质量分数w。
(1)根据固体的溶解度计算质量分数：w= S ×100%
S 100
(S为固体的溶解度)。
(2)根据气体的溶解度计算质量分数：设气体的溶解
度为1体积水溶解标准状况下气体V体积，则1 L水溶
解标准状况下气体V L，1 L水的质量为1 000 g，V L
气体质量为 VM g(M为气体摩尔质量)，
第4节 物质的量浓度
考点一 物质的量浓度及有关计算 【基础回顾】 1.物质的量浓度： (1)含义：
物质的量
cB
nB V
mol·L-1
(2)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶 液，其浓度、密度、质量分数_不__变__，但所含溶质的 _物__质__的__量__、_质__量__则因体积不同而改变。
b
【探微题眼】
(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，即
c1V1=c2V2。
(2)Mg(NO3)2溶液中N，O3 2倍。
的浓度是Mg(NO3)2浓度的
【解析】选B。将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL
稀释至b mL，稀释后硝酸根的物质的量浓度为
5 mol L1 2 a mL ，答案选B。
【加固训练】 1.把如图标签所示的两份溶液混合后注入如图容量瓶中 并达到图示状态。则该瓶溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.21 mol·L-1 C.0.56 mol·L-1
B.0.42 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1
【解析】选B。根据题意，两份硫酸溶液混合后，
加水稀释到500 mL。
液中n(Mg2+)= 1 n(OH-)=0.5a mol，
2
由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n( SO24)， 故每份溶液中n(K+)=(2b-2×0.5a)mol=(2b-a)mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为 (2b a）mol
0.5V L
2(2b a）mol L1， 答案选D。
A.20 ℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓 度大于2.0 mol·L-1 B.20 ℃时，将29.8 g KCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液 C.20 ℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和 溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液中各离 子的浓度不变
(6)同浓度的三种溶液：K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3， 其体积比为3∶2∶1，则 SO24 浓度之比为3∶2∶3。
()
提示：×。K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3三种溶液浓度相 同，则 SO24 浓度之比为1∶1∶3。
【典题探究】 角度一 物质的量浓度基本计算
【典题1】(2018·郑州模拟)把V L含有 MgSO4和K2SO4的混 合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液， 恰 好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH)2； 另一份加入含b mol
【解析】选A。A、饱和KCl溶液与等质量的水混合 后，水的密度小于KCl溶液，体积大于KCl溶液， 所以混合后物质的量浓度小于2.0 mol·L-1，A错误； B、设饱和溶液的体积为1 L，溶液的质量为 1.174 g·mL-1×1 000 mL=1 174 g，溶质的物质的 量为1 L×4.0 mol·L-1=4 mol，质量为4 mol× 74.5 g·mol-1=298 g，所以溶质的质量分数为
(3)39 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，Na2O2的物质的 量浓度为0.5 mol·L-1。 ( )
提示：×。Na2O2溶于水所得的溶液中溶质为NaOH，不 是Na2O2。
(4)标准状况下22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液， 盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1。 ( ) 提示：√。标准状况下22.4 L HCl的物质的量为 1 mol，溶液体积为1 L，则物质的量浓度为1 mol·L-1。
质量分数w3=______________。 (3)若w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合 液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小
______________。
【解析】(1)第一份溶液中，溶质的质量分数为w1， 溶液的密度为ρ1g·cm-3，则溶质的物质的量浓度 为 1 0001w1 mol·L-1。
【解析】选D。混合溶液分成两等份，每份溶液浓
度与原溶液浓度相同，一份加入含BaCl2的溶液发
生Ba2++ SO24 ====BaSO4↓，由方程式可知n( SO24 ) =n(Ba2+)=n(BaCl2)=b mol；另一份加氢氧化钠溶液时
发生Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶
(5)将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶 液按体积比1∶2混合后，不考虑体积变化，Cl-浓度为 1 mol·L-1。 ( ) 提示：√。1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的 BaCl2溶液中Cl-浓度均为1 mol·L-1，因此混合后溶液 中Cl-浓度仍为1 mol·L-1。
2.有关物质的量浓度计算的两大类型：
(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c= 1 000w (c为溶质的物质的量浓度，单
M
位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质
的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1)。
(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。 ①溶液稀释：
【解析】选D。溶液中通入HCl，则溶液体积会发生变 化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍，A错误； 蒸发浓缩盐酸时HCl要挥发，B、C均错误；D项， 2 mol L1 V L 10 mol L1 0.6V L =4 mol·L-1，D正确。
2V L
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 【基础回顾】 1.主要仪器： (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_左__盘__， 砝码放在_右__盘__，读数精确到_0_._1_ g。
BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4。则原混合溶 液中K+的浓度为 ( )
A. b a mol·L-1
V
C.2b a mol·L-1
V
B.2b a mol·L-1
V
D.2（2b a）mol·L-1
V
【探微题眼】
(1)由n(NaOH)确定n(Mg2+)，由n(BaCl2)确定 n( SO24 )。 (2)根据电荷守恒确定n(K+)。
22.4
因此质量分数w=
VM g 22.4
100%
VM
100%。
VM g 1000 g
VM 22 400
22.4
若溶液密度为ρ(g·cm-3)，根据气体溶解度计算物质
的量浓度：c=
1
000
VM
VM 22
400
100%
mol·L-1
M
= 1 000V mol·L-1。
VM 22 400
【思维诊断】 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液，可将 40.0 g NaOH溶于1.00 L水中。 ( ) 提示：×。40.0 g NaOH的物质的量为1 mol，但NaOH 溶于1.00 L水后，所得的溶液体积不是1.00 L。
b mL
角度三 溶质的质量分数与物质的量浓度 【典题3】(2018·洛阳模拟)有两份溶液，其中所含
溶质相同，设溶质的摩尔质量为M g· mol-1。根据如
表信息，回答有关问题：
溶质的质量分数
第一份溶液
w1
第二份溶液
w2
溶液的密度(g·cm-3)
ρ1 ρ2
(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 __________。 (2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的
(2)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，Na2SO4的 质量分数为32.2%。 ( )
提示：×。32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中所得 溶液质量为100 g，但32.2 g Na2SO4·10H2O中Na2SO4 的质量少于32.2 g，因此Na2SO4的质量分数小于32.2%。
M
(2)设两份溶液的质量都为m，则混合溶液溶质质量
为m×w1+m×w2，混合溶液的质量为2m，则所得混合
液中溶质的质量分数w3=
m w1 m w2 ＝w1 2m
w2 。 2
(3)设两份溶液的体积均为V L，则等体积的两份溶液
混合，溶质的质量为(ρ1Vw1+ρ2Vw2)g，溶液的质量
为(ρ1V+ρ2V)g，则所得混合液中溶质的质量分数为
【解析】选D。溶液的pH=1，即c(H+)=0.1 mol·L-1， 根据题意和电荷守恒可知3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(H+) +2c(Fe2+)=2c( SO24 )，且溶液中的Fe3+、Cu2+、H+
三种离子的物质的量浓度相等，结合反应方程式
Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+可知，c(Fe2+)=0.2 mol·L-1， 可解得c( SO24 )=0.5 mol·L-1，D项正确。
2.室温下将一定量铜粉加入100 mL硫酸和硫酸铁混合
溶液中，铜粉完全溶解，不考虑盐的水解和溶液体积
变化，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量浓度相
同。此时溶液的pH=1，则溶液中c( SO24 )为 ( )