宝山区2019届第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2019-042. 本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：N—14 C—12 H—1 O—16 Cu—64 S—32 Fe—56 Ba—137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N的叙述正确的是A. 13C与15N有相同的质子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2. 金属单质具有的通性是A.硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软3. 下列有关化工生产不涉及化学变化的是A．合成氨B．煤干馏C．海带提碘D．石油分馏4. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是A．胶头滴管B．容量瓶C．滴定管D．量筒5. 下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓盐酸D. 稀盐酸6. 下列关于NH3的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 空间构型是三角锥型C. 极易溶于水D.能用湿润的蓝色石蕊试纸检验7. 化学键是一种相互作用，它存在于A. 分子之间B. 物质中的原子之间C. 构成物质的所有微粒之间D. 分子或原子团中相邻的原子之间8. 下列有机物的命名，错误的是A. 2—乙基丁烷B. 2，2—二甲基丙烷C. 2，3—二甲基丁烷D. 2—甲基丙烷9. 浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是A. 蒸发B. 用酒精萃取C. 用四氯化碳萃取D. 通入氯气11. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是A B C D12. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO313. 已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是A．铊是银白色、质软的金属B．铊不能形成气态氢化物C．铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3D．Tl(OH)3是两性氢氧化物14. 苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是A. 常温下是液体B. 密度比水小C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应15. 对硫、氯两种元素，以下说法错误的是A. 非金属性：S<ClB. 离子半径: S2-<Cl-C. 气态氢化物稳定性：H2S<HClD. 单质氧化性：S<Cl216. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AB．78 g苯含有碳碳双键的数目为3 N AC．1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AD．6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 N A17. 实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是A．反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得B．在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率C．该反应原理是：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2D．反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的18. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程中铁作原电池正极B．负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+C．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期19. 以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是A．加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作B．瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中C．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热D．加热时如果有晶体溅出坩埚，应再加一些晶体20. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A. 至少存在5种离子B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在二、综合题（一）本题共15分浓硫酸有许多重要的性质，工业上可以通过硫铁矿（主要成分是FeS2）制取。
21. 硫原子核外电子占有_____种能量不同的轨道。
H2SO4属于_________晶体。
22. 非金属性：S____O(选填“>”、“<”或“=”）。
试用一个实验事实说明。
_________________________________________________________________接触法制硫酸工业中，其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190kJ23. 该反应的平衡常数表达式是K=_________________，该反应450℃时的平衡常数___________500℃时的平衡常数(选填“大于”、“小于”或“等于”）。
在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40mol SO2和0.20mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.36mol，则v(SO2)=______mol·L-1·min-1；若继续通入0.40mol SO2和0.20mol O2，则平衡____________________移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
24. 该热化学方程式的意义是____________________________________________。
碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
25. 泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式。
___________________________________________________________________________26. Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。
少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
该反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。
27. 向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
28. NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是___________。
（选填编号）a. ①析出的氯化铵纯度更高b. ②析出的氯化铵纯度更高c. ①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用29. 已知HCO3-在水中既能水解也能电离。
NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)。
（选填“>”、“<” 或“=”）阿司匹林是一种解热镇痛药，又称乙酰水杨酸，是家庭常备药。
将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯嫁接起来得到长效缓释阿司匹林，其不仅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓长效药使用。
两种物质的结构简式如下所示。
30. 阿司匹林通常在餐后服用，是因为它含有__________（填写官能团符号），易刺激肠胃，给胃部带来不适。
31. 分析说明长效缓释阿司匹林在人体内产生阿司匹林的过程以及长效缓释药品的优点。
___________________________________________________________________________。
以丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图所示：32. 由丙酮得到A 的反应类型是_________，还需要的反应物是_______（填化学式）。
33. 写出一种满足下列条件的阿司匹林的同分异构体的结构简式_____________________。
① 能发生银镜反应； ② 能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体； ③能在铜做催化剂的条件下发生催化氧化反应。
34.由B 和乙二醇（HOCH 2CH2OH）为原料可以制得聚甲基丙烯酸羟乙酯，写出其合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：A ————→反应试剂反应条件B …… ————→反应试剂反应条件目标产物）COOH —O —C —CH 3阿司匹林 O 22OOC — 长效缓释阿司匹林OOCCH 3碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。
36．上图装置中NaOH溶液的作用是____________________________________________。
37．步骤二中，水浴加热所需仪器有__________、___________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是______________________________________________________。