• D．当K1、K2都打开时，仍存在金属的腐蚀 • 答案：C
• 点 Na拨OH：溶A项液当的闭反合应K，1打故开铝K作2时负，极左。边B项形当成闭原合电K池2打，开自K发1时进，行右铝边与形 成原电池，自发进行镁与浓HCl的反应，镁作负极。D项当K1、K2 都打开时，左边铝插入NaOH溶液会溶解而腐蚀，右边镁铝插入 浓HCl都会溶解而腐蚀。
• ③电化学保护法。如把金属连接在电源的负极上，这样就 能消除引起金属腐蚀的原电池反应，也可在金属上铆接比 它更活泼的另一种金属，发生金属腐蚀时是较活泼的金属 被腐蚀而金属本身受到保护。
• 3．电解时电极产物的确定
• 首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表中Ag以前的金 属)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电 子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中离子的失 电子能力。
• (3)电极反应式的书写
• 如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极， 再根据正、负极反应规律去写电极反应式；如果 题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化 反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情 况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式， 另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做 数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极 反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可 逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方 向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应 用电解池原理。
• (2)电镀(如铁件镀锌)
• 电镀液：含Zn2＋的盐溶液(如ZnCl2溶液) • 阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋
• 阴极(铁件)：Zn2＋＋2e－===Zn
• 电镀过程中电镀液浓度不发生变化。镀层金属作阳极，镀件作阴 极，电镀液中必须含有镀层金属离子。
• (3)电解精炼 • 如粗铜(含Zn、Fe、Ag等)的提纯 • 阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2＋ • Fe－2e－===Fe2＋ • Cu－2e－===Cu2＋ • 阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu • 电解过程中，活泼性比Cu弱的Ag、Au不放电，形成阳极泥(可从
• 思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看一看
• 3．(2011·北京海淀一模)查处酒后驾驶采用的 “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理， 在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 C反O应2，式但为实：际CH上3C乙H醇2O被H氧—2化e－为=X=，=X其＋中2H一＋个。电下极列的 说法中正确的是 ( )
阴极：还原反 应，溶液中的阳 离子得电子
阳极：金属电极失电 子
阴极：电镀液中镀层 金属阳离子得电子 (在电镀控制的条件 下，水电离产生的H ＋及OH－一般不放 电)
原电池
电解池
电镀池
电子 流向
负极―导―线→正极
电源负极―导―线→阴极 电源正极―导―线→阳极
同电解池
温馨提示：①同一原电池的正、负极的电极反应中得、失电子
• 答案：B
• 点拨：本题考查原电池、钢铁的吸氧腐蚀等知识。依题意，可判 断 极中，心A中区Cal－为在原电电池池工的作负时极向，负液极滴(a边)移缘动O，2含A量选较项大错，误是；原B项电显池然的正正 确，C中Fe失电子被氧化而被腐蚀，故C项错误，D中因Fe比Cu活 泼，当负极的是Fe，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故D错误。
• ②由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或 质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极 为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量 不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电 极 液为构正 成极 的， 原燃 电料 池电中池，除C电外极。上如会Zn析－出C紫－红Cu色SO固4溶体 物质，则C为此原电池的正极。
• 4．原电池、电解池、电镀池的比较
定义
原电池
电解池
电镀池
将化学能转 将电能转变 应用电解原理在某
变成电能的 成化学能的 些金属表面镀上一
装置
装置
层其他金属的装置
装置举例
原电池
电解池
电镀池
形成 条件
①活动性不同的两 电极(连接) ②电解质溶液(电极 插入其中，并与电 极发生自发反应) ③形成闭合回路
• 将电化学知识与图表相结合进行考查，也与氧化 还原反应的知识结合考查，还可与生产生活、新 科技及新技术等相联系进行考查。
• 电化学是高考的热点，2012年高考在题型上将以 传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产 物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写 都是高考命题的热点内容，题型主要以选择题为 主，分值约为3～6分。
• ②多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异 最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
• (2)原电池正、负极的确定
• ①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的 金属为负极(一般地，负极材料与电解质溶液要能 发生反应)，相对活泼性较差的金属或导电的非金 属为正极。如Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中， 负极为Mg；但要注意的是，在Mg－Al－NaOH溶 液构成的原电池中，负极为Al。
