2课时铝的重要化合物
学习目标：
1.Al2O3和Al(OH)3的两性。
2.掌握铝及其化合物的转化关系。
学习重点：氢氧化铝的两性
【课前自主学习】
[知识梳理]
一、氧化铝
1．物理性质
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸和强碱溶液都能反应生成盐和水。
稀盐酸
反应的离子方程式：________________________________
Al2O
反应的离子方程式：________________________________ NaOH溶液
3．用途
(1)冶炼金属____的原料；
(2)良好的______材料。
二、氢氧化铝
1．物理性质
(1)色态：___________物质。
(2)溶解性：___溶于水。
2．实验室制备
(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与_____反应制取氢氧化铝。
(2)现象：生成_________沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。
(3)化学方程式：_______________________________________
(4)离子方程式：_______________________________________
3．化学性质
（离子方程式）Al(OH)3（离子方程式）
______________________
4．用途
(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。
(2)利用其______性，可用作胃酸中和剂。
三、硫酸铝钾
(1)KAl(SO4)2电离方程式：________________________________
(2)明矾
化学式：KAl(SO4)2·12H2O
物理性质：无色晶体，可溶于水。
应用：作净水剂，原因是其在水中生成_______________可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
[效果自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂()
(2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料()
(3)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀()
(4)明矾作净水剂，明矾起还原作用()
(5)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液()
2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸D．氨水
【课堂互动探究】
一、氧化铝Al2O3
1.物理性质：氧化铝是一种____色____体，____溶于水，熔点____，硬度大。
【实验探究1】预测氧化铝是否具有酸、碱性，如何验证？
2.化学性质：
稀盐酸
反应的离子方程式：________________________________
Al2O
反应的离子方程式：________________________________ NaOH溶液
3.用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料。
可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
二、氢氧化铝Al(OH)3
【实验探究2】用Al溶液、NaOH溶液、稀氨水制备Al(OH)
1.制备方法
2.物理性质
3.化学性质
①两性氢氧化物
【实验探究3】向制备的Al(OH)3中滴加几滴稀盐酸和NaOH溶液
稀盐酸
反应的离子方程式：________________________________ Al(OH)
反应的离子方程式：________________________________ NaOH溶液
②受热分解
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
4.氢氧化铝性质的应用：明矾净水、阻燃剂、胃药。
三、硫酸铝钾
硫酸铝钾化学式：___________________________
明矾化学式：_____________________
硫酸铝钾电离方程式：________________________________
明矾净水原理：______________________________
【课时作业】
基础巩固
1．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()
A．KOH溶液B．氨水
C．稀盐酸D．稀醋酸
2．下列说法正确的是()
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
3．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()
A．Al3＋B．Al(OH)3
C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3
4．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是()
5．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③B．②③⑥③
C．②③④③D．②③⑤③
6．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题：
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？__________________________
_______________________________________________________________。
(3)溶液a中存在的离子有______________________________________；
在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_____________________。
为此，改进方法是______________________________________________。
7．铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。
提取铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
____________________________________________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________。