(4)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( ) (2013·新课标全国Ⅱ，10B)
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×
探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P49－50实验3－3“钠与水的反应”及其拓展， 对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。
题组一 钠的性质、用途 1.(2018·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是( )
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(
) (2017·江苏化学，6A)
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火( )
(2016·浙江理综，8A)
(3)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(
) (2015·广东理综，10A)
项错误；Na
先与
H2O
反应生成
NaOH，并
放出大量的热，NaOH 再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受
热分解为氧化铜，B 项错误；2Na＋2H2O===NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl ＋NaClO＋H2O，C 项正确；D 项，Na 在空气中缓慢氧化生成 Na2O，Na 在空气中 点燃生成 Na2O2，D 项错误。
答案 B
3.(2017·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀 产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水
熔点 硬度 小于 质地 100 ℃ 柔软
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
常温：____4_N_a_＋__O__2_=_=_=_2_N_a_2_O_______
O2加热：___2_N_a_＋__O_2_=_=_△=_=_=_N_a_2_O_2_______ Cl2：_2_N__a_＋__C_l_2_=点_=_=燃_=_=_2_N_a_C__l ______ (2)与水反应 ①离子方程式：_2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_＋__＋__2_O_H__－_＋__H__2↑___。
A.2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4% B.钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C.向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样
解析
w＝100
4g g－0.1
g×100%≠4%，A
第1讲 钠及其化合物
【2019·备考】 最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要 性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。
考点一 钠的主要性质及其应用 (频数：属光泽
密度 ρ(水)大于 ρ(钠)
大于 ρ(煤油)
1.(RJ必修1·P532改编)下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A.钠原子和钠离子具有相似的化学性质 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性，切开后表面变暗，生成了Na2O2 D.钠原子的最外层只有一个电子 答案 D
2.教材基础知识探究 (1)如何正确取用钠：_____________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_____________________________ _______________________________________________________________。 答案 (1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的 钠，剩余的钠放回原试剂瓶 (2)钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应， 而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低
生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 离子方程式：__2_N_a_＋__2_H__＋_=_=__=_2_N_a_＋_＋__H__2_↑__。 (4)钠与盐溶液反应 ①钠与盐溶液反应 Na ―水―→ NaOH ―盐―溶―液→ 发生复分解反应 如 Na 投入 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为 _____2_N__a_＋__2_H_2_O_＋__C__u_2_＋_=_=_=_2_N__a_＋_＋__C__u_(O__H__)2_↓__＋__H_2_↑_________。 ②钠与熔融盐反应： 4Na＋TiCl4=熔==融==Ti＋4NaCl
答案 C
2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应， 则下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大
解析 金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根 据 4Na＋O2===2Na2O，则 1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是 31 g，根据反应 2Na＋O2==△===Na2O2，则 1 mol 金属钠完全反应得过氧化钠的质量是 39 g，等质量的 两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的 反应产物质量大。
3.钠的制取、保存及用途 (1)制取：化学方程式为____2_N_a_C__l(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑______。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或___煤__油___中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的___导__热__剂___； ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 ③用作电光源，制作高压钠灯。