《原电池原理及其应用》教案
教学目标
●知识目标：
1. 使学生理解原电池的化学原理
2．掌握正负、极的判断、电极反应的书写及构成原电池的条件
3．常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池
●能力目标：
1.培养学生的探究精神和从实践到理论的科学总结方法。
2.培养观察能力。
3.培养实验设计能力。
●德育目标：增强环保意识和节能意识。
教学重点、难点
●重点：原电池的化学原理。
●难点：原电池装置的科学设计。
教学方法
启发式、实验探究法
实验――观察――思考――讨论――总结
教学用品
铜片、锌片、碳棒、稀硫酸、乙醇、电流计、检流计、导线、烧杯、桔子、干电池等
教学过程设计
【引入】水果电池（橙子）
这说明我们刚才的装置就相当于一个小电池，为什么橙子和金属片能
组成一个小电池呢？让我们带着这个问题，一起走进原电池的世界。
【板书】第四节原电池的原理及其应用
【投影】下面请同学们根据屏幕的提示，完成这几组实验：
【实验探究】学生分组实验
【提问】解释 A.B.C的现象。
【引导】A.B.C的现象我们容易理解， D 实验中，我们看到铜片上有气泡存在。
说明 H＋得到了电子，那么，H＋得到的电子从哪里来？是铜提供的吗？
Zn Zn
C
B
A D
Cu
稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸
Cu
【回答】电子不是铜提供的，铜是氢后金属，活动性比氢弱，不能置换氢气。
所以 H+ 得到的电子，不是来自铜，只能来自锌。
【设问】锌传递电子是通过溶液还是导线呢？
【讲述】比较C、D,可以知道电子不是从溶液中传递的，只能是沿着导线传递给铜的。
【过渡】这只是我们的推断，大家能想办法印证它吗？
【引导】电流计。
【学生活动】分组实验
【设问】大家一起告诉我，我们的推断正确吗？
【引导】实验印证了我们的推断，从电流计指针的偏转我们可以知道装置中产生了电流，从物理学上我们已经知道，电流的产生都是由于其它形式的
能量转化成了电能，这个装置把锌和硫酸反应的化学能转变成了电能，
象这样能够把化学能转化成电能的装置，我们称之为原电池。
【投影】原电池概念
【板书】一.原电池：
1．概念
【设问】原电池是将化学能转化成电能的装置。
是不是任何化学反应的能量都能转化成电能呢？不是。
确切地说，原电池是将氧化还原反应中的化学
能转化成电能的装置。
【引导】现在我们来分析原电池装置，电池都有两个电极，分别是什么呢？【回答】正极和负极。
【引导】物理上两极的规定和电子流向之间有什么关系？
【回答】电子流出的一极称为负极，电子流入的极称为正极
【投影】负极：电子流出的极
正极：电子流入的极
【引导】那刚才的原电池两极谁正谁负呢？
【回答】锌作负极，铜作正极。
【设问】负极流出的电子是由锌失去的，那负极的锌失去电子发生了什么反应？【回答】负极-----氧化反应
【设问】那么正极上H＋得到电子发生了什么反应？
【回答】正极-----还原反应
【讲述】我们也根据这些过程来判断原电池的两个电极，从电子流向的角度判断：电子流出的是负极，电子流入的是正极。
从氧化还原的角度判断：发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
其实这些判断方法我们依据的都是两极上的这两个反应
对原电池，这种表示两个电极上电子得失过程的式子称为电极反应式。
【投影】电极反应负极：Zn －2e－＝Zn2＋（氧化反应）
正极： 2H+ + 2e－＝H2↑（还原反应）
【讲述】这两个电极反应的总结果就是锌和H+的氧化还原反应
【投影】原电池的总反应方程式Zn ＋2H+ = Zn 2＋＋H2↑
【讲述】把锌片直接放入稀硫酸中，就是发生了该反应，在这个铜锌原电池中发生的依然是该反应，不同的是，现在氧化反应和还原反应是在两个电
极上发生，这就将电子的直接传递转化为沿导线的定向传递，从而形成
了电流，所以说原电池是把氧化还原反应的化学能转化成了电能。
【过渡】 下面我们来看原电池工作原理的动画模拟
【投影】 原电池动画。
【设疑】 在溶液中这个导电过程是怎么进行的呢？
【分析】 在溶液中，SO 42-移向负极，Zn 2＋和 H + 移向正极,阴阳离子的定向移动
传导电流，构成回路，这就是原电池的工作原理。
【过渡】 我们已经知道原电池是将化学能转化为电能的装置，那这个装置需要
具备什么条件才能进行这样的转化呢？下面我们通过实验来探究这个
问题。
【投影】请各组按屏幕提示完成屏幕上的实验。
【实验探究】 实验 分组：
观察：电流计指针是否偏转.
