高中化学卤族元素知识点归纳
[卤族元素]
简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在
（1）位置：VIIA
（2）原子结构：
相同点：最外层电子数均为7
不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（3）相似性：
①单质均为双原子非极性分子
②主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外）
③都具有强氧化性
[卤素单质的物理性质]
说明
(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．
(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．
(3)Br2
[卤素单质的化学性质]
(1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。

①HCl2
注意：将F2
②X2
2
、Br
2
、I
2
与H
2
O的反应逐渐减弱，都是可逆反应。

（4）与金属反应
卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但Fe + I
2
= FeI
2
（碘化亚铁）
（5）与碱的反应：
2F2
（Cl
2
、Br
2
、I
2
）+2NaOH NaX + NaXO + H
2
O
(6)卤素单质间的置换反应．
2NaBr + C12
加入CCl4
2NaI + C12
①加入CCl4
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2
2NaI + Br2
①加入CCl4
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2
F2
注意将F2
(7)碘单质(I2
说明
①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2
②只有单质碘(I2
卤素检验
⑴单质检验：Cl2
⑴Cl-、Br-、I-检验：先加HNO3
（8）萃取和分液实验
萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。

分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。

一般分液都是与萃取配合使用的。

例：溶质：Br2
萃取剂的选取原则：
①两种溶剂互不相溶，如溴水不用乙醇萃取②不能和溶质、溶剂反应③溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
主要仪器：烧杯、锥形分液漏斗
操作方法：
(1)将溴水倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂CCl4
(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。

(3)漏斗下放一承受容器如烧杯。

打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。

(4)当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体(Br2。