人教版高一化学必修二
化学方程式
HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
人教版 化
学必修二
必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl
3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr
4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑
5、Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O
6、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -
===H 2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △
2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2
9、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→
−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
10、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→
−点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水
等发生加成反应:
CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）
CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
11、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应:
① 与Br 2的反应: + Br 2
−−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
+ HONO 2
浓硫酸
△ + H
2O （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H 2 −−
→−催化剂
12、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2
O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2
O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH 12、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
NO 2
2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
13、糖类 油脂 蛋白质
①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O
−→−酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸
14、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解：2Ag 2O
4Ag + O 2↑ 15、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）: Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3
④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜)
16、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解
2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2(熔融)
电解
Mg ＋
Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 电解
冰晶石 4Al ＋ 3O2↑。