单质
Cl2
化合物
HCl NaClO NaCl KClO3
二、物质的分类
科学分类—分类研究—找到规律—把握本质和联系
1、物质的分类 纯净物
物质 混合物
金属 单质 非金属
化合物
氧化物 酸 碱
酸性氧化物 碱性氧化物
溶液 浊液
盐 电解质 非电解质
胶体
酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物, 如 CO2、
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三、一种重要的混合物
联想 质疑
胶体
清晨当太阳升起时,你漫步在茂密的森林 里,会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒 在地面上.你知道为什么会产生这美丽的 景象吗?
在晚上,当你打开手电筒时,会看到一道” 光柱”射向天空或射向远方,你知道这是 为什么吗?
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1、下列物质中，属于胶体的是（
C）
A、冰水混合物
B、纯净的盐水
C、新鲜的豆浆
D、石灰浆
2、胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ D） A、有丁达尔现象 B、有聚沉现象
C、有电泳现象 D、分散质微粒的直径在1-100nm 3、能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒大的是（A）D
1、丁达尔现象
----鉴别胶体与溶液
形成原因： 胶体微粒对可见光的散射
云、雾、烟都是胶体
2、电泳现象 直流电下，胶体微粒向某一电极移动
形成原因： 胶体微粒是带电微粒
胶体微粒细小，具有巨大的比表面积，胶体稳定的
能较强地吸附电性相同的离子
主要原因
-----电泳电镀、静电除尘
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分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
外观
<1nm 1--
均匀 10均0n匀m
透明
透明
>100 nm
浑浊
分散质的微粒 分子、离子
分子或离子 的集合体
更多分子或离 子的集合体
稳定性
稳定
比较稳定
不稳定
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A、丁达尔现象
B、电泳
C、聚沉
D、渗析
4、下列分散系中不能产生丁达尔现象的是（ C）
A、烟雾
B、豆浆
C、蒸馏水
D、鸡蛋清溶液
5、向红褐色的Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，其现象 是先产生红褐色沉淀，然后溶解得到黄色溶液
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混 溶液 合 悬（乳）浊液 物
胶体
由 一种或几种 物质(分散质)
分散到另 一种 物质(分散剂)里形成的,
这样的混合物统称为 分散系。
分散质 分散剂
分散系
几种常见的分散系
（根据分散质颗粒大小分类）
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
1nm 1-100nm之间
100nm
外观 均匀、透明 比较均匀、透明 浑浊
分散质的微粒 分子、离子 分子或离子 更多分子或离 的集合体 子的集合体
稳定性 稳定
比较稳定 不稳定
胶体的性质
1、丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明 亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射 而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。
2、电泳
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
想一想：为什么胶体比较稳定？
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
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三、一种重要的混合物——胶体
溶液 混合物 胶体
浊液
分散质
分散系： 一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成 的混合物
分散剂
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第1 节
元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1、元素是物质的_基__本__组__成__成__分___，物质是由_元__素__ 组成的。 2、元素在物质中常以_游__离__态___、_化__合__态__两种形态 存在。 3、同种元素在不同的化合物中可能呈现_不__同___的价 态。
氯元素
游离态 化合态
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分散系
分散质粒子 的直径
外观
溶液
胶体
<1nm 1--
均匀 10均0n匀m
透明
透明
浊液
>100 nm
浑浊
分散质的微粒 分子离子
分子或离子 的集合体
更多分子或离 子的集合体
稳定性
稳定
比较稳定
不稳定
滤纸 半透膜
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透过 透过
透过 不透过
不透过 不透过
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3、聚沉 可溶性盐 加热、搅拌
电荷中和-----聚集-----沉淀 豆浆制豆腐时加入石膏
4、渗析 半透膜： 胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜
渗析：分离、提纯、精制胶体的操作
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淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：
盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使 分散质聚集成教大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
SO2、SO3等。 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物
碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物，如 NaO、
CaO、CuO等。 大多数金属氧化物属于碱性氧化物
2、根据物质类别研究物质的性质
金属
非金属
酸
盐
碱
碱性 氧化物
酸性 氧化物
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