练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
装配仪器的顺序及注意事项
（1）先左后右 （2）先下后上 （3）先主后次 （4）制取气体的仪器必须检验气密性 （5）有毒气体必须经过尾气处理
AB C
D
发生装置 ----- 除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，
固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体
除杂、 干燥
向上排空气法 向下排空气法 排水法
点燃 用试剂吸收
气体发生装置
初中我们学习过那些气体的实验室制备? 如何制备?
固固加热
例如：氧气等
固液不加热 液固（液）加热
例如：氢气、 二氧化碳等
如：氯气、氯化氢等
净化装置
液态试剂
固态试剂
气体收集装置
收集比空气重 收集难溶或微溶
如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？ 那B瓶呢？
连接好装置后要干什么?
• 检查气密性:将导气管伸入水槽中, 把其他活塞关闭,用手握住发生装 置(或用酒精灯小心加热),观察有无 气泡从水中冒出,如有停止加热,片 刻观察导气管口是否形成一段水柱, 若有说明气密性良好.
闻气味：
原则：安全第一，不能冒险 方 法： 用手轻轻扇动瓶口，
情感态度价值观：
体会科学研究的艰辛历程，培养严谨求 实的科学态度
反应原理
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O氧化剂：MnO2失2e－还原剂：HCl
离子方程式 MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
收集比空气轻的
的气体
于水的气体
气体
例如：氧气、 例如：氧气、氢气 例如：氢气、氨气
氯气
一氧化碳
验满：湿润的淀粉碘化钾试纸
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
工业制法
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
[小结]
本节课主要讨论了氯气的实验室 制法，同学们要通过本节课的讨论学 会研究实验室制取气体及检验的思路、 方法。对于今后还可能遇到的制取气 体实验时，要理清思路。
课堂练习
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，
作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量
之比是 [ C ]
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．任意比
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使
生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶
内盛放的试剂依次是 [ B ]
①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤
烧碱溶液
A．①②
B．②③
C．③⑤
D．②④
3、用１mol MnO2和含HCl为４mol浓盐酸充 分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况
氯气的实验室制法
涉县中学
复习提问
氯气是一种性质活泼的非金属单质，那么氯 元素在自然界中主要以什么样的形式存在？
化合态 -1价 如：HCl、NaCl、KCl、CaCl2等
化学史话
在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种 令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白 有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦 锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧 和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但 英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他 想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐 酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所 谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这 种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译 名为氯。
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀
逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓
滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导
入氢氧化钠溶液中
A ①②③④⑤ B ④③①②⑤
思考与交流
1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时 间长达三十多年。你从这一史实中得到什 么启示?
2.舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取 氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学方程式。
教学目标
知识目标：
1、掌握实验室制取氯气的方法 2 、掌握仪器选择及组装的一般原则 过程与方法：
通过本节课的讨论学会研究实验室制取 气体及检验的思路、方法。对于今后还可 能遇到的制取气体实验时，要理清思路。
仅使少量气体飘进鼻 孔 （轻扇 飘进）
问题讨论
1.反应时要微热，为什么不能加强热？ 2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
3.工业上制取氯气的方法？
问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
下，得到的氯气物质的量是（ Ｃ ）.
Ａ 等于２ mol
Ｂ 等于１ mol
Ｃ 小于１ mol
Ｄ 大于１ mo
若将“１mol MnO2”改为“足量的MnO2” 结果怎样？
若将“含HCl为４mol浓盐酸”改为 “足量的浓盐酸”结果又怎样？
4、实验室制氯气时有如下操作，操作顺
序正确的是
（ C）
①连接好装置，检查气密性
装置分析
一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置
发生装置 净化装置 收集装置
尾气处理 装置
根据反应物 的状态和反 应条件选用
根据气体的 性质和制取 要求选择
根据气体的 水溶性和对 空气的相对 密度选用
尾气有毒或 污染空气， 不能直接排 空