试卷第1页，总4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………作 业一、盖斯定律练习题1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24．8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47．4kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640．5kJ ／mol写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：_________________ 2．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式为 。

（2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。

当温度过高时，WO 2(s)会转变为WO 2 (g)。

请根据以下反应： WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ · mol －1WO 2 (g) + 2H 2 W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ · mol －1计算出WO 2 (s)WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

3．用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N 2(g)＋O 2(g) △H ＝－180.5kJ/mol 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝+571.6kJ/mol则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是____ ____。

4．将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。

①已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ +489.0 kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ/mol则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ；5．已知：2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/molCH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝____________。

6.用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。

例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160kJ/mol写出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式_______________________________________。

试卷第2页，总4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………7．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO 2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO 2反应的反应热△H 为________________________。

8．已知：3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ） △H=–47 kJ/molFe 3O 4（s ）+CO （g ）3FeO （s ）+CO 2（g ） △H= +19 kJ/mol FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ） △H=–11 kJ/mol则Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）2Fe （s ）+3CO 2（g ）的△H= 。

9．I ．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

工业上可用下列两种反应制备甲醇： 已知：CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1CO 2(g) ＋ 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 22H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 3则2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) 的反应热ΔH=____ ___（用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示）。

10．已知：N 2(g)+O 2(g)= 2NO(g) △H =a kJ·mol －1N 2(g)+3H 2(g)= 2NH 3(g) △H 2=bkJ· kJ·mol －12H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(g) △H = c kJ·mol －1则4NH 3(g) +4NO(g) +O 2(g)= 4N 2(g)+6H 2O(g) △H= 。

11．生产水煤气过程中有以下反应： ①C(s)+CO 2(g)2CO(g) △H 1； ②CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g) △H 2； ③C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H 3；上述反应△H 3与△H 1、△H 2之间的关系为 。

12．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

高炉内可能发生的反应：C （s ）+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol ① C （s ）+ CO 2(g) 2CO(g) ΔH 2=+172.5 kJ/mol ② 4CO(g)+Fe 3O 4(s)=4CO 2(g)+3Fe(s) ΔH 3=-13.7 kJ/mol ③试卷第3页，总4页请回答下列问题：计算3 Fe(s)+2 O 2(g)= Fe 3O 4(s)的ΔH =__________________________。

13．已知下列反应的反应热：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=－870.3kJ/mol （2）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2=－393.5kJ/mol （3）H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3=－285.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热2C(s)+O 2(g)+2 H 2(g)＝CH 3COOH(l)14．（10分）（1）用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如： CH 4(g)+4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol -1 CH 4(g)+4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol -1若用标准状况下4.48ＬCH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用N A 表示），放出的热量为 kJ 。

（2）已知：C 3H 8(g ) ==== CH 4(g)＋HC≡CH(g)＋H 2(g) △H 1＝156.6kJ·mol -1 CH 3CH ＝CH 2(g) ==== CH 4(g)＋HC≡CH(g) △H 2＝32.4kJ·mol -1 则相同条件下，反应C 3H 8(g)====CH 3CH ＝CH 2 (g)＋H 2(g)的△H ＝ kJ·mol -1。

15．（8分）已知：(1)Fe 2O 3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO 2(g) △H 1= －26.7 kJ/mol (2)3Fe 2O 3(s) + CO(g) == 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) △H 2= －50.75 kJ/mol (3) Fe 3O 4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO 2(g) △H 3= －36.5 kJ/mol 计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO 2(g)的△H （要有计算过程）。

16．(6分)利用盖斯定律解答下列各小题 (1)已知反应：H 22(g)==H 2O(g) △H 1 N (g)+2O ==2NO 2H 222(g)==NH 3(g) △H 3 利用上述三个反应，计算4NH 3(g)+7O 2(g)==4NO 2(g)+6H 2O(g)的反应焓变为 (用含△H 1、△H 2、△H 3的式子表示)。

(2) 已知：CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝+206.2 kJ·mol －1 CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝+247.4 kJ·mol －1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)试卷第4页，总4页和H 2(g)的热化学方程式为： 。

17．（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P 4O 6，空气充足是生成P 4O 10。

（1）已知298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： P 4(s,白磷)+5O 2(g)=P 4O 10(s) ΔH 1= -2983.2 kJ•mol -1, P(s ，红磷)+ 5/4O 2(g)=1/4 P 4O 10(s) ΔH 2= -738.5 kJ•mol -1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

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二、热化学方程式的书写1、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

2、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。

写出热化学方程式。

3、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是4、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式5．含有0.2mol KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量的热化学方程式是6．(2011·北京西城高三第一学期期末考试)氢气是一种清洁能源。