滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL
读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：25mL、50mL
0.1mL ，读数精确到 0.01mL 最小分刻度：
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用
（一）滴定管的结构和使用方法
1、酸碱滴定管的结构
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
仪器的使用
1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数
的三 构、 造滴 特定 点管
应读到小数 点后几位？
两位
仪器的使用
答案： 25.60mL
（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管 用的是橡皮管。（思考为什么？） （2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分 没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。 （3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式 滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液 （如强氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精 确；所以读数时要读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前 的读数
△终点的判断（即指示剂的选择）：
三、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl = NaCl + H 2O
C标.V标= C待.V待
1.准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ⑥取待测液
④装液
2.滴定阶段：
⑤记录初读数
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数
3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
21
3、酸碱中和滴定的操作步骤
1、检查 2、洗涤、润洗（2-3次） 3、加液、调节起始刻度 4、加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸） 5、滴定过程 6、数据处理
滴定前 的准备
１、检查
加入少量水检查活塞或 橡胶管是否漏水，再检查 活塞转动是否灵活。
2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）
洗涤剂 自来水
标准液润洗
④装液
2.滴定阶段：
⑤记录初读数
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数
3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
滴定操作：
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接 液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动 锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变 化且半分钟内颜色不再发生变化即已 达终点。
PH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
7 酚 酞 颜色突变范围
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
7 甲基橙 颜色突变范围
44.4
常见指示剂 甲基红 酚酞 甲基橙 石 蕊
橙 6.2黄 红 4.4 —— 粉红 无色 8.2 ——10.0红 橙色 红 3.1 —— 4.4 黄 红 5.0 ——— 8.0 蓝 色 甲基橙由黄 酚酞由红 橙 无色 橙 粉红
三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判 断不准等。
根据原理：待测量的计算式。
c标· V标 c待= V待
pH
12 10 pH 8 值 突 6 变 4 2 20 VNaOH(mL) 0 10 20
VNaOH(mL)
曲线归一
PH
中和滴定曲线
12 10 8 6 4 2 40 加入NaOH(ml) 反应终点 突 变 范 围
10
20
30
问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显 的改变，误差很大吗?
中和滴定曲线
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
思考3：如何判断酸碱溶液恰好中和？
甲基橙：3.1— 4.4 酚酞：8--10Βιβλιοθήκη 可用甲基橙或酚酞判断终点。
思考2：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂， 但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和 滴定终点的判断有没有影响？ 练习： 25℃在 20.00mL 0.10mol/L 的盐酸中，逐滴滴 入0.10mol/L NaOH溶液20.00mL。
21.00 11.38
25.00 12.05
30.00 12.30
35.00 12.44
14 12 10 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
8
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20
突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
C AV A CB VB
知C（A）量取VB，读出VA， 即可求出C（B）
4、酸碱中和滴定的关键 （1）准确测量两种溶液的体积
（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完 全（即滴定终点的判断）
二、酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑪标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 ⑫适当的指示剂
滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择
以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl 为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)
（1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH
就能恰好中和pH= 7 （2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL） 溶液的pH= 9.7 （3）若少加半滴NaOH溶液的pH= 4.3
VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 pH 7.00 9.70 10.30
20.10 10.40
2、使用方法 检漏→ 洗涤→ 装液→ 调零 （二）锥形瓶 用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗， 但有水不影响结果。 → 滴定
△终点的判断（即指示剂的选择）：
仪器的使用
2、使用方法 检漏→ 洗涤→ 装液→ 调零 （二）锥形瓶 用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗， 但有水不影响结果。 → 滴定
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色
碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
4、指示剂的选择 选择原则：终点时指示剂的颜色变 化明显灵敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般 不用石蕊作中和滴定的指示剂。
强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙
指 示 剂 的 选 择
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接 近滴定终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示 剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过 程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。 注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本 身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标 准液量增大或减小，造成滴定误差。 2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。 若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙； 若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。
第二单元 溶液的酸碱性
3.2.2 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定的原理
1、中和反应的实质：H++OH-=H2O 2、酸碱中和滴定
用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的 量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱） 来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
结论：
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按 pH 突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足 够的准确度。 ∴ 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实 验。
复习：
NaOH + HCl = NaCl + H 2O
C标.V标= C待.V待
1.准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ⑥取待测液
解： HCl + 1mol c(HCl)•V[HCl(aq)]
c(NaOH)=
NaOH = NaCl+ H2O 1mol c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c( HCl) V [ HCl(aq)] 1m ol V [ NaOH(aq)] 1m ol
0.1100 mol / L 0.02900 L = =0.1400mol/L 0.02300 L
问题探究
讨论：滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 加入 NaOH 0.00 (ml)
18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00
溶液 PH值
1.0
2.3
3.3
4.3
7.0
9.7
10.7
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用________ ；强碱滴定弱酸， 酚酞 或__________ 甲基橙 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈________ 碱性 ，选择 ________做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选________ 酚酞 甲基橙 做指示剂。
（2～3次）
蒸 馏水