氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解
0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请 回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 __C_l_2_＋__H_2_O________H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___________________ ；
(1)滤渣主要成分有______________和____________以及未溶
杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K＋的原因：
_____________________________________________________
___________________。
[抽样评析]
抽样 试卷
分析 点评
(2)Ca(OH)2 电离出的 Ca2＋与 SO24－生成微溶性 的 CaSO4，促使平衡正向移动 不能抓住问题的实质，CaSO4 微溶于水，而 Mg(OH)2 难溶于水，因此应该主要是 Mg(OH)2 的作用
[规范答案] (1)CaSO4 Mg(OH)2 (2)OH－与Mg2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动， K＋增多Biblioteka (2)估算该反应的平衡常数：
K＝c（H＋
）·c（Cl－）·c（HClO） c（Cl2）
_＝__0_._0_3_×__00_..0_063_×__0__.0_3_＝__4_._5_×__1_0_－_4 _____________________
(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向 __正__反__应__方__向___移动； (4)如果增大氯气的压强，平衡将向___正__反__应__方__向____移动。
难溶性杂 卤石 (K 2SO4· MgSO4· 2CaSO4 ·2H2O) 属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋
＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫 酸钾，工艺流程如下：
第七章 化学反应速率与化学平衡
规范答题模板(四) 平衡移动原理的应用
一、答题要素 1．指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。 2．改变的条件将导致化学平衡如何移动。 3．平衡移动的结果是什么。
二、得分点及关键词 1．解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断 移动方向→得出移动结果。 (1)条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。 (2)判断移动方向：正向(或逆向)移动。 (3)得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么 影响。 2．要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动， 要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。