②四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2:
(1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从SiO2中还原出Si。 即SiO2+2C Si+2CO↑。此反应之所以能够发生是因为 生成的CO是气体，它离开反应体系使得反应向生成Si的方 向进行到底。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢 氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟 酸反应，而且有氢气生成，化学方程式为Si+4HF====SiF4↑ +2H2↑。
(7)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃、泡花碱，但泡花碱是盐溶液 而非碱，这是由于水玻璃显碱性。 从上面的分析可以看出，硅及其化合物的这些特殊点并不 是真的特殊，而是由于某些原因导致硅及其化合物表现出 了与其他同类物质不同的性质。在学习物质性质时，一定 要注重理解而不要盲目地记忆规律。
【典例2】有A、B、C、D四种含有硅元素的物质，它们能 发生如下反应: ①C与烧碱反应生成A和水； ②已知A溶液的焰色反应为黄色，A溶液与钙盐反应生成白 色沉淀D； ③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下，与碳酸钙反应生成D和一种气体； ⑤C在高温下与碳反应生成单质B。
(1)Al3+Al(OH)3 ①可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应:Al3++3OH-==== (少量)Al(OH)3↓ ②可溶性铝盐与氨水反应: Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH+4 (2)Al(OH)3→Al3+ Al(OH)3溶于强酸溶液:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
【典例1】A、B、C、D、E分别代表单质或化合物，它们 之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧 的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ答下列问题:
(1)形成单质A的原子的结构示意图为_________，它的最高 化合价为_+_4_价__。 (2)B的化学式为_S_iO__2，B与碳反应生成A和E的化学方程式 是_S_i_O_2_+_2_C__=高_=_=温_=__S_i_+_2_C_O__↑_。 (3)C的化学式为_C_a_S_i_O__3 ，D的化学式为_N__a_2S_i_O_3_。
(3)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液俗称水 玻璃，是一种矿物胶，该化学方程式可解释为什么盛碱液
的试剂瓶常用橡胶塞，而不用玻璃塞)
(4)SiO2+CaO 酸钙)
CaSiO3(解释水泥和玻璃的成分中都含有硅
(5)SiO2+2C (6)H2SiO3
Si+2CO↑(工业上制备粗硅的方法) SiO2+H2O(硅酸易失去水)
(3)Al3+ → [Al(OH)4]可溶性铝盐与过量的强碱反应:Al3++4OH-(过量) ====[Al(OH)4](4) [Al(OH)4]- → Al3+ 四羟基合铝酸盐溶液与足量的盐酸反应: [Al(OH)4]+4H+====Al3++4H2O (5) [Al(OH)4]- → Al(OH)3 ①四羟基合铝酸盐溶液中加入少量盐酸: [Al(OH)4]+H+(少量)====Al(OH)3↓+H2O
②A溶液是钠盐溶液，又含硅，A确定为Na2SiO3，D为
CaSiO3；③B+O2→C(可能是SiO2)，确定B为Si、C为SiO2；
④反应为SiO2+CaCO3
高温
====
CaSiO3+CO2↑；⑤反应为
高温
SiO2+2C ====Si+2CO↑。
二、铝及其化合物 1.Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-间的相互转化——“铝三角”
(4)酸性氧化物一般不与酸发生反应，而二氧化硅能与氢氟 酸反应，生成四氟化硅和水。 (5)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 (6)在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠 反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅 反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生 成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。
章末知识整合
知识网络构建 一、硅、铝、铁、铜及其化合物间的转化关系
二、材料的分类
本章重难点专题突破
一、硅及其化合物
1.掌握硅及其化合物的性质在实际生产生活中的应用
(1)Si+O2
SiO2(硅是亲氧元素，自然界中没有游离态的
硅，只有化合态的硅)
(2)SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O(HF是唯一可以与SiO2发生 反应的酸，HF是弱酸；盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶)
解析:由“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，
其晶体结构与金刚石相似”推知A为Si，根据B
A+E， CaSiO3，D为Na2SiO3。
，不难推知B为SiO2，C为
2.熟知硅及其化合物性质的特殊性 硅作为非金属元素应该具有非金属的性质，但是在学习硅 及其化合物时，我们发现硅的某些性质表现出与其他非金 属的不同，现归纳如下:
(7)Na2SiO3+2HCl====H2SiO3(胶体)+2NaCl
或Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓
+2H+====H2SiO3↓(在溶液中H+与 不能大量共存)
Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓
(
+CO2+H2O====H2SiO3↓+
根据上述变化， (1)写出化学式:B._S_i，D._C_a_S_i_O__3 。 (2)写出C与烧碱反应生成A和水的反应方程式: _S_i_O_2_+_2_N__a_O_H__=_=_=_=_N__a_2S_i_O__3+_H__2_O_。
解析:①C含硅且能与烧碱反应，C可能是SiO2和H2SiO3；
)；通入过量CO2时，
Na2SiO3+2H2O+2CO2====H2SiO3↓+2NaHCO3(解释硅酸盐溶液
在空气中长时间放置所发生的化学反应；还可以证明硅酸
的酸性小于碳酸；利用该反应在实验室中制备硅酸)
通过上面的分析，利用物质之间的转化关系，就可以把某 种元素形成的各种物质串成一个知识块，这种学习方法是 学习物质性质的一种有效方法，在以后的学习中要多总结。