3、下列说法正确的是( ) A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物或反应物的 焓的差值来决定
【解答】 化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；
当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；
只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误； 一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，也 可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D项正确。 故选：D
考点三、焓变和热效应的关系
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变，因此常用Δ ΔH H表示反应热。
1、反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量。 2、焓变 （1）焓：焓是与内能有关的物理量。符号：H （2）焓变：生成物与反应物的焓值差。符号：ΔH，单位：kJ·m ool-l1-1 (或kJk/Jm/molol)。 注意： 焓是物质固有的性质之一，不能进行测量，但焓变(即反应热)可以直接测量，其 测量仪器叫作量热计。
小结： 表现行式
放热反应 △H﹤0或△H为“—”
放热反应： ΔH ＜0 吸热反应： ΔH ＞0
考点三、焓变和热效应的关系
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变，因此常用Δ ΔH H表示反应热。
放热反应： ΔH ＜0 吸热反应： ΔH ＞0
1、焓变与物质能量的关系（宏观） ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
2、焓变与键能的关系（微观）
ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和
吸收能量 放出能量 确定一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于所有断键吸收的总能量与所 有形成新键放出的总能量的相对大小。
2、微观：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:
2、微观： 化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成。 （1）放出能量
断开化学键吸收的总能量小于 形成化学键释放出的总能量， 反应放出能量。
A．①②
B．①③
C．①②③试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，可知 道反应是一个放热反应，故①正确； 在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②错误； 放出的热量让试剂瓶中的气体压强增大，物质中的化学能通过化学反应转化成热 能释放出来，故③正确； 生成物化学键生成释放的能量高于反应物化学键断裂放出的能量，故④错误； 故选：B
考点二：反应热（焓变）
1、反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量。 2、焓变 （1）焓：焓是与内能有关的物理量。符号：H （2）焓变：生成物与反应物的焓值差。符号：ΔH，单位：kJ·m ol-1
(或kJ/m ol)。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变，因此常用Δ H表示反应热。
考点二：反应热（焓变）
【解答】 A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO， △H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错 误； B.依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g） 具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确； C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误； D.一个化学反应是吸热还是放热与反应条件无关，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的 反应属于吸热反应，在常温下即可进行，故D错误； 故选：B
焓变和反应热
摇冰摇热饮料你知道是什么原理吗？
只需轻轻一摇，水一秒就能结成冰？
1
2
只需轻轻一摇，水一秒就能结成冰？
3
4
考点一、化学反应中能量的变化
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化（热能、 电能、光能）。 问题： 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（从宏观和微观回答）
2、微观： 化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成。 （2）吸收能量
断开化学键吸收的总能量大于 形成化学键释放出的总能量， 反应吸收能量。
归纳总结：
1、宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小 （1）反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 （2）反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。 2、微观：化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成 （1）断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。 （2）断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
1、某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中
滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该
现象的是（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量
2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键 形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中 的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJ B．1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量 C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO D．吸热反应一定需要加热才能发生
1、宏观： 化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小 （1）放出能量
反应物的总能量大于生成物 的总能量，反应放出能量。
1、宏观： 化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小 （2）吸收能量
反应物的总能量小于生成物 的总能量，反应吸收能量。
2、微观： 化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成。 化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。