分子式：C2H6 通式：CnH2n+2
C3H8
C4H10
C5H12……
1.概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子 团的物质互称为同系物。 ⑴结构相似：化学键的种类相同，分子的形状相似；分子组 成上相差n个CH2原子团。 ⑵同系物属同类物质,物理性质相似且递变,化学性质相似。
随堂练习：
×
结构式 H
│ │
.
×
CH4
.
×
.
H━ C ━ H H
2.空间构型: 以碳原子为中心， 四个氢原子心为 顶点的正四面体, 四个C-H键的长度 和强度相同,夹角 相同, 键角均为： 109028/
球棍模型
比例模型
反映空间结 构的结构式:
但由于有机物的立体结构式书写起来比较费事，为方便 起见，一般采用平面的结构式。
⑴物理性质相似且递变
⑵化学性质与甲烷相似. 3.同系物的概念.
第三课时
烷烃的命名
教学目的:
1.了解烃基(甲基、乙基等）书写。
2.了解烷烃的习惯命名法.
3.掌握烷烃的系统命名方法。
教学重点：烷烃的系统命名。 教学难点：烷烃的系统命名。
一.烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。 用 “R—” 表示。
[练习]写出下列反应化学方程式： ⑴CH3CH3在氧气中完全燃烧 ⑶CH3CH3与氯气反应生成一氯乙烷 [答案] ⑴2C2H6+7O2 点燃 → 4CO2+6H2O
光
⑵ CnH2n+2在氧气中燃烧 ⑷ CH3CH3与氯气反应生成二氯乙烷
⑵ CnH2n+2+
3n 1 2
O2 → nCO2+(n+1)H2O
固
升 -42.1 高 36.1
-0.5
增 大
0.5788 0.6262 0.7780
301.8
总结:随着分子里碳原子数的增多,烷烃由“气（碳原子数小于五）液（碳数为5-16）-固（碳数为16以上）；熔沸点升高；相对密度逐 渐增大但小于1。均为非电解质、均不溶于水。
2.烷烃的化学性质：同甲烷一样性质稳定，不与一 般的氧化剂、酸、碱等反应；但在光照条件下能与 卤素单质发生取代反应，能在空气中燃烧；高温能 分解。
2 量筒壁上出现液滴，说明反应中生成了新的油状物质， 且不溶与水。 3 量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气 压在减小，即气体总体积在减小。
⑶反应过程
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
光照
H
一氯甲烷
H C H + Cl —Cl
H
CH3Cl+Cl2
H Cl
光照
CH2Cl2+HCl
二氯甲烷
[复习]甲烷的结构有何特点？
×
H
│ │
⑶结构式： H━ C ━ H
H
⑷空间构型 。 : 碳原子成键特征： 1.键角109028/，4个H原子构成正四面体，C在中心。 2.C原子的价键已达到饱和。
×
.
.
⑴分子式： CH4
H ⑵电子式： H× .C H H
×
.
