计算解答
分析实验误差时，要注意从cB=nB/V
的角度分析：注意操作导致nB和V的何者发生变化。
板书设计
溶液的配制和分析
一、实验所用的仪器
二、实验步骤：
1、计算：需要的碳酸钠的质量；
2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
3、溶解：把碳酸钠固体用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；
4、转移：小心转移并润洗2～3次，把洗涤液转移
6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。
（以上的操作过程教师边讲边演示操作的方法，强调操作的要点）
布置：让2个学生上台为大家演示碳酸钠溶液的配制。
（学生演示完成后，教师引导其他学生分析他们的操作是否规范合理，强调重点细节，细细点评）
思考
观察，注意容量瓶上有哪些内容？
注意体会
思考：
1、为什么要用玻璃棒导流；
板书：（二）一定物质的量浓度溶液的配制
介绍：一、实验所用的仪器
1、容量瓶
展示：不同规格的容量瓶
引导观察：容量瓶上的标注有哪些呢？
板书：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）
②温度：20℃
③标线（刻度线）
介绍：容量瓶的使用及注意事项。
（1）玻璃棒导流
（2）液体不可洒到容量瓶的外面
5、定容：1～2cm处，胶头滴管定容；
6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。
布置作业
1、完成《世纪金榜》相关模块练习
2、P26 T4
教学探讨与反思：
（3）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有：
。
（4）下列操作会使溶液的物质的量浓度偏低的是：（填序号）
A、没有把洗涤液转移到容量瓶中；
B、容量瓶洗净后没有经过干燥处理；
C、转移液体过程中有少量的溶液溅出；
D、加水时水的凹液面超过刻度线；
E、定容时，俯视液面操作；
F、定容正确后摇匀，发现液面低于刻度线；
G、在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外
（3）液体的温度需在常温时（20℃）才可加入到容量瓶中
（4）液体凹液面与刻度线水平相切时即可
演示：向容量瓶中注入液体的方法
板书：其他仪器：
托盘天平——称量固体溶质
烧杯——溶解溶质及加水
玻璃棒——导流
胶头滴管——定容
活动与探究：根据下列实验步骤配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，试分析要经过哪些步骤。
2、液体如果洒到外面会有什么影响；
3、在配制溶液的最后关头，如何做才可以使凹液面与刻度线水平相切？
讨论探究
计算；
m(Na2CO3)=c×V×M
=0.1×0.1×106
=1.06g
回忆天平的使用方法
为什么要冷却到室温
为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒呢？
为什么要改用胶头滴管加水定容？如果水超过刻度线，该如何做？
2、通过动手实验，培养实验分析能力
情感目标
1、培养学生严谨、求实的科学作风
教学重点
一定物质的量浓度溶液的配制
教学难点
溶液的配制方法
教学方法
实验演示法
教具准备
容量瓶、烧杯、玻璃棒碳酸钠粉末
教学课件
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入：什么叫物质的量浓度？
如果让我们来配制一定物质的量浓度，该如何配制呢？
师生共同：二、实验步骤
1、计算：需要的碳酸钠的质量；
2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
3、溶解：把碳酸钠固体转移到烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；
4、转移：把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中，并润洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；
5、定容：用蒸馏水注入容量瓶至1～2cm处，改用胶头滴管定容；
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
教学课题
【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(3)
教学课时
共3课时-第3课时
教学目标
知识目标
1、学会配制一定物质的量浓度溶液的配制
2、认识配制溶液的仪器-——容量瓶
3、学会通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响
能力目标
1、学生动手实验的综合技能训练
注意摇匀的方法
2人上台演示，其余的观察他们操作的过程是否正确规法。有无错误操作。
过度：三、关于溶液的配制实验及误差分析：
例题：配制500mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液。
（1）应用托盘天平称取十水和碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。（设5g以下使用游码）
（2）若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称量得到的固体的质量为。