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高一化学物质的量浓度(知识点+测试题带答案)

必修1知识:物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积(二)物质的量浓度及溶液的配制知识点
1. 符号为________,单位为________,其数学表达式为________.
2. 一定物质的量浓度溶液的配制
(1)所需仪器:________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记;实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL;在使用前要检查其________;不能用来配制________或________的溶液,也不能作反应器或用来________溶液.
(2)配制步骤:计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签
1、 C B mol/L-1
B B
B
n C
V
2、(1)托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线(无分刻度) 500 750 是否漏
液强酸性强碱性长期储存溶液
(2)称量溶解冷却洗涤定容摇匀
一、选择题
1.下列溶液中,跟100mL L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A.100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液
B.200mL L AlCl3溶液
C.50mL 1mol/L NaCl溶液
D.25mL L HCl溶液
【答案】D
2.将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为( ) A.L B.L C.L D.L
【答案】B
【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c,则:10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=L.
由于溶液是均匀的,所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为L;故选B。

3.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( )
A.将40g NaOH固体溶解于1L水中
B.将氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合
D.10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
【答案】D
【解析】A.40g NaOH的物质的量为1mol,溶液的体积不等于溶剂的体积,溶液的体积不是1L,因此溶
液中物质的量浓度不是1mol/L,故A错误;B.氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液
中物质的量浓度不是1mol/L,故B错误;C.混合溶液的体积不等于10L,根据稀释定律可知混合液的物质
的量浓度不是1mol/L,故C错误;D.10g NaOH的物质的量为,溶液的体积为,因此溶液中物质的量浓度是1mol/L,故D正确;故选D。

4.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液
【答案】B
5.某种气体的摩尔质量为M g•mol-1,将标况下的该气体V L溶解在1000g水中,该气体不与水反应,所得
溶液密度为ρg•cm-3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( ) mol•L-1
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】标准状况下,VL该气体的物质的量为:V÷mol =V/ mol:,其质量为:
V/×Mg/mol=VM/ g,则溶液的质量为:(1000+VM/ )g,形成溶液的体积为:(1000+VM/ )g
÷(1000ρg/L) =(22400+VM)/ 22400ρL,故所得溶液的物质的量浓度为:
mol/L,故选D。

6.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况
下计算)( )
A.•L-1 B.1mol•L-1 C.•L-1 D.不能确定
【答案】A
【解析】设烧瓶的容积为VL,则氨气的物质的量为:≈,反应后溶液的体积为VL,烧
瓶内的氨水的物质的量浓度为:=L,故选A。

7.在200mL某硫酸盐溶液中,含有个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A 个金
属离子.则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A.2 mol•L-1 B.mol•L-1 C.5 mol•L-1 D.mol•L-1
【答案】B
【解析】个硫酸根离子的物质的量为,N A个金属阳离子的物质的量为1mol,令金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x=×2=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根
据硫酸根守恒可知,硫酸盐为,所以该硫酸盐的物质的量浓度为÷=L,故选B。

8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是( ) A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液前溶液未冷却至室温
C.容量瓶未干燥
D.定容时俯视液面
【答案】A
9.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时,仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④
【答案】C
【解析】①溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,会导致溶质损失,则浓度偏低,故①选;
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原
来就有的还是
后来加入的,对浓度无影响,故②不选;③定容时,仰视容量瓶的刻度线,则溶液体积偏大,则浓度偏低,
故③选;④定容后摇匀,发现液面降低是正常的,又补加少量水,重新达到刻度线,则导致浓度偏低,故
④选;故选C。

10.用98%的浓H2SO4(密度为mL)配制1mol•L-1的稀H2SO4 100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒;按使用出现的先后顺序排列正确的是( )
A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
【答案】A
二、非选择题(本题包括2小题,共40分)
11.实验室需要L NaOH溶液450mL和L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答
下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________;(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称);
(2)配制NaOH时,在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度
L(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为cm3的浓硫酸的体积为_____________mL(计算结果保留一位小数).在实验中其他操作均正确,若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得配得溶液浓度L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【答案】(1)A、C;烧杯和玻璃棒(2)小于(3);大于
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、
胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;
(2)若定容时仰视刻度线,则导致溶液的体积偏大,所以配制溶液的浓度偏低,故所得溶液浓度小于
L;
(3)质量分数为98%、密度为cm3的浓硫酸的物质的量浓度
c==(mol/L),设需要浓硫酸的体积为V,依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V,则:V×L=500mL×L,解得V=;用量筒量取浓硫酸
时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大,量取硫酸的物质的量偏大,依据c=,可知溶液的浓度偏高。

12.实验室用固体NaOH配置L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:
a.烧杯容量瓶容量瓶 d.玻璃棒 e.托盘天平量筒
(1)配置时,必须使用的仪器有__________(填字母序号),还缺少的仪器是__________;(2)该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是__________、__________;
(3)配置时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序是__________;
(4)若使用密度为mL、质量分数为98%的浓硫酸,配置L的稀硫酸,则需浓硫酸的体积是__________mL。

【答案】(1)acde 胶头滴管(2)搅拌引流(3)②①③⑧⑤⑥⑦④(4)。

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