放出大量的热 应用：制取熔点较高的金属、焊接钢轨。
氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。 两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
（三）氢氧化铝 两性氢氧化物 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢 氧化物。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O H++AlO-+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-
（二）氧化铝（Al2O3）两性氧化物 白色固体，不溶于水，熔点高（2054℃），常作为耐火材料，是冶炼
金属的原料；可以用
课本48页，加热铝箔，熔化的铝并不滴落，是因为铝表面的氧化膜（ Al2O3）保护了铝，即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化 膜。所以熔化的液态铝不会滴落下来。
（一）铝的性质 1、物理性质：银白色金属，质较软，有良好的 导电、导热性和延展性。 铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性 ，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制 合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较 好的耐腐蚀性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。 ① 氧气，生成致密氧化物。4Al + 3O2 == 2Al2O3。 ② 与酸反应： 非氧化性酸 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 氧化性酸如 硝酸 能反应，但无氢气放出 钝化 ③ 与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ （ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ） 2Al + 2NaOH + 6H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O 氧化还原反应 补水 钠做还原剂 水做氧化剂 转移 6 电子
（4）B中发生反应的化学方程式为
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（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标
准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为
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（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数
现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200毫升，其中Mg2+的浓度为2摩/升， SO42-的浓度为5摩/升，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6 摩/升氢氧化钠（ ） A、1.5升 B、1.75升 C、1.8升 D、2升 将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向 滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到 固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近 A．30% B．47% C．53% D．70% 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与 滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4 的物质的量浓度之比为 （ ） A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2