化学式与化合价知识点1一、化学式1、定义:说明:(1) 每种纯净物得组成就是固定得,所以表示每种纯净物组成得化学式只有1个,同一种物质得化学式与状态无关。

如水与冰得化学式都就是H2O;氧气与液氧得化学式都就是O2;混合物无固定得组成,因此混合物没有化学式。

(2)化学式中元素符号右下角得数字就是固定不变得,不能随意改动。

写化学式必须依据实验结果或根据元素化合价推求。

2、化学式表示得意义(由分子构成得物质)(以“水:H2O”为例)①表示某种物质宏观②表示该物质由哪些元素组成意义③表示该物质得一个分子微观④表示该物质分子由哪些原子构成及物质得一个分子得构成讨论:下列化学式中数字“2”得意义表示2个水分子中2H2O表示每个(或1个)水分子中含有2个氢原子说明:①由分子构成得物质化学式中元素周期符号右下角得小数字．．．就是表示一个．．某分子中含有某种原子得个数②由分子构成得物质化学式前面加上≥2得数字时,只表示分子得个数,则只有微观上得意义,而没有宏观意义。

如:3H2O 中得“3”表示3个水分子。

要表示多个分子,只须在分子化学式前加上数字即可。

2个二氧化碳分子:2CO2五个五氧化二磷分子:5P2O5练习:写出下列化学式表示得意义:①、H2O2与2H2O2②、CO2与2CO2 (2)、①说出符号H、2H、H2、2H2;NH3﹑2NH3各表示得意义及数字“2﹑3”得含义？②说出符号Cl 2Cl Cl22Cl2;各表示得意义？3、化学式得写法及命名(即读法名称)(1)单质化学式得书写:____________、____________与____________得学式用元素符号直接表示,对于____________ ,除元素符号外,还在元素符号右下角写上表示分子中所含__________。

如:O2、N2、H2、Cl2、O3等。

①写法:②怎样读单质得名称命名:金属单质﹑固体非金属单质与稀有气体单一般直接读元素名称。

气体非金属单质读:“元素名称+气”如:Fe--铁S---硫Ne---氖;O2---氧气Cl2---氯气(2)化合物化学式得写法及命名(读法名称)说明:书写化合物化学式得应注意哪几点a、知道这种化合物由哪几种元素组成。

b、知道这种化合物中各元素得原子个数比。

(多数化合物中各元素得原子个数比通常要用化合价求出,后面学习。

)当化合物组成元素得原子个数比就是1时,1可省略,c、化合物化学式中各元素符号在化学式中得排列先后顺序排列规律:①根据元素或原子团得类别排列:金属元素﹑铵根(NH4)原子团在左边(或前面),非金属元素﹑氢氧根(OH)﹑酸根(如:SO4﹑CO3﹑NO3﹑PO4﹑ClO3﹑MnO4)原子团在后边(或后面);氧化物中氧元素在后。

(归纳:金左﹑非右﹑氧化物氧在后)②、根据元素或原子团化合价得正负排列:一般正价元素或正价原子团(如:铵根:NH4)在前,负价元素或负价原子团在后。

d、化学式中各种元素得原子个数,要用小号数字标在元素符号在右下角,原子个数为“1”时,通常省略不写。

如:Fe3O4、P2O5、MgCl2、Na2CO3Ⅰ、化合物得化学式写法:(要求掌握三类化合物化学式得书写)①氧化物化学式得书写氧化物化学式得书写,一般把氧元素符号写在右方,另一种元素符号写在左方。

还要在元素符号得右下角用小号数字标出各种元素得原子个数,原子个数就是1时,1省略不标。

如:水:H2O、四氧化三铁:Fe4O3。

五氧化二磷:P2O5②由金属元素与非金属元素两种元素组成得化合物化学式得书写由金属元素与非金属元素两种元素组成组成得化合物,书写化学式时,一般把金属元素符号写在左方,非金属元素符号写在右方。

一般要根据化合价求出金属元素与非金属元素得原子个数比,因为有些金属元素与非金属元素组成得化合物原子个数比往往不就是1:1。

因此也要通过化合价求出来(学完化合价再讲)。

例:氯化钠:NaCl。

氯化镁MgCl2硫化钠:Na2SⅡ、化合物化学式得名称读法(1)氧化物化学式得名称读法:读法顺序:从化学式后面往前读或从右往左读。

①金属氧化物读作:氧化某如:CuO读作:氧化铜②非金属氧化物一般读作“几氧化某或几氧化几某”如:CO2读作:二氧化碳P2O5读作:五氧化二磷注意:非金属氧化物一般读出各元素得原子个数法,原子个数为1,不用读出。

少数非金属氧化物则要读出:如:CO读作:一．氧化碳,主要就是为了区别二氧化碳:CO2 ;NO读作:一．氧化氮,主要就是为了区别二氧化氮:NO2③少数氧化物要采用通俗得读法:如:H2O读作“水”,不能读成“氧化二氢”,H2O2读作“过氧化氢”。

