第五单元定量研究化学反应
第一节化学反应中的质量守恒
一、学习目标：
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质
3．质量守恒定律的应用
二、知识回顾：
1.化学反应的实质是：分子分解成，原子重新组合成。

2.写出蜡烛燃烧的文字表达式：。

三、自主探究：（定量研究物质的化学变化的学习过程）
1.实验探究（分小组实行实验）
实验结论：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。

练习1：1、填空
1）24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量为____ 克
2）6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。

2、请判断下列说法是否准确，不准确的请说明理由。

1）5克水受热变成5克水蒸气，遵守质量守恒定律。

2）根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水。

3）已知1克氢气和8克氧气恰好完全生成9克水，那么2克氢气和8克氧气反应一定生成10克水。

2.质量守恒定律的原因：
从微观解释质量守恒定律：化学变化中，___ 可分，不可分。

所以反应前后原子的＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。

练习2：
1)物质A受热分解的反应为A = CO2+ H2O ，则组成物质A的元素是（）
2) A+O2 = CO2+H2O ，则A一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素；3）2R+O2＝2SO3，则R的化学式为（）
我的收获：，
四、当堂检测：
1.下列说法准确的是（）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。

2、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的（）
①物质种类②分子种类③分子数目④原子种类⑤原子数目⑥原子质量
A、①
B、②③
C、④⑤⑥
D、①②③④⑤⑥
3、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）
A 5g水受热变成5g水蒸气
B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D 木炭燃烧后质量减少
4.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5：2,若反应生成的C和D总质量为
28g，则反应消耗反应物A的质量为（）
A、14g
B、8g
C、20g
D、16。