H2RO4是酸
递变性：①元素的非金属性逐渐减弱； ②形成的气态氢化物H2R的稳 定性逐渐减弱； ③最高价氧化物对应的水化物 H2RO4酸性减弱。
二、性质特点：
1、臭氧
（1）物理性质：在常温常压下， 臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气 体，密度比氧气大。
（2）臭氧层是地球的保护伞；
2、二氧化硫：是一种无色有剌激性 气味的有毒气体，易溶于水，易液 化，是一种大气污染物，是形成酸 雨的原因之一。
现象：能使试剂褪色的是SO2 （4）SO2的污染：… … …
二、性质特点：
3、硫酸（H2SO4） （1）物理性质：…… （2）化学性质——浓硫酸的三大特 性：吸水性、脱水性、强氧化性
（3）同时还会表现出酸性——成盐 （4）SO42-的检验：
试剂：酸化的可溶性钡盐溶液；
应注意的干扰离子：Ag+、SO32-
二、性质特点：
（性2）氧二2化S氧S物OO化2的+2S+O硫通OX2的22性++催加2化2化、热HH剂学还22SO2性原S==O质性33HS：（2+S具2被OH有4氧2+O酸2气H、X X2、KMnO4等氧化）、弱氧化性、 漂白性（熟悉漂白原理）
（3）SO2和CO2的鉴别方法： 试剂：品红、酸性高锰酸钾溶液 或溴水；
高考第二轮复习 第三单元 元素及其化合物
专题十
硫 氧族元素
要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习
欢迎登录
考纲要求
1、了解氧族元素的原子结构特点 及单质的重要性质
2、了解二氧化硫的重要性质及其 对空气的污染
3、理解浓H2SO4的三大特性 4、理解SO42-的检验
一、结构特点：1、在周期表中的位置
O S
原子结构上 原子的最外层有6 的相同点 个电子
Se
①核电荷数增加
Te
原子结构上 的不相同点
②电子层数增加
Po
③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱
单质的氧化性依次减弱
对应离子（R2-）的还原性依次增强
2、主要性质
相似性： ①最高正价为+6（氧除外）， 负价为-2价；
②均能形成气态氢化物H2R； ③最高价氧ING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件