酸、碱、盐测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物B.酸C.碱D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个B.4个C.5个D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KClB.尿素C.(NH4)3PO4D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3B.CaSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4B.(NH4)2CO3C.Na2CO3D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Cu和MgB.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和CuD.Cu二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3B.CO2C.CuOD.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。
化学方程式分别为：(1) (3)(2) (4)22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。
这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。
23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)名称化学式类别名称化学式类别FeCl2碳酸氢钙纯碱H2SO4Cu2(OH)2CO3Na2S氯化亚铜熟石灰24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。
取上述溶液进行实验，有下列现象：(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ 。
25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断：A是________，B是________。
(2)写出下列化学方程式：①生成C沉淀的反应：_____________________________；②生成F沉淀的反应：_____________________________；③生成D沉淀的反应：________________________；④生成E沉淀的反应：__________________________________。
26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：实验A+B A+E B+C B+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A________ B________ C________ D________ E________ 。
(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：____________________________________B+E：________________________________________。
27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有________________，一定不含有________ 。
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。
(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________溶液；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_______溶液。
四、计算题28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?参考答案 一、选择题1.B2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C二、多选题17.AC 18. CD 19.B 20.B 三、填空题21.NaNO 3 ①Na 2SO 4+Ba(NO 3)2＝BaSO 4↓+2NaNO 3 ②Na 2CO 3+Ba(NO 3 )2＝BaCO 3↓+2NaNO 3 ③NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3 ④2NaOH+Cu(NO 3)2＝ Cu(OH)2↓+2NaNO 3 22.黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲CuCl 2 乙Ba(OH)2 丙 Na 2SO 425.(1)A Ba(OH)2 B 、Cu(OH)2 (2)①BaCl 2+AgNO 3=2AgCl ↓+Ba( NO 3)2 ②Ba(NO 3)2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KNO 3 ③Ba(OH)2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KOH ④2KOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+K 2SO 426.①A AgNO 3 B K 2CO 3 C Ca(NO 3)2 D KNO 3 E HCl ②AgNO 3+HCl ＝AgCl ↓+HNO 332CO k +2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O27.①MgCl 2 KOH;CuSO 4 ②BaCl 2 ③KNO 3 NH 4Cl K 2CO 3 Na 2CO 3 四、计算题28.①10g ②含KCl 25.7% 29.①19.6％ ②28.6％ ③4g审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg （OH ）2、BaSO4白色沉淀、Cu （OH ）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl ，可确定白色沉淀只有Mg （OH ）2，则可确定原混合物中一定含有KOH 、MgCl2。
据（2）中“加入KON 溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。
（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的CO2- 3，又能使过量的稀盐酸中的HCl 气体挥发掉。
所得固体A 中只含有2种元素，则一定不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A 应为KCl 。
若A 中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。
解答：（1）KOH 、MgCl2 CuSO4、NH4Cl（2）BaCl2 （3）KNO3、K2CO3、Na2CO328. K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl138 111 100 14913.8 a b c所以a=11.1g，b=10g，c=14.9g（2）有第一题可以求得，反应后生成的KCl的质量为14.9g，CaCl2的质量为11.1g，说明原来的有的KCl的质量为16.2-11.1=5.1g，反应后溶液中只有KCl一种溶质，而水的质量是27.6-27.6*0.5+26.2=39g；又KCl的总质量为20g；又20/（20+39）大于 34.7/134.7，所以取后者答案为34.7/134.7约等于0.258。