【点睛】
H2和Cl2的混合气体a L经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1: 1，以此计算。
7．D
【解析】
【详解】
①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
②SO3＋H2O=H2SO4；
③NH3＋HNO3=NH4NO3；
(3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________。
(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
KClO3、浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸、镁粉反应生成氢气，而片刻后在管外点燃镁条，产生耀眼的白光，立即发现胶塞剧烈冲出，是因试管外的光照导致氢气、氯气反应，以此来解答。
④H2＋Cl2 HCl
故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。
8．B
【解析】
【详解】
H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18：128：71混合，则三者物质的量之比为
： ： =9：4：1，由H2+Cl2 2HCl、2H2+O2 2H2O，可知n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，则三者比例关系可以满足该等式，故没有气体剩余，
③若a+c＞b时，NaOH不足，根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O得n（NaOH）=2cmol，根据钠原子守恒得与HCl反应的n（NaOH）=（b-2c）mol，根据H原子守恒得n（H2）=1/2n（HCl）= mol，则n（Cl2）=n（混合气体）-n（H2）=[a- ]mol，w= =1- 。
(1)氯气和氢气的反应的属于____________
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
(2)对于反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是_____________
A．MnO2是还原剂B．MnCl2是氧化产物
C．Cl2是氧化产物D．H2O是还原产物
A．AB．BC．CD．D
10．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c＞0），则下列说法正确的是
A．若c＞b - a，则
B．若a + c＞b，则
C．若b="a" + c，则w=0.5
A．断开Cl—Cl键放出能量B．形成H—Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应D．反应物的总能量小于生成物的总能量
12．氯元素是最重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界的多种矿物中。
(1)氯的原子结构示意图为______。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质(写出一条)_______。
(2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________。
4．以下描述错误的是（）
A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾
B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生
C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液
D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味
5．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色B．钠在空气中燃烧——黄色
9．CD
【解析】
【分析】
【详解】
A．二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；
B．二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，说明二氧化硫具有还原性，故B错误；
C．因氯水能氧化溴离子，溴在四氯化碳中为橙红色，则取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色，原无色溶液中一定有溴离子，故C正确；
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
将铜片放入浓硝酸中
产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
体现浓硝酸的强氧化性和酸性
【分析】
【详解】
A.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色的过氧化钠，A不正确；
B.氢气有可燃性，氢气可以在氯气中燃烧并产生苍白色火焰烟，C不正确；
D.钠投入水中，由于钠的密度比水，故浮在水面上，该反应为放热反应，且钠的熔点较低，故其熔化成小球，该产生氢气，D不正确。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
答案选D。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
H2和Cl2的混合气体a L，经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1:1，n(C12)= 0.5b mol，其标况下体积为0.5b mol×22.4L/mol= 11.2b L，利用极端假设法分析：若a L气体全部是氯气时b= ，若a L气体全部是氢气b=0，a L气体是氢气和氯气的混合气体，所以0< b< ，所以a与b的关系不可能为D，故D符合题意；故答案：D。
答案选C。
5．D
【解析】
【详解】
A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰呈苍白色，选项A正确；
B、钠与氧气反应，因钠的熔点低，所以先熔化成小球，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，选项发B正确；
C、乙醇在空气中燃烧反应生成二氧化碳和水，观察到淡蓝色火焰，选项C正确；
D、硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，观察到蓝紫色火焰，选项D错误；
C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D．硫在氧气中燃烧——绿色
6．在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）
A．b＞ B．b＜ C．b= D．b≥
7．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
D．铜片放入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，体现浓硝酸的酸性和强氧化性，故D正确；
故答案选CD。
10．BD
【解析】
【分析】
最终溶液中含有cmol NaClO，说明氢气与氯气反应后氯气有剩余，则光照后气体是HCl、Cl2的混合物，由H2+Cl2=2HCl可知，H2、Cl2物质的量总共为amol，再通入NaOH溶液，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若HCl、Cl2完全反应，含有氯元素物质的物质的量=n（NaCl）+n（NaClO）=（a+c）mol，根据钠离子守恒，需要n（NaOH）=（a+c）mol，
【详解】
A．通过以上分析知，若c＞b-a，则w=1- ，故A错误；
B．若a+c＞b，则w=1- ，故B正确；
C．若b=a+c，且w=0.5，则氯气和氢气恰好反应生成HCl，没有氯气剩余，则溶液中不可能存在次氯酸钠，不符合题意，故C错误；
D．通过以上分析知，若a＜b-c， ，故D正确；
故选：BD。
11．BCAC
(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率
B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C．升高温度能减慢反应速率
D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率
(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟
D．钠投入水中，浮在水面上熔化成小球，且产生氧气
3．红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为
A．7：3B．3：7C．5：8D．5：9
综上所述，相关叙述正确的是B。
3．A
【解析】
【分析】
若红磷的物质的量为1mol，则氯气的物质的量为1.8mol，由2P+3Cl2→2PC13，2P+5Cl2→2PC15可知，对前一个反应氯气过量，对后一个反应氯气不足，则两个反应均发生，结合原子守恒计算。
【详解】
若红磷的物质的量为1mol，则氯气的物质的量为：1.8mol，氯气中充分反应，由2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5可知，两个反应均发生，设PCl3和PCl5的物质的量分别为x、y，则x+y=1mol，3x+5y=1.8mol×2，解得x=0.7mol，y=0.3mol，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7：3，故A正确；
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部