第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 （第一课时）
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品？
2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想，没有分类的世界的模样？
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学 习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
碱
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
性
氧
化 物
b、Na2O、K2O、CaO、BaO可以与水反应生
成相应的碱，其他碱性氧化物不与水反应
如：生石灰制熟石灰
CaO + H2O Ca(OH)2
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT)
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人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的中
某些纯净物进行初步分类： 金属单质
单质 非金属单质
物质
纯净物
稀有气体 酸
碱 无机物 盐
化合物
氧化物
有机物
混合物
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（4）酸性氧化物、碱性氧化物的性质
a、酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水 例：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
酸 b、大多数酸性氧化物可以和水反应生成相应的
分类：全部分解成单质的分解、分解成部分单质
的分解、全部分解成化合物的分解
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4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另 一种新的单质和新的化合物的反应； 分类：金属置换金属、金属置换非金属、非金属置 换金属、非金属置换非金属；
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（3）性质 碱的通性： ❖ （1）使指示剂变色 ❖ （2）与非金属(酸性)氧化物生成盐和水 ❖ （3）与酸生成盐和水 ❖ （4）与某些盐
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酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
如：CO2、SO2、P2O5、SiO2
成盐氧 化物
例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 碱性氧化物 和酸反应生成只盐和水的氧化物
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（3）几种氧化物之间的关系及注意事项：
①大多数金属氧化物是碱性氧化物，A12O3等例外； 碱性氧化物一定是金属氧化物； 碱性氧化物对应的水化物是碱；
②大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO等例外； 大多数酸性氧化物是非金属氧化物，也有一些金属 氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3
CuS + H2SO4
（4）难挥发性酸能制取易挥发性酸。
如：NaCl + H2SO4(浓)
微热
NaHSO4
+ HCl
2NaCl + H2SO4(浓) 强热 Na2SO4 + 2HCl
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按酸的强弱
含氧酸 强酸 HCl、
HHNNOO33、、HH22SSOO44等等
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等
按是否具有挥发性 挥发性酸 HCl、HNO3等
酸
难挥发性酸 H2SO4、H3PO4等
按溶解性
可溶性酸 HNO3、H2SO4等 难溶性酸 H2SiO3、H4SiO4等
一元酸 HCl等
思考：
每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同， 试分析每组中物质的组成规律， 将这种物质找 出来。 （1）NaCl KCl Na2SO4 Na2S 分类依据 （2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 分类依据 （3）H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 分类依据
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③、酸 + 盐
新盐 + 新酸
（1）强酸可以和大部分弱酸盐反应，生成弱酸和 强酸盐，即为“强酸制弱酸”。
（2）强酸不能与难溶性的强酸盐反应。
如：AgCl或BaSO4均不能与HNO3反应。
（3）一般情况下，弱酸不跟强酸盐反应，个别情况
下有例外。如：2AgNO3 + H2S
Ag2S + 2HNO3
CuSO4 + H2S
难挥发性酸制备挥发性酸）
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2、碱
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和氢氧根组成，电
离时生成的阳离子是金属（或铵根）离子，阴
离子必须全部是氢氧根离子（OH-）。
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4、氧化物
（1）概念：由元两素种 的元化素合组物成。，其中一种元素为氧 （2）分类：
金属氧化物 氧元素和金属元素组成
按组成 元素划 分
如：CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO
非金属氧化物 氧元素和非金属元素组成
如：CO2、SO2、P2O5、CO、NO
酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。
b、强酸和强碱之间都能发生中和反应生成盐和水。
c、强碱和弱酸，弱碱和强酸之间一般也能发生中和反 应生成盐和水。
d、弱酸和不溶性碱一般不能发生反应。
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三、化学反应的分类
1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反 应、复分解反应
2、化合反应：由两种或者两种以上的物质生成一种 新物质的反应；
分类：单质间的化合、单质与化合物间的化合、
化合物之间的化合； 3、分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上新 物质的反应；
按能电离出H+的多少 二元酸 H2SO4等 多元酸 H3PO4等
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（3）性质： 酸的通性：
❖ （1）使指示剂变色 ❖ （2）与活泼金属生成H2 ❖ （3）与碱性氧化物生成盐和水 ❖ （4）与碱生成盐和水 ❖ （5）与某些盐反应（强酸制备弱酸，
5、复分解反应（重点）：由两种化合物相互交 换成分生成另外两种化合物的反应
（1）反应能发生的必要条件：生成沉淀、气体或者水
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（2）分类
①酸 + 碱
盐+ 水
a、酸和碱中和反应的本质是：
金属 无机化 有机化 单质 合物 合物 酸 碱 盐 氧化物…
一、物质的简单分类方法
1、树状分类法：根据同类事物按照某 些属性进行再分类的分类法（特点：同一层次
的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。）
用树状分类法对下列物质进行分类：
O2、Mg、HNO3、H2SO4、SO2、Ba（OH）2、 K2SO4、 Na2SO4、Na2CO3、K2CO3、Al2O3
3、盐
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。 （2）分类
正盐 NaCl、K2SO4、NH4NO3等
盐按组成
酸式盐 NaHSO4、KHCO3、NH4HCO3等 碱式盐 Cu2(OH)2(O3等
复盐 KAl(SO4)2•12H2O等
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分析：按组成物质的组成和种类：
混合物：溶液、泥沙、空气
纯净物：氧气、水
那么纯净物又可以怎么细分？
在纯净物中按组成元素的异同，可以把它们分 为单质与化合物；在单质中可按性质的差异分 为金属单质与非金属单质；在化合物中，可按 组成的差异分为酸、碱、盐、氧化物。
化学物质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属 单质
思考:如果我们对酸、碱、盐、氧化 物再继续分类的话，还可以怎么分？ 比如对K2SO4、 Na2SO4、Na2CO3、 K2CO3这些盐类在进行分类如何分？
提示：从阳离子的角度，从阴离子的角度……
从阳离子的角度： K2SO4、 K2CO3属于钾盐； Na2SO4、Na2CO3属于钠盐 从阴离子的角度：K2SO4、 Na2SO4 属于硫酸 盐；Na2CO3、 K2CO3属于碳酸盐