A．△H2>△H3
B．△H1<△H3
C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
(2013·新课标全国卷Ⅱ) 12.在1 200 ℃时，天然气
▪ 1.根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于( D)
▪ C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol—1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
▪ 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)
△H2＝—566.0 kJ·mol—1
▪ 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)
CH3OH(g)
△H1
②CO2(g) + 3H2(g) ③CO2(g) + H2(g) 回答下列问题：
CH3OH(g) + H2O(g) CO(g) + H2O(g)
△H2 △H3
化学键
H—H C—O
E/（kJ.mol（kJ.mol-1） 436 343
C==O 1076
H—O 465
C—H 413
盖斯定律的解题技巧
1、找出已知方程式、找出或者写出目标方程式（配 平） 2、明确目标方程式中反应物、生成物在已知方程式 中位置(反应物、生成物只能在一个方程式出现，如 果在两个方程式出现就不分析） 3、明确化学计量数相同（如果不同要剩以某个数， 这个数可以是整数或者分数） 4、明确加减法（同侧相加、异侧相减,把中间产物抵 消） 5、反应热ΔH随着方程式的变化而变化（热化学方程式
▪ 则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H
＝
。
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（2015年新课标全国卷Ⅱ）27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称
为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下 合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g) + 2H2(g)
如图1所示，反应的始态到达终态有三个不同的途径：
途径1：经过一步反应直接达到终态，反应热为△H 途径2：经过两步反应达到终态，反应热分别为△H1、
△H2，总反应热为： △H1 + △H2 途径3：经过三步反应达到终态，反应热分别为△H3、
△H4、△H5，总反应热为：△H3+△H4+△H5
根据盖斯定律有： △H=△H1+△H2 △H =△H3+△H4+△H5
△H1
始态
中间产物1 △H
△H2
终态
△H3 中间产物2
△H4
△H5 中间产物3
热化学方程式可像等式一样进行相加或相减。即 图1
举例：
例1：已知热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ/mol
②CO(g)+
1 2
O2(g)=CO2(g)
△H2=－283.00kJ/mol
求③C(s)+
1 2
O2(g)=CO(g)的反应热。△H3
=?
-) 分析：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝－393.5 kJ/mol
②CO(g)+
1 2
O2(g)=CO2(g)
△H2＝－283.0 kJ/mol
方程式 ①－② =③ △H3 =△H1 － △H2 △H3 =－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol) = －110.5 kJ/mol
同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数；热化学方 程式相加减时， 反应热也随之相加减,ΔH要带上“+”、“—
”）
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧， 生成N2、液态H2O。已知：
①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关,而与反应的途径无关。
2.盖斯定律运用技巧： （1）明确已知、目标方程式 （2）明确目标方程式中反应物、生成物位置 （唯一性） （3）明确化学计量数（相同） （4）明确加减（同侧加、异侧减，中间产物 抵消） （5）△H随方程式变化而变化
课堂练习：（试卷）
534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学
方程式。
分析：2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l)
2 × ②－①：△H =2△H2 － △H1
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-
课堂小结：
1.盖斯定律：不管化学反应是分一步完 成或分几步完成，其反应热是相同的。
△H3＝—571.6 kJ·mol—1
▪ A. △H1 + △H2 —△H3
B.2△H1 + △H2 + △H3
▪ C. △H1 + △H2/2 + △H3
D. △H1 + △H2/2+ △H3/2
▪ 2.由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
▪ TiO2
TiCl4
Ti
▪ 已知：
▪ ① Cs＋O2g＝CO2g H 1 ＝3935 kJ·mol1 ▪ ② 2COg＋O2g＝2CO2g H 2 ＝566 kJ·mol1 ▪ ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H 3=+141kJ·mol1
盖斯定律
B
从A到B高度与 上山的途径无关， 只与起点和终点 的有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的高度有什么关系? 相同
不管化学反应是分一步完成或分 几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与 反应的途径无关。
说明： ①始态：指的是体系的起始状态。 ②终态：指的是体系的终止状态。 ③途径：指的是反应经过的过程(物理的或化学的中间步骤)。
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=
kJ.mol-1，已知△H2= — 58 kJ.mol-1，则△H3=
kJ.mol-1
（2014年新课标全国卷Ⅱ）13．室温下，将1mol的 CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 △H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效 应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为： CuSO4•5H2O(s) △(=====)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。 则下列判断正确的是（ ）