【本讲教育信息】
一. 教学内容：
溶解度的知识和混合物分离的方法
二. 重点、难点
1. 重点是建立溶解度概念
2. 难点是正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性和溶解度在概念上的不同。
3. 过滤和结晶
三. 具体内容
首先应掌握溶解度概念的定义？
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
对于溶解度概念不应死记硬背，而应理解。
溶解度的概念可以分解为几个要素呢？
其次，20℃时，硝酸钾的溶解度为7.4g的含义是什么？
再次，溶解度和溶解性的关系？重点应落在什么地方？
第四，影响溶解度的因素是什么？
第五，固体溶解度曲线图能表达哪些含义？什么情况下物质的溶解度比较才有意义？曲线的交点代表的含义？曲线受温度影响的情况？
第六，气体溶解度的概念？影响因素？
最后，混合物分离的方法？原理上有什么不同？
【典型例题】
[例1] 判断以下说法是否正确。
1. 30℃时，100g硝酸钾饱和溶液中有46g硝酸钾，则30℃时，硝酸钾的溶解度为46g。
2. 10g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为10g。
3. 10℃时，100g水中溶解30g氯化钠，则10℃时氯化钠的溶解度为30g。
4. 20℃时，氯化钠的溶解度为36。
5. 溶液甲为饱和溶液，蒸发5g水，析出2g晶体，则剩余溶液为不饱和溶液。
6. 20℃时，10g水中最多溶解0.8gA物质，则A物质为微溶于水的固体。
答案：1. × 2. × 3. × 4. × 5. × 6. ×
解析：对于溶解度和饱和溶液的概念的深入理解和有机联系。
[例2] 下列各条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（）
A. 10o C的饱和溶液
B. 20o C的饱和溶液
C. 50o C的不饱和溶液
D. 50o C的饱和溶液
答案：A
解析：掌握氢氧化钙溶解度变化趋势的特殊性
[例3] 在20o C时，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将40g 氯化钠放入100g水中充分搅拌，所得溶液质量为（）
A. 140g
B. 136g
C. 40g
D. 36g
答案：B
解析：同时给出溶质和溶剂质量时，应考虑溶质是否全部溶解。
[例4] t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶质的是（）
A. 加一定量的水
B. 加少量硝酸钾晶体
C. 略降低温度
D. t℃时，蒸发少量的水
答案：A
解析：考虑问题时，要注意溶质是否溶解，温度对溶解度的影响
[例5] A、B两种物质，其溶解度均随温度的升高而增大。
在10℃时，A物质溶解度为15g，
30℃时，B物质溶解度也为15g。
则在20℃时，A、B两物质溶解度的关系是（）
A. A>B
B. A<B
C. A=B
D. 无法比较
答案：A
解析：注意比较不同物质的溶解度应在同一温度下比较
[例6] 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质质量分数不可能是（）
A. 20%
B. 26.4%
C. 25%
D. 30%
答案：D
解析：注意运用极值法
[例7] 溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）
A. 可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
B. 一定是饱和溶液
C. 原溶液从80℃降至60℃，一定有晶体析出
D. 一定是不饱和溶液
答案：A
解析：只要物质改变温度的过程中溶解度减小，都可能从不饱和溶液变成饱和溶液。
[例8] A、B两种固体溶解度曲线如图所示。
烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液，且
杯底尚有少量A、B固体，若冷却到20℃，则（）
A. 溶液中A减少、B增多
B. 溶液中B减少、A增多
C. 溶液中A减少、杯底B增加
D. 溶液中A增加、杯底B减少
答案：A
解析：温度变化对溶解度的影响，使物质溶解趋势的变化
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
1. 下列物质的溶解度随温度变化而变化，与众不同的是（）
A. 食盐
B. 硝酸钾
C. 熟石灰
D. 氯化铵
2. 饱和溶液温度升高时，其溶质的溶解度（）
A. 变大
B. 变小
C. 不变
D. 不能确定
3. 一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体，则（）
A. 晶体质量减少
B. 晶体质量不变
C. 溶质质量分数增大
D. 氯化钠溶解度增大
4. 在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）
A. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C. 氯化钠的溶解度受温度的影响小
D. 氯化钠的溶解度在室温下更大
5. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是CO2气体的溶解度随
（）
A. 压强增大而增大
B. 压强减小而减小
C. 温度升高而升高
D. 温度降低而减小
6. 25℃时M的溶解度为10g，60℃时N的溶解度为20g，则物质M和N的溶解度相比（）
A. M=N
B. M>N
C. M<N
D. 无法比较
7. 在20℃时，某固体物质的溶解度为50g，对该物质溶解性判断正确的是（）
A. 易溶
B. 可溶
C. 微溶
D. 难溶
8. 固体物质的溶解度与下列因素有关的是（）
①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少④溶剂的性质
⑤溶液是否饱和⑥是否搅拌⑦温度
A. 全部
B. ②④⑦
C. ②④⑤⑦
D. ②③④⑤⑥
9. 熟石灰的溶解度80℃时为ag，20℃时为bg，20℃时熟石灰的饱和溶液的质量分数为c% ，则下列关系正确的是（）
A. a>b>c
B. a<b<c
C. b<a，b<c
D. b>a，b>c
10. 粗盐提纯的实验中，不正确的操作是（）
A. 食盐溶解时，用玻璃棒不断搅拌
B. 食盐水过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次
C. 滤液蒸发时，将烧杯中的滤液垫上石棉网加热。
D. 蒸发滤液时，等出现大量固体时，不等滤液完全蒸干，就停止加热。
11. 下列混合物可用过滤法分离的是（）
A. 氯酸钾和氯化钾
B. 食盐和碳酸钙
C. 木炭粉和氧化铜
D. 酒精和水
12. 下列混合物可用结晶方法分离的是（）
A. 氯酸钾中混有少量的二氧化锰
B. 硝酸钾中混有少量的氯化钠
C. 水中混有少量的酒精
D. 氯化钾中混有少量的碳酸钙
【试题答案】
1. C
2. D
3. B
4. C
5. B
6. D
7. A
8. B
9. D 10. C
11. B 12. B
【试题解析】
1. 其他物质都是溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
2. 像硝酸钾这种物质，温度升高，溶解度增大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中没有指明哪种物质。
3. 溶液已经饱和，所以再加氯化钠没有任何变化。
4. 析出的质量少是因为变化的少，所以说明了温度的影响小。
5. 注意溶质是气体物质，而打开汽水瓶时压强变小。
6. M和N物质不同，温度也不同，所以比较没有意义。
8. 溶解度与溶质和溶剂的多少无关，因为溶解度必须是100g水的前提下。
9. 熟石灰的溶解度在温度低时大，所以b>a；而c%表示每100g溶液中有cg溶质，溶剂就为（100－c）g，而20℃溶解度是100g水，水多，当然溶质就多，所以b>c。
10. 蒸发溶液应在蒸发皿中进行。
11. 适用于一种可溶，一种不溶。
12. 结晶法指降温结晶，适用于一种溶解度随温度变化大，另一种溶解度受温度影响不大的混合物分离。