常见烷烃的球棍模型
乙 烷
丁 烷
丙 烷
异 丁 烷
CH3 CH3 CH3CCH3 CH3
正丁烷 异丁烷
异戊烷
C.1.25mol
D. 0.5mol
[练习]
1.思考题: ⑴1摩尔甲烷在光照的情况下最多可以与几摩尔氯气发 生取代反应？ 4mol
⑵若要制得等物质的量的4种卤代产物，需氯气多少摩 尔？ 2.5mol 2.在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到 的产物中物质的量最多的是( D ) A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
2、烷烃的概念
碳原子间都以碳碳单键结合形成链状，碳原子剩余的价 键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价充分利用，都 达到饱和，这样的烃叫做饱和烃或饱和链烃又叫烷烃。
[练习]下列物质为烃的有（ BCD
）为烷烃的有（ C
）
H H H H Cl H H H H H H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H NaNO3 H H H H H H H H H H H H E B C D A
3.向下列物质的水溶液中滴加硝酸银溶液，能产生 白色沉淀的是（ BE ） A.CH3Cl B.NaCl C.KClO3 l4 E.HCl
第二课时
教学目的：
1、了解烷烃的组成、结构特点、通式。
2、掌握烷烃的性质的相似性及递变规律。
3、掌握同系物的概念。
重点：烷烃的组成、结构性质，同系物
难点：同系物的概念。
甲烷
注意:
⑴有机物化学反应方程式的书写。用“→”不用“=”
⑵点燃甲烷和空气（或氧气）的混合气体，可能会发 生爆炸，因此在进行甲烷燃烧实验时，必须先检验其 纯度。 ⑶通常情况下，1molCH4在空气中完全燃烧，生成CO2 和H2O，放出890kJ的热量。
讨论与设计实验：
如何设计实验证 明甲烷中含有碳 元素和氢元素？
①产物分析
分子式
结 构 式 名称 状态
（常温）
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
一氯甲烷
二氯甲烷
三氯甲烷
（氯仿）
四氯甲烷
（四氯化碳）
气体
液体
液体
液体
溶解性
都难溶于水 CHCl3、CCl4是工业上重要的有机溶剂
②取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他 原子或原子团所代替的反应。
【思考】取代反应与置换反应有什么区别？
[练习]写出下列烷烃的结构简式
H H H H H H H H H H H H H H (1) H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H H H H H H H H H H H H H H H 丁烷 戊烷 丙烷 乙烷 结构 CH3-CH3 CH3-CH2-CH3 CH3CH2CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH2-C-CH3 CH3 或： CH3
光
点燃
⑶ CH3CH3+Cl2 → CH3CH2Cl+HCl ⑷ CH3CH3+2Cl2 → C2H4Cl2+2HCl
(三)同系物
[讨论]观察下列烷烃的结构及组成分析有什么相似 和不同的地方？并由此得出同系物的概念。
H H H H H H H H H H H H H H H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H H H H H H H H H H H H H H H 丁烷 戊烷 丙烷 乙烷
C H + Cl —Cl H
［化学方程式］
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl 光照 CH2Cl2+HCl CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+Cl2
光照
光照
CHCl3+HCl
CCl4+HCl 产物为混合物
(3).取代反应：
有机物分子里的某些原子或原子团 被其它原子或原子团所代替的反应。
取代反应
适用于有机反应,可逆
置换反应
适用于无机反应
反应物、生成物中不一定有单质 反应物、生成物中一定有单质
㈤.甲烷的用途: 1.做燃料、燃料电池。 2.制取氯仿、四氯化碳、氢气和炭黑； 3.作其他有机化工原料。 ㈥.例题与习题 例一. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而 不是正方形的平面结构，理由是：( B ) A. CH3Cl只存在一种结构 B. CH2Cl2只存在一种结构 C. CHCl3只存在一种结构 D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十七烷
结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)15CH3
逐 沸点/
℃
相对 逐 密度
水溶 性 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
渐 -164
-88.6
渐 0.466
0.572 0.585
一些烷烃的结构式
H H H H H H H H H H H H H H H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H H H H H H H H H H H H H H H 丁烷 戊烷 丙烷 乙烷
……
1、烷烃的结构特点
（1）.碳原子间都以C-C相连形成碳链，其余都是C-H键，使每个碳原子的化合价 充分利用，都达到饱和； （2）. C原子都与4个原子（碳原子或氢原子）以共价键结合形成四面体结构； （3）.碳碳单键可以转动……
烃字的由来：
火
t àn
气 + =烃
qīng
BEJ [练习1]下列物质属于烃的是： A ．H 2S B ．C 2H 2 C．CH3Cl D．C2H5OH E．CH4 F ．H 2 G．金刚石 H．CH3COOH I．CO2 J ．C 2H 4
第一节
一.甲烷
㈠存在：
最简单的有机化合物——甲烷
甲烷是天然气、沼气、瓦斯气、油田气和煤矿 坑道气的主要成分。 ㈡分子组成和结构 1.组成 分子式 电子式 H H× .C H H
简式: CH3CH3
(2)
H H C H H H H H H H H C C C C C C C H H H H H H C H H H C H H H