颜色
气味
N2 无色 无味
NO 无色 无味 红棕 有刺激
NO2 色 性气味
毒性 _无__毒__ _有__毒__ 有__毒___
密度
比空气 _稍__小__
比空气 _稍__大__
比空气 _大__
溶解性 难溶于
水
_不__溶于水
与水发 生反应
2.化学性质 (1)氮气
(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。 (3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO。 3．氮氧化物对环境的影响 (1)形成__硝__酸__型__酸__雨__。 (2)形成__光__化__学__烟__雾__。
颜色
挥发性 溶解性
刺__激__性__ 无__色__，__久__置__呈__黄__色__ 易__挥__发__ _与__水__互__溶__
2.化学性质 (1)强酸性：具有酸的通性。 (2)强氧化性 ①与金属反应
a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O。 b．常温下浓HNO3使Fe、Al_钝__化__。 ②与非金属(如木炭)反应
清单二 氨和铵盐
自我诊断 3．判断下列说法是否正确。 A．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋ 还原成Cu。( )
(2010年高考全国卷ⅠT7－D) B．检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试 纸。( )
(2011年佛山模拟T8－D)
C．受热分解能产生三种气体的物质一定是 NH4HCO3。( )
2．加热浓氨水 (1)反应原理：NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。 (2)装置：
3．浓氨水中加固态碱性物质
例1 某同学用下列装置(固定、加热仪器和 橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程 式为 ______________________________________ __________________________________
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
②与强碱反应 写出 NH4Cl 与 NaOH 反应并微热搅拌的离子方程式： N_H__＋ 4_＋__O_H__－_=_=_△=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O_。 (3)NH＋ 4 的检验
铵盐NH＋ 4 ―强―△碱→无色气体NH3石湿―蕊润―试红→纸色试纸_变__蓝__
2．如何鉴别NO2与溴蒸气？
答案：由于NO2和Br2在性质上有不少相似 性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成 ；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以 不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液
来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列 方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水 洗法。
基础回归 1．物理性质
思考感悟
1．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又 变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸 气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是 否相同？
【提示】 不相同，NH4Cl固体受热分解生 成NH3和HCl，气体遇冷又变为固态NH4Cl ，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘 的蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，是物理变 化。
清单三 硝酸
自我诊断
4．判断下列说法是否正确。
A．铁溶于稀硝酸溶液变黄：
3Fe
＋
8H
＋
＋
2NO
－
3
===3Fe2
＋
＋
2NO↑
＋
4H2O( )
(2010 年高考北京卷 T10－c)
B．硝酸常用
(2011 年海安调研 T4－B)
基础回归 1．物理性质
气味
____________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶 内装的试剂是________，分液漏斗中装的试 剂是__________，收集装置应选择 ________(填装置序号)。
【解析】 (1)装置①适用于固固加热制取气 体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。 若测定NH3的体积，必须用排液体法，而 NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的 液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行 。
思考感悟
(2)如何除去浓HNO3中的黄色物质？ 【提示】 (1)Fe、Al遇浓HNO3钝化，钝化 是一种化学反应，在金属表面形成了一层致 密的氧化膜。
(2)浓HNO3中的黄色物质为NO2，可充入O2 除去，发生如下反应：4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3。
课堂互动讲练
考点一 氨气的三种实验室制法 1．加热固态铵盐和碱的混合物
______________________________________ __________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的 装置是________(填装置序号)，装置中所盛 试剂应具有的性质是 ______________________________________
第四节 氮及其重要化合物
第
基础自主梳理
四
节
氮
课堂互动讲练
及
其
重 要
实验专项探究
化
合
物
达标突破训练
基础自主梳理
清单一 氮气及氮的氧化物
自我诊断 1．用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。 ①____________________________________， ②____________________________________， ③____________________________________。 雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成 ________，其中________被植物根系吸收。
(2)装置②是固液反应，不需加热的装置，制 取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。
(2011年盐城模拟T9－B) 答案：A.× B．× C．×
基础回归 1．氨 (1)结构与物理性质
2．铵盐 (1)物理性质：都是白色或无色晶体，都_易__溶于水。 (2)化学性质 ①不稳定性 写出 NH4Cl、NH4HCO3 受热分解的化学方程式： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑；