“三招”必胜：快速比较离子浓度大小
“三招”：微弱的观念，守恒的原则，比较的方法。

1.建立两个“微弱”的观念
(1)弱电解质只有微弱电离，如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO–)>c(OH–)。

多元弱酸分步电离，以第一步为主，如H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为
c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–) 。

(2)弱酸(碱)离子的水解是微弱的。

如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为c(Cl –)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH–)。

多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，如Na2S溶液中，c(Na+)>c(S2–)>c(OH–)>c(HS –)>c(H2S)>c(H+)。

2.用好三个“守恒”原理
(1)电荷守恒建立电荷守恒关系，需分两步走：第一步，找出溶液中含有的所有离子;第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。

(2)物料守恒建立此等量关系，需分两步走：第一步，找出溶液中存在的离子和分子(H2O、H+、OH-除外);第二步，利用起始物质中各微粒的定量关系，确定含有某元素的离子或分子间的定量关系。

(3)质子守恒
3.突出“比较”方法的运用
溶液中离子浓度大小比较常见，有“单一溶液”、“混合溶液”、
“不同溶液”等三类溶液中离子浓度的大小比较，其方法和流程如下：
(1)单一溶液中各离子浓度大小比较
酸或碱溶液只考虑电离情况，含能水解离子的正盐溶液要考虑水解情况，含能水解离子的酸式盐溶液要同时考虑电离和水解两种情况。

[1]对于含能水解离子的酸式盐溶液，可以按以下程序思考：溶质情况→溶液中存在的所有离子→电离和水解的主导性→溶液的酸碱性→电荷守恒和物料守恒。

如：电离程度大于水解程度的有NaHSO3等;水解程度大于电离程度的有NaHCO3、NaHS等。

[2]溶液混合且恰好完全反应类型，这类问题实质上是“单一溶液”问题的变形，可根据反应的产物考虑水解或电离情况。

(2)混合溶液中各离子浓度大小比较
这类问题是考查的重点，主要有下述一些情形：
[1]溶液混合但不发生反应类型。

要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、含能水解离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。

有两类问题：
电离大于于水解型。

如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解;类似的，氨水和NH4Cl溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl–)>c(NH3·H2O)>c(OH –)>c(H+)。

水解大于电离型。

如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为c(HCN)>c(Na+)>c(CN–)>c(OH –)>c(H+)。

[2]溶液混合但有一种过量的类型。

根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。

(3)不同溶液中同一离子浓度大小比较
不同溶液中同一离子浓度大小的比较，首先看物质组成中该离子的数目，其次是看溶液中其他离子或物质对该离子水解的影响情况(如电离产生的H+或OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用等)。

25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： [1]NH4Cl、[2]CH3COONH4、[3]NH4HSO4、 [4](NH4)2SO4、[5](NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序：[5]>[4]>[3]>[1]>[2]
[口诀]
两个微弱三守恒, 溶液混合分类型，
简单混合看本性，相互反应看过剩。

大小比较排强弱，出现等号用守恒，
三个代表会分析，什么题目你都行。