• A．电池内部H＋由正极向负极移动
• B2H．2另O=一=极=4的O电H－极反应式为：O2＋4e－＋ • C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向 负极
• D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O • 答案：D
• 点拨：A项，在电池内部H＋应移向正极；B项，正极反应式为： O2＋4H＋＋4e－===2H2O；C项，乙醇被氧化，应在负极反应。
• 一般来说，可用下列原则判断：
• 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护 措施的腐蚀。
• (2)金属腐蚀的防护方法
• ①改变金属的组成结构。如铁中加入一定比例的铬炼制得 铬钢，具有很强的耐腐蚀性。含铬又含镍的铬镍不锈钢， 耐腐蚀性更好。
• ②在金属表面覆盖一层保护层，使金属与周围具有腐蚀性 的气体和电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀。 如在金属表面上喷漆、电镀、覆盖搪瓷或表面钝化等。
•第4讲 电化学原理及其应用
• 考纲解读 • 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和总反应方
程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 • 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属
腐蚀的措施。
• 考情探究 • 近五年来，新课标地区对原电池的工作原理考查 18次，如：2011北京理综8题，2011福建理综11 题，2009广东化学14题；对电解原理及其应用考 查12次，如2011广东理综12题，2010福建理综11 题；对金属的电化学腐蚀与防护考查6次，如 2010北京理综6题。 • 考查题型以及选择题出现34次，每题分值3～6分； 填空题出现1次，分值约为12分。 • 高考试题对本讲能力点的考查以接受、吸收、整 合化学信息的能力为主，试题难度中等以上。
• 4．(2011·河北唐山一中二调)在一电解槽的中间 加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的 NaOH溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓 HCl，也插入一根铝棒。如图所示，下列有关说 法中不正确的是( )
• A．当闭合K1打开K2时，铝作负极 • B．当闭合K2打开K1时，镁作负极 • C．当K1、K2都闭合时， • 镁片上产生气泡的速度比只闭合一个开关时更快
数相等。②同一电解池的阴、阳极的电极反应中得、失电子数
相等。③串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述
三种情况下，在写电极反应式时，得、失电子数要相等；在计
算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算。
• 5.电解原理的应用 • (1)氯碱工业 • ①食盐水的精制
• ②主要生产过程
③电极反应 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O=通==电==Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
• 2．金属腐蚀快慢的判断以及金属的防护
• (1)不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐 蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两种因素 有关：
• ①与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动 势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速度就越 快。
• ②与金属所接触 的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的 腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快 于在弱电解质溶液中的腐蚀。
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• 1．原电池
• (1)原电池的判定
• ①先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池， 无外接电源的可能为原电池。然后依据原电池的 形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极—— 两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一 般为惰性电极)；看溶液——两极插入溶液中；看 回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质—— 有无氧化还原反应发生，原电池反应应该是总反 应能够发生的反应。
阳极泥中提纯Ag、Au)，电解质溶液中c(Cu2＋)会不断减小，应定
期更换电解质溶液。
• 预计在2012年的高考中该部分不仅不会降温，而 且还有“变热”的趋势，特别是要注意能根据题 目所给信息正确书写电极及电池反应方程式，题 目会更加新颖。
• 真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰
• 1．(2011·浙江理综)将NaCl溶液滴在一块光亮清 洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆 圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕 色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因 是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确 的是( )
• ③根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附 近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉KI试剂等)的显 色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧 化反应还是还原反应，是H＋还是OH－或I－等放电， 从而确定正、负极。
• 温馨提示：