(3)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用就越强,其离子晶体的熔沸点就越高,如熔点：MgO＞MｇCl２＞NaCl＞ＣsCl。
（4)分子晶体:组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高,如:熔沸点:Ｏ2>N2，HI>HBr>HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CO＞N２。在同分异构体中，一般地说，支链数越多,熔沸点越低,如沸点:正戊烷＞异戊烷>新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。
一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应
典型实例
NaOＨ、ＮaＣl
金刚石
Ｐ4、干冰、硫
钠、铝、铁
在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCｌ、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。
三、知识点小结
１.判断化学键的类型;
２.用电子式表示化学键形成的过程;
3.判断共价键的极性、分子的极性和分子构型；
2、同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
同一元素的同位素:定。
核外电子排布
3、核外电子运动特征:电子云
多电子原子里,电子分层排布:K、L、M、N、O、P、Q……;
电子按能量由低向高依次从内层向外层排布;
每个电子层所能容纳的电子不超过2n２个;最外层电子不能超过8个;次外层电子不能超过18个;倒数第三层电子不能超过32个。
3.几种晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构及其性质。
二、要点精讲
1.原子组成和结构
原子核：质子（Z）、中子（A－Z)
原子 X
核外电子（Ｚ)
原子:质子数=核电荷数=核外电子数＝原子序数
质量数（Ａ)＝质子数(Z）+中子数(N）
离子：阴离子 质子数＜核外电子数
阳离子 质子数>核包外电子数
化学反应过程＝破坏旧键过程（消耗能量)+形成新键过程（释放能量)
6．化学键与物质类别关系规律
（１)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质,如:I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
（2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：ＨCl、NH3、SIO2、CS2等。
(3）既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(9）无化学键的物质:稀有气体,如氩等。
７.物质熔沸点高低比较规律
（1）不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是:原子晶体>离子晶体>分子晶
体。同一晶体类型的物质,则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
(2)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说,原子半径越小，形成的共价键的键长越短，
键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅>晶体硅
阴、阳离子
原子
分子
金属阳离子、自由电子
形成晶体作用力
离子键
共价键
范德华力
微粒间的静电作用
物理性质
熔沸点
较高
很高
低
有高、有低
硬度
硬而脆
大
小
有高、有低
导电性
不良（熔融或水溶液中导电）
绝缘、半导体
不良
良导体
传热性
不良
不良
不良
良
延展性
不良
不良
不良
良
溶解性
易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂
不溶于任何溶剂
极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中
答案:A。
例2、(０8全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )
Ａ．3和17Ｂ.１和８Ｃ．1和6Ｄ．７和12
4、表示原子结构的方法
①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物;④结构式。
化学键
在原子结合成分子时,相邻的两个或多个原子（离子)之间的强烈的相互作用,叫做化学键。化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑴概念
离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用(平衡、多角）
化学键 非极性键 (同种原子形成，共用电子对不偏移)
共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
极性键 （不同种原子间形成,电子对发生偏移）
⑵比较
键型
成键方式
存在范围
成键粒子
离子键
离子键
离子化合物
阴阳离子
共价键
共价键
离子、共价化合物
原子
联系
离子键是最强的极性键,非极性键是最弱的极性键ﻩ
⑶化学反应过程键及能量变化
专题-原子结构化学键doc
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物质结构化学键(原创)
一、备考目标:
１.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；
2．理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思，了解氢键。
解析:物质的熔点的高低与晶体的类型有关,一般来说：原子晶体＞离子晶体>分子晶体;即:SiO2＞ＣsＣl>ＣBr4、ＣF４。当晶体的类型相同时,原子晶体与原子半径有关;离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关,一般来说,相对分子质量大的,熔点高,即CBr４＞ＣＦ4。
（5)金属晶体中金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高。
(6)元素周期表中第ⅦA族卤素的单质（分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高;第ＩA
族碱金属元素的单质(金属晶体）的熔沸点随原子序数的递增而降低。
8.各类晶体主要特征
类型
比较
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成晶体微粒
4.根据晶体结构比较晶体的有关性质;
5.根据晶体的性质，推断晶体类型;
6.分析晶体中的粒子数及空间结构。
典题分析:
例1.(０8全国Ⅰ卷)下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A.SiO2CａCl ＣBｒ4ＣＦ2ﻩB．ＳiO２CsCｌ CF4CＢｒ4
C.CsＣｌ SiO2CBr４CF4ﻩD.CF4ＣBｒ4ＣｓCl ＳｉＯ2
（4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如:Na2Ｓ、CＳCｌ、K2O、ＮaＨ等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质，如:Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
（6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：ＮH4Ｃｌ等。
(7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质:HF。
(8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体ＳIO2、SＩC等。