不能读成“二氧化二氢”(2)由金属元素与非金属元素两种元素组成组成得化合物化学式得名称读法顺序:从化学式后面往前读或从右往左读,一般读作:某化某(即非金属元素名称+“化”字+金属元素名称)如:NaCl读作:氯化钠MgCl2、读作:氯化镁,不能读成:二氯化镁。

注意:该类化合物化学式不用读出原子得个数。

二、化合价1、概念:形成化合物得元素有固定得原子个数比,化学上用化合价来表示原子之间相互化合得数目。

2、化合价得实质元素得化合价得数值与元素原子得最外层电子数有密切关系,在由离子构成得化合物中,元素得化合价数值就就是这种元素一个原子得失电子得数目,金属元素原子最外层电子数一般小于4,所以金属元素得化合价一般等于它得最外层电子数;非金属元素得原子最外层电子数一般多于4,因此,非金属元素一般有变价(即同一种元素有多种化合价),非金属元素得最高正化合价等于它得最外层电子数,非金属元素得负化合价等于它得最外层电子数减8。

3、化合价得确定(1)化合价正﹑负得确定:元素原子失电子显正价,得电子显负价,没有电子得﹑失显零价(如:单质中得元素)。

(2)化合价数得确定:化合价数值=得﹑失电子得数目化合物中金属元素最高正价=失电子数目=原子最外层电子数=8例Na 化合价为+1价; 得化合价为-2﹑+6; 4,,负价用“—”号表示,零价用“0”表示。

化合价通常用在元素符号或原子团得正上方用正数(如:+n)或负数(如:-n)表示。

“+﹑-”号在前,价数在后,价数为“1”时,不能省略。

如:H +12O -2 Al +32O -23 P +52O -25 Na +12SO -24 Ca +2(OH -1)2 (NH +14)2SO -24特别注意:给化合物化学式中元素标化合价时,只能标该种元素得单价,不能标价数总与。

如:Ca +2Cl -22 中Cl 元素得化合价标法不正确。

正确应为:Ca +2Cl -12 但计算时要计价数与:(+2)+(-1)×2=05、化合价得一般规律(1)合价有正价﹑负价与零价(2)在化合物中氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价,金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。

特殊:H 2O -12(过氧化氢)Na 2O -12Na H +1(氢化钠) (3)有些元素具有可变化合价。

如:铁元素有+2价﹑+3价;氯元素有-1价﹑+1价﹑+5价﹑+7价(一般地最外层电子数越多,化合价种类就越多)(4)同一种元素在不同物质里可显不同得化合价。

如:Fe 0 Fe +2Cl -12 Fe +3Cl -13(5)在同一物质里,同一种元素也可显不同得化合价。

N -3H 4N +5O 3(6)、在化合物中正、负化合价得代数与为0,在单质里,元素得化合价为0。

归纳:金正﹑非负﹑单质0;氢1(+1)﹑氧2(-2)为标准。

正﹑负总价与为0,许多元素有变价,条件不同,价不同。

67(1)定义:说明:原子团不就是化合物,它只就是组成物质化学式得一个部分,与不同得元素结合可以组成不同得物质。

原子团就是带电得,原子团在许多情况下作为一个整体参加反应,但有时也会被破坏。

如:氯酸钾(KClO 3)中得氯酸根(ClO 3)在加热分解时被破坏。

(2)熟记常用原子团(见化学资料或课本85页)(3)原子团也有化合价,熟记常用原子团得化合价(见化学资料或课本85页) 例:氢氧根:OH -1 铵根:NH +14 硫酸根:SO -24 碳酸根:CO -23 硝酸根:NO -13说明:①原子团得化合价不就是原子团中某一种元素得化合价,而就是整个原子团得总价与,即组成原子团得各原子正﹑负化合价得代数与=原子团得化合价。

所以原子团得化合价就是不等于0得。

(4)原子团也可以形成离子,会写常用原子团离子。

(见化学资料或课本85页) 如:氢氧根离子:OH -铵根离子:NH 4+ 硝酸根离子:NO 3- 硫酸根离子:SO 42- 碳酸根离子:CO 32-8(1)根据熟记得元素或原子团得化合价歌诀确定(2)通过计算化合物中正﹑负化合价代数与为0求得(3)根据元素原子结构示意图最外层电子数或原子最外层得失电子数确定9、化合价与离子电荷数得区别与联系区别:(1)化合价标在元素符号得正上方;离子得电荷数标在元素符号得右上角(标得位置不同)(2)化合价得正(+)﹑负(-)在前,价数在后,化合价数 值为“1”时,不能省略;离子得电荷数值在前,正(+)﹑负(-)号在后,电荷数为“1”时,不能省略。

联系:同种元素(或原子团)得化合价,通常数值相等,正(+)﹑负(-)号相同,只就是位置不同。

(即化合价数=电荷数,化合价得正﹑负跟电荷正﹑负相同)。