【活动】 学生分组实验
【提问】 哪几个装置中电流计的指针发生了偏转？
【回答】
【过渡】 B 中电流计的指针发生了偏转装置，说明构成了一个原电池，A 、C 、
D 装置中不能产生电流，说明没有构成原电池，下面我们通过和刚才的
铜锌原电池装置比较，来分析原因。
【讲述】①从A 、B 知道，从电极材料来说，原电池的两个电极，可以都是金属，
但不能是两种相同的金属；也可以是一种金属和一种非金属，但如果是
非金属的话，非金属应该具备什么性质―――导电性。
―――投影。
②由C 知道，当溶液是非电解质溶液时，没有自由移动的离子，不能导
电，所以从溶液性质来说，溶液必须是电解质溶液。
具备了这两点就行了吗？从D 可以看出，决非如此，如果电解质溶液不
相通，不能构成回路，还是无法形成。
所以从电路的连接来说，这些
材料之间必须构成一个闭合的回路。
【投影小结】*形成原电池的条件* ：
1．有两种活动性不同的金属（或一种金属和非金属导体）做电极，较
活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极．
2．两个电极插入电解质溶液中。
3．两个电极用导线相连构成闭合回路。
【强调】原电池必须要依据一个能自发进行的氧化还原反应才能形成。
【投影练习】 1.下列各种情况是否形成了原电池？
【投影练习】 2.材料_____格林太太的怪病。
【设问】现在大家能否解释，课前我们将橙子和金属片连接检流计后，指针会偏转？
【学生回答】略
【过渡】我们看到的水果电池是原电池原理的简单应用，理论上说，任何氧化还原反应都有电子得失，根据这一点，科学家们利用许多廉价、高能的
原料，制成了各种化学电源，下面我们来介绍几种常见的化学电源。
【投影】常见的化学电源。
【投影】干电池剖面图
【讲述】常见的锌－锰电池，中央是石墨棒，作正极；石墨周围是二氧化锰和炭黑的混合物，裹在纸作的隔膜内，隔膜外是糊状的氯化铵，作电解质溶液，最外面是锌筒制成的电池壳，作负极。
【投影】工作原理总反应式：2MnO2+2NH4++Zn=Mn2O3+2NH3+H2O+Zn2+【设问】根据这个反应，请判断一下它的正负极？
【讲述】负极上锌失去电子，正极上是二氧化锰得到电子。
【过渡】我们再来认识其它几种常见电源
【投影】图片
【讲述】随着科技的发展，我们使用的电池越来越多，它们在带给我们方便的同时，也给我们带来了不小的烦恼，废电池中多种重金属和酸、碱等有害物质，对生态环境和公众健康危害很大，随意丢弃会造成严重的环境污染，我们在生活中不但要注意自己不随意乱丢，而且还要向身边的人进行宣传。
当然，任何事物都是具有两面性的，我们常说垃圾都是放错了位置的资源，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能够回收利用，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且可以节约利用资源。
【投影小结】一、原电池
二、化学电源
【作业】 1. 课后习题 一、 三、1
2. 研究性学习
课题：调查我们常用电池的种类以及废电池产生的影响
（备注：需要资料的话，大家可以通过网络或其它条件搜集资料。
）
课后反思：
板书设计：
第四节 原电池原理及其应用 一、原电池
1．概念
2．工作原理
3．构成条件
二、化学电源 D
A C C Z Z Z C B。