·· C··l ·
→
[ ：C··l ：]- Ca2+ [ ：C··l ：]-
··
··
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2
型离子化合物的是( )D
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
.
19
3.下列说法正确的是（ D）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
A2B型
.
16
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl: Na Cl
Na Cl
MgBr2:
Br Mg Br
Br Mg2 Br
.
17
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数
应相等
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写
即
箭头左方相同的微粒可以合并 箭头右方相同的微粒不可以合并
3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
.
21
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
氢氧键 氢氯键 氮氢键
【思考】是不是所有的物质中都有化学键？
稀有气体分子中不存在化学键
.
7
导学案
• 练一练
注：只有化学键的断裂或者只有新化学 键形成的过程不是化学反应。
例如：HCl溶于水 NaCl晶体析出
.
8
一、离子键
实验： 金属钠在氯气中燃烧 现象： 钠燃烧、黄色火焰、大量白烟
化学方程式：
点燃
2Na+Cl2 === 2NaCl
思考:
1.画出钠和氯的原子结构示意图
2.试解释氯化钠是怎样形成的
.
9
氯化钠的形成: 不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+ Cl－
.
10
思考:
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的 相意：①是直接相邻的原子 ②是强的相互作用
相邻但不强烈
相邻但很强烈
.
5
你对化学反应中的物质变化有了哪些新的认识？
化学反应的实质：
从化学键的角度看，化学反应是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
.
6
[知识应用]
下面来分析下表列出的各反应中化学键变化情况。
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
（5）离子化合物：含有离子键的化合物
①从成键元素分析
活泼的金属元素（IA、IIA）/ NH4+和活泼的非金属元 素（VIA、VIIA）之间形成的化合物
如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、
Na2O、Na2O2等
.
12
活泼的金属元素和活泼的非金属元素：
ⅠA ⅡA 1H 2 Li Be 3 Na Mg 4 K Ca 5 Rb Sr 6 Cs Ba 7 Fr Ra
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排 斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键
.
11
1.离子键
（1）定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键
（2）成键微粒： 阴、阳离子
（3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）
（4）成键元素： 活泼的金属元素（IA、IIA）或者是NH4+和 活泼的非金属元素（VIA、VIIA）
原子最外层电子的式子
（2）原子的电子式
H · Na · ·Mg · （3）阳离子的电子式
·Ca · ·O·····
··
·· C··l ·
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+
复杂阳离写子出（N下H列4＋）原例子外或离子的电子式： （4）阴离子N的电F子式M：g2+ S2- F- N3-
第1节 化学键与化学反应
（第一课时）
.
1
学习目标
1、了解化学键、离子键、共价键的含义 2、认识共价键、离子键的形成过程 3、初步学会从分子、原子的微观角度认识
变化的实质。
化学
.
2
水分子在通电条件下分解动画演示
H2
H2O
O2 H2O
通电
H2
.
3
一、化学键与物质变化
通电
强烈的相互作 用
.
4
化学键
不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[
并在右上角标出所带电荷
（5）离子化合物的电子式：
[ ：O····：]2-
[
]：”C··括··l ：起]-来，
Na+[ ：C····l ：]- [ ：C····l ：]- Ca2+[ ：C····l ：]- Na+ [ ：O····：]2- Na+
AB型
AB2型
c.部分金属氧化物、过氧化物： 活泼金属的氧化物、过氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、
（6）影响Na离2O子2等键强弱的因素（电荷、离子半径） （7）离子键强弱对离子化合物性质的影响
（熔沸点、硬度）
.
14
练习 试用化学键的观点解释以下问题:
1、NaCl与KCl比较，熔点：NaCl ＞ KCl，为何？
因离子半径：Na＜K，所以前者离子键强于后者
2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料， 原因是： 与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子 (Al3+、Mg2+、O2+) 构成，离子键很强
思考: 如何形象地表示离子化合物的形成？
.
15
2.电子式
（1）定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar Ga Ge As Se Br Kr In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn
.
13
②从物质的类别分析
a.强碱：活泼金属对应的碱 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等
b.大部分盐：除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐
.
20
1.离子键 2.电子式
（1）定义 （2）成键微粒
小结
（3）相互作用
（4）成键过程
（5）离子化合物
（6）存在
（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）
（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响
（熔沸点、硬度）
（1）定义 （2）书写
原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式
离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
4.不能把 “→” 写成 “ = ” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
.
18
[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
Mg2+[：O··：]2··
2Na·＋
·· ·S··· →
Na+ [：S····：]2- Na+
·· ··
C····l ·＋ ·Ca